2012学年宝山区第二学期高二年级学科质量监测试1.doc

2012学年宝山区第二学期高二年级学科质量监测试卷化学试题 （选科）（满分：150分 时间：120分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 I-127Na-23 Cu-64 Fe-56 Ca-40第I卷 共66分一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM 2.5相关的说法不正确的是 A、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C、多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 2.5的表面进入人体 D、PM 25含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2、下列化学用语或图示表达正确的是A、乙烯的比例模型B、Na+的结构示意图C、葡萄糖的分子式的最简式C6H12O6D、CO2的电子式3、下列有机物系统命名正确的是A、2-甲基-氯丙烷 B、2-甲基-3-丁烯 C、2，4，4-三甲基戊烷 D、2，3-二甲基-4-乙基己烷 4、黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2 ，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是A、氧气 B、木炭 C、硫磺 D、硝酸钾5、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A、密度：CH3CH2CH2ClCH3CH2ClCH3Cl B、水溶性： HClH2S SO2C、还原性：HFHClHBrHI D、热稳定性：HFH2ONH3二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）Q，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的A、 B、 C、 D、 7、除去下列物质中少量杂质采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是A、己烷（杂质为己烯） B、乙醇（杂质为乙酸）C、硝基苯（杂质为苯） D、苯（杂质为甲苯）8、右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出)，以下叙述错误的是 AA中所盛的固体可以是CuO BD中的乙醇可用沸水浴加热 CC处的具支试管B中有无色液体产生 DC处的具支试管B可换成带塞的普通试管9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A、 56 g铁粉在01mol氯气中充分燃烧，转移电子数为03NA B、常温常压下，224L的D2、H2组成的气体分子数约为NA C、标准状况下，224LSO3中含有的氧原子数约为3 NA D、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA 10、据美国科学杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，方程式为CH2=CHOHCH3CHO+Q（Q0）。据此，以下叙述中不正确的是A、该星球表面温度很低B、低温下稳定性：CH2=CHOH CH3CHO11、下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是12、下列离子方程式书写正确的是A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- CaCO3+ CO32-+2H2O B、向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2OC、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OD、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- BaSO4+ NH3H2O + H2O13、水杨酸异丙酯是合成农药的中间体，其结构如下图所示，有关该物质的叙述正确的是A、易溶于水 B、能使石蕊试液显红色C、最多能与氢气14加成 D、碱性水解的产物之一是2-丙醇14、木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是A、遇FeCl3溶液呈紫色B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2C、每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃 15、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A、a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42 、HCO3B、b点对应的溶液中：Na、S2、SO42 、ClC、c点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、NaD、d点对应的溶液中：K、NH4+、I、HCO316、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A、用铜片连接电源的正极，另一电极用铂B、用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C、用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D、用带火星的木条检验阳极产物17、将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是 A、40mL B、45mL C、50mLD、无法确定三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关下列曲线图的说法正确的是A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的硫酸溶液时pH变化C曲线图可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的产生沉淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化19、化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是AM与Br2能发生取代反应，也能发生加成反应BM既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应CM可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗2mol NaOHD1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应20、有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4、Ba2、Al3、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的两种。为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀。下列结论正确的是Aa溶液含有SO42 Bb溶液含有Ba2 Cc溶液含有NH4 Dd溶液含有Cl21、阴离子C8H- 的结构简式为HCC-CC-CC-CC- 。关于该粒子的推断正确的是 A一个阴离子含有34个价电子B该离子能与溴水、酸性高锰酸钾依次发生氧化、加成反应C在一定条件下，1 mol C8H-与8 mol H2完全反应生成辛烷D在酸性溶液中，该阴离子与H+反应生成1，3，5，7-辛四炔22、一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是序号有机物XYAC2H4m15m/7BHCOOHm15m/23CCH3OH和CH3COOH的混合物m2m/3DHCOOH与CH3COOCH3的混合物m2m 第II卷 共84分四、（本题共8分）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷。根据要求用以上元素完成下列填空：23、X是_（写元素符号），能量最高的亚层电子云呈球形的元素有_。24、形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为_；该分子为非极性分子的原因是_。25、能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是_。能量肼氧气氮气水蒸气534kJ/mola、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、单质与H2反应的难易程度c、NO2、CO2和C3N4中元素的化合价 d、气态氢化物的稳定性26、氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的。肼燃烧时的能量变化如右图所示，则该反应的热化学方程式为_。五、（本题共8分）某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T1)下发生反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)Q(Q0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：27、该反应的平衡常数表达式K_；T1达到平衡时，N2的平均反应速率_。