高中化学第二章全套课件及习题 课件人教版必修二第一节化学能与热能.ppt

可燃物燃烧产生的能量是从哪里来的 化学反应 化学反应与能量之间有什么关系 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1 电子转移 不稳定 稳定 更稳定 复习 化学反应的本质是什么 金属钠 氯气 旧键断裂 新键形成 nacl晶体比na cl 更稳定 说明了什么 说明nacl晶体具有的能量比na cl 单独存在时具有的能量低 讨论 也就是说na cl 间形成离子键时释放了能量 那么化学键与化学反应中的能量变化有什么关系呢 一 化学键与化学反应中能量变化关系 h h h h 放出436kj mol h h h h 吸收436kj mol ch4 c 4h 形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能 1 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 c 4h ch4 c h c h 吸收415kj mol 吸收1660kj mol 放出1660kj mol 当反应物总能量小于生成物总能量反应吸收能量当反应物总能量大于生成物总能量反应放出能量 2 从键能的角度看 反应物生成物化学反应 旧化学键断裂新化学键形成 任何化学反应都伴随着能量的变化 有热量放出的反应为放热反应 吸收热量的反应为吸热反应 吸收能量 放出能量 二 化学能与热能的相互转化 1 能量不会自然产生 也不会自然消失 只能从一种形式的能量转化为另一种形式的能量 能量是守恒的 这就是能量守恒定律 2 化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化 吸热或放热 实验2 1镁和盐酸的反应 放热反应 有气泡产生 溶液温度升高 反应放热 实验2 2氢氧化钡与氯化铵反应 吸热反应 有刺激性气体生成 体系温度降低 玻璃片上的水结冰 反应吸热 说明 反应物总能量小于生成物总能量 说明 反应物总能量大于生成物总能量 练习 1 下列说法正确的是 a 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应b 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应c 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热d 吸热反应在一定条件下 如常温 加热等 也能发生反应 cd 2 下列关于能量转换的认识中不正确的是 a 电解水生成氢气和氧气时 电能转化为化学能b 绿色植物进行光合作用时 太阳能转化为热能c 煤燃烧时 化学能主要转化为热能d 白炽灯工作时 电能全部转化为光能 bd 3 下列说法正确的是 a 物质发生化学反应都伴随着能量变化b 所有物质的内部都 储存 有能量 而且这些能量都是相等的c 在一个确定的化学反应关系中 e反总是大于e生d 化学反应的过程实质是断开旧化学键形成新化学键的过程 ad 实验2 3盐酸和氢氧化钠溶液反应 中和反应后溶液温度升高 说明中和反应是放热反应 说明 反应物总能量大于生成物总能量 p 34思考与交流 酸与碱发生中和反应生成1molh2o时放出的热量成为中和热 精确测量中和热的注意事项 用绝热的装置 温度计要用精确的 不能接触器壁 反应要快 准确量取溶液 常见的吸热反应和放热反应有哪些 吸热反应 氢氧化钡和氯化铵大多数的分解反应碳和二