高一上期中化学试卷6.doc

高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24Al27 Fe56 Zn65 Ba137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60分）1下列有关物理量相应的单位表达错误的是A摩尔质量 g/mol B物质的量 molC溶解度 g/100g D密度 g/cm32下列说法中正确的是A氧的摩尔质量为32B阿伏加德罗常数是6.021023C某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60%D1摩尔硫酸在标准状况下的体积是22.4升3同温同压下，1mol H2和1mol H2O具有相同的A分子数 B体积 C质量 D原子数4已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.011022，此气体的摩尔质量为A64g/mol B64mol C64g D32g/mol5同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为AX2Y2 BX2Y CXY2 DXY6已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为A B C D7与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为A6.4克 B3.2克 C4.6克 D3.0克8在相同的温度和压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子数相等，则A、B两容器的容积比为A12 B21 C23 D119科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A体积 B分子数 C原子数 D物质的量10下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液所含Na+物质的量浓度相同的是A200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液 B200 mL 1 mol/L NaCl溶液C100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 D100 mL 2 mol/L NaOH溶液11实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3粉末的质量为A10.6克 B10.1克 C10.07克 D12.0克12由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是ANa与Mg BFe与Zn CAl与Cu DMg与Zn13混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体N2和CH4的体积比为A11 B14 C41 D1214将25%的乙醇溶液和75%的乙醇溶液等体积混合后，所得乙醇溶液的质量分数A大于50% B小于50% C等于50% D无法计算15由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为A121 B211 C311 D11316下列图原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是 A B C D17第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是A2个 B8个 C18个 D32个18下面所列的电子亚层中能量最低的是A2p B3d C4f D5s19X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为Aamn Bamn Cmna Dmna20以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是AHe： B C1s2 D21在自然界中氢有三种同位素1H、2H、3H，氧也有三种同位素16O、17O、18O，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相对分子质量最大值是A18 B20 C22 D2422在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.8g，此化合物是A1H218O B1H216O C2H216O D2H218O23电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是AN2O4和NO2 BCH4和NH3 CCO2和NO2 DNH4和S224下列原子有三个未成对电子的是AN B O CCl DAl25根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素名称的是A1s2 Bns2np3 C2s22p6 D3s23p126下列说法中错误的是在一个原子里能找到两个运动状态完全相同的电子在一个原子里能找到两个或多个能量完全相同的电子在一个原子里层电子的能量肯定比层上电子的能量高处于亚层上仅有的两个电子的自旋方向相同27若某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是A氖原子的相对原子质量12a/bBW g该氖原子的物质的量一定是W/(aNA) molC该氖原子的摩尔质量是a NA g DW g该氖原子含的质子数是10W/a28电解饱和食盐水，不能直接得到的物质是A氢气 B氯气 C氢氧化钠 D氯化氢29在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是A溶解 B过滤 C灼烧 D蒸发30电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是ANa2CO3、BaCl2、NaOH、HClBBaCl2、NaOH、Na2CO3、HClCBaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHDNa2CO3、BaCl2、HCl、NaOH二、填空题（共20分）311.7g氨气在标准状况下的体积是 升，共含有 mol电子；0.1 mol硫化氢共含有 个质子，同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数比为_，含氢原子的个数比为_。321个He原子中含有 个电子，He原子的质量数是 ，1个He原子的质量是 克。1.5 mol 粒子中含有 mol质子，1.5 mol 粒子带的正电荷是 mol。33硫的核电荷数为16，硫的原子核外有 种运动状态的电子，有 种不同能量的电子，有 种形状的电子云，有 个未成对电子，该原子中能量最高的是 电子。34有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的L电子层电子数比M层电子数多6个。试写出：（1）写出A元素原子的核外电子排布式 ，A离子的电子式 ，B原子的电子式 ，画出C原子的轨道表示式 ，D元素的离子结构示意图 。三、实验题（共8分）35为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题：（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92 mL，则这时的气体摩尔体积为 L/mol。（3）如果甲管的刻度最大值是100 mL，则实验中称取锌片的最大质量是 克。（4）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意 （填写序号）。A视线与凹液面最低处相平B等待片刻，待乙管液面不再上升时读数C读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D读数不一定使甲、乙两管液面相平四、计算题（共12分）：36某样品由Na2SO4和Na2CO3组成，其中含Na2CO3的质量分数为5.3%。取样品60克溶解于水，向其中逐滴加入氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止。试求：（1）样品中 Na2SO4的质量为多少？（2）产生沉淀的物质的量共多少摩尔？37下图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据。品名：盐酸；分子式：HCl；相对分子质量：36.5；外观：合格；密度：约为1.18g/cm3；质量分数：36.5%；（1）该市售盐