28、30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是_。29、30 min后，升高温度至T2，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是_。a5:3:3b1:1:1c4:3:3d2:1:130、若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_。aNO的转化率不变bN2的浓度是原来的2倍c反应放出的热量为0.1Qd达到平衡的时间是原来的一半六、（本题共8分）酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。31、早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH2KMnO43CH3CHO2MnO22KOH2H2O 。上述反应中发生还原反应的过程是_ _。 32、已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为_；若反应产生了12.0 mg乙酸，则转移的电子数目是_。33、受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为_。34、1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是_（填写化学式）。七、（本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。有关物质沸点数据温度计温度计d溴水冰盐水abc物质沸点乙醚34.6乙醇78.235、制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140，此时烧瓶c中收集到无色液体。（1）和是反应发生装置，应该选择_（选答“”或“”）与装置相连。（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_。36、中水冷凝管的进水口是_（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是_。37、有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_。溴水CCl4溴水CCl4溴水苯溴的乙醇溶液abcd38、反应一段时间后，升温到170，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式_。39、实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：CaO固体X溶液分液粗乙醚振荡静置蒸馏纯乙醚（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是_。（2）蒸馏操作可除去的杂质是_。40、工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）_。aCCl4、萃取bNa2SO3溶液、分液cNa2SO4溶液、过滤d酸化的FeSO4溶液、分液样品5.000g10.00mL溶液KI晶体（过量）、盐酸、水操作操作指示剂滴定操作标准Na2S2O3溶液100.00mL溶液八、（本题共12分）氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl36H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl36H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子方程式为：2Fe3+ +2I 2Fe2+ I2 ， I2+2S2O322I +S4O6241、取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为： 。42、操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。43、操作必须用到的仪器是 （选填编号）；a50mL烧杯 b10mL量筒 c20mL量筒 d25mL滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是 。44、滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3 溶液18.17mL。该样品中FeCl36H2O的质量分数为 。45、要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是 （选填编号）。 a铁粉 b氯水c溴水 d双氧水 46、如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空。 称量样品 加水溶解 加足量氨水，沉淀 过滤 灼烧 称量并进行恒重操作。还缺少的一步操作是 ；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_ ；判断是否恒重的标准是_。OHCOOHOH九、（本题共8分）阿司匹林（OOCCH3COOHOOCCH3）是一种百年名药。根据题意完成下列填空：47、在制药业，阿司匹林由水杨酸（ ）和乙酸酐（OOCOCCH3CH3）在8590，浓硫酸催化下反应制得。该反应属于_反应。写出检测阿司匹林中是否含水杨酸的方法：_。48、若上述反应温度过高，会有少量高分子化合物生成，写出该高分子化合物可能的结构简式：_。49、阿司匹林与碳酸钠溶液反应的化学方程式为_。50、阿司匹林有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式_。 与阿司匹林含有相同的官能团 一溴代物最少 不含甲基十、（本题共12分）化合物M是一种药物。以乳酸为原料合成M以及高分子化合物N的路线如下图所示。根据题意完成下列填空：CH3CHCOOH A一定条件CH3OHCB一定条件一定条件SOCl2H2BCBBr2一定条件BrC8H10一定条件Fe,HClNMNH3DMEMFMBrCH3CHCClCH3CHCOOHOH乳 酸CH3CH3MNHCCHNH2CH3NH2CH3CH3NO2CH3CH3O CH2CH COOCH3nO51、写出反应类型。反应CN_；反应EF _。 52、C8H10有多种同分异构体，其中一溴代物最多的芳香烃的名称是_。53、 写出由乳酸生成A的化学方程式并注明反应条件：_。54、D生成E时，会有邻、对位三取代的副产物生成，写出此三取代产物的结构简式_。55、下列关于M的说法错误的是_（选填编号）。a能发生还原反应 b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c能与盐酸反应生成盐 d属于氨基酸56、仿照下列乙烯制取乙酸乙酯的反应流程图，写出CH3CHCOOHBr制得乳酸的反应流程图。乙烯制取乙酸乙酯：CH2=CH2催化剂,加热,加压+ H2OCH3CH2OH浓硫酸，加热+ CH3COOHCH2COOC2H5十一、（本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。57、将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_g石膏（CaSO42H2O）。58、用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH44NO 2N2CO22H2O； CH42NO2 N2CO22H2O现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为_。（体积都已换算为标准状况）59、某KClO3和KCl的混合物，钾的质量分数为43.09%，则氧的质量分数为 %（保留2位小数）。60、取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25)。（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为 g（保留2位小数）。（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则25时KCl的溶解度为 ；原混合物中KClO3的质量为 g；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为 mol/L（保留2位小数）。2012学年宝山区第二学期高二年级学科质量监测试卷化学试题 （选科）评分标准第I卷 共66分一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）题号12345答案DADB D二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案BBDDADDDCB BA三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）题号1819202122答案CABCDADAB第II卷 共84分四、（本题共8分）H C H HH23H。H、Ca。24 分子中正负电荷中心重合（或分子空间构型为正四面体）。25c、d（2分）。26N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)534kJ （2分）。五、（本题共8分，每小题2分）27K=；0.001 mol/(Lmin)。28降温、除去二氧化碳（2分）。29b、c（2分）。30a、b（2分）。六、（本题共8分，每小题2分）31KMnO4MnO2。32 MnSO4； 4.8161020或0.0008NA（2分）。33I2O55CH3CH2OHI25CH3CHO5H2O（2分）34O2。七、（本题共12分）35（1）I。（2）防止乙醇挥发。36b。冷凝液化乙醚。37c、d（2分）。38CH3CH2OH6H2SO4