王丰瑞化学试卷.doc

化学试卷原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 P-31 Cl-35.5 Zn-65 Mg-24 Al-27 He-4 Ba-137第一卷（选择题，共50分）一、 选择题（每小题2分，每小题只有1个符合题意，25小题，共50分）1、 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是：（ ）A 6剧毒品 B 4遇湿易燃物品 C 8腐蚀品 D 6有毒品（远离食品）2、用下列方法提纯物质的过程中，可能属于化学变化的是：（ ）A 蒸馏 B过滤 C 萃取 D 加热3、相通条件下，向四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体，最有可能炸裂的气球是：（ ）4、下列各项反应中，符合“非电解质+电解质=电解质”的是：（ ）A O2 + 2Na2O2Na2O2 B.2CO+O2=2CO2C.CO2+Na2O=Na2CO3 D.Cl2+2FeCl2=2FeCl35、下列反应中，其中一项反应的离子方程式与其它三项不同的是：（ ）A NaOH溶液和稀盐酸 B Ba（OH）2溶液和稀盐酸CNaOH溶液和稀硫酸 DBa（OH）2溶液和稀硫酸6、某同学在实验室报告中记录下列数据，其中正确的是：（ ）A 用25mL 量筒量取12.36mL盐酸 B 用托盘天平称取8.75g 食盐C 用500mlL的容量瓶配制450 Ml D用广泛PH试纸测得某溶液的PH为3.57、如果你家里的食用花生不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是：（ ） A B C D8、等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是：（ ）A 分子数 B 原子数 C 质子数 D 电子数9、如图所示的实验操作中，正确的是：（ ）10、2g AO32-的核外电子数比质子数多3.011022个，则A的相对原子质量为（ ） A.12 B.32 C.60 D.8011、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA12、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是：（ ）A 标准状况下，1mol H2O 和 1molH2 的体积都约为22.4LB 常温下，NA个CO2分子占有的体积不可能为22.4LC 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NAD 标准状况下，1.12LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NA13.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲K2SO4 BaCl2 NH4NO3乙NaCl Ca(OH)2 K2CO3丙HCl Na2SO3 NaCl 丁K2SO4 NaNO3 KCl其中记录合理的是：（ ）A 甲 B 乙 C 丙 D 丁14、常温下，在密闭容器中分别各0.1mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4,则混合气体可能是：（ ）A H2和O2 B HCL 和NH3C H2 和 CL2 D CO 和 O215、向0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的盐酸。若用x表示加入盐酸的体积，y表示溶液中离子的总数，则下列曲线正确的是（ ）16、下列各溶液中，Na+浓度最大的是：（ ）A.0.8L 0.2mol /L的Na2CO3溶液 B 0.2 L 0.15 mol/L 的Na3PO4C 1L 0.3 mol/L 的NaHSO4 溶液 D 0.1 L 0.5 mol/L 的NaCl溶液17、如图所示，为“铁连环”结构，图中两环相交部分 A 、B、C、D 表示物质间的反应，其中描述的是离子方程式不正确的是：（ ）18、一定温度和压强下，30L某种气体纯净物中含有6.02x1023个分子，这些分子由1.204x1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是：（ ）A 该温度和压强可能是标准状况 B 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约为22.4LC 该气体中每分子含有2个原子 D 1molO2在该条件下的体积也为30 L 19、某工厂排出的废液中含有Ba+、Ag+、Cu2+，用NaSO4溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是：（ ）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）20、关于mgH2 和 ng H e 的下列说法中，正确的是：（ ）A 同温同压下，H2与He 的体积比为 m:2nB 同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比2:1C同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m：n1D 同温同压下，H2与He的密度比为2:121、某气体的摩尔质量为Mg/mol,若阿伏伽德罗常数用NA表示，在一定温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则MX/VNA 表示的是（ ）A以g 为单位时VL该气体的质量 B.以g为单位时1L该气体的质量C.1L该气体所含的分子数 D.以L为单位时1mol该气体的体积22、溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合配制成溶质质量分数为49%的硫酸（密度1.40g/cm3），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ） A.a=10 b=9.2 B.a9.2 C.a10 b10 b=9.223、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）A.22.4bc/aNAL B.22.4ab/cNAL C.22.4ac/bNAL D.22.4b/acNAL24、下列对实验过程的评论正确的是（ ）A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-C.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D.验证烧碱中是否含Cl-,先加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-25、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量的浓度为（ ）A 0.1 B 0.15 C 0.2 D 0.25 第二卷 （非选择题 共50分）二、 实验题26、实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液除容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒还需要的其它玻璃仪器有_（2）从上图中选择称量NaOH固体所需的仪器是_（3）容量瓶上需标有以下五项中的_温度 浓度 容量 压强 刻度线（4）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_（6）下列配制的溶液浓度偏低的是_； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（7）上图是某同学转移溶液的示意图，图中错误的是_3、 填空题（本小题包括5小题，共34分）27、 请填写下图中的空白28、 已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gR.在相同条件下，16gX和40gY混合反应，生成0.25molQ和若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应该是 。29、 用密度为g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2的溶液中，直到沉淀恰好完全为止。 已知所生成的沉淀的质量等于原硫酸溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为 ；质量分数为 。30、 A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。 （1）若X表示的是物质的量，则Y表示的可能是 （填序号） 物质的量 物质的体积 物质所含分子或原子数目 物质的摩尔质量 物质的密度 （2）若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积， X表示的是气体的质量 相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是 （用字母表示） A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是 （用字母表示） （3）若A、B、C均为气体，Y表示相同压强、不同温度下气体的体积，X表示的是气体的物质的量，则气体温度由高到低的顺序为 （用字