浙江省桐乡市高级高一化学上学期期中试题无答案.doc

浙江省桐乡市高级中学 学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是（ ） A空气中的臭氧对人体健康有益无害 B液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰 C工业用食盐水制取氯气过程中，不涉及氧化还原反应 D日常生活中物体能够热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩2下列有关说法正确的是 （ ） A道尔顿提出了原子学说 B波尔提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 C卢瑟福提出核外电子在一系列稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量 D汤姆生提出了带核的原子结构模型3据最新科技报告，科学家发现了新的氢微粒，它由3个氢原子核（质子）和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是 （ ） A一个该微粒含3个中子 B它是氢的一种新的同位素C其组成可用H3表示D它比一个普通氢分子多一个氢原子4. 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是 （ ） 5.关于胶体的下列说法中错误的是 （ ） A.胶体中分散质的颗粒大小在109 107m之间 B.胶体的外观是不均匀的 C.将一束激光照射到胶体中会发现一条光亮的通路 D.胶体可能有不同的颜色 6.下列物质属于纯净物的是（ ） A.漂白粉 B.盐酸 C.氯水 D.液氯7.下列说法中正确的是（ ） A在任何状况下，1 mol CO2和1 mol H2O所含的分子数和原子数都相等B只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 LC某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 LD 22.4 L CO所含的分子数为6.021023个8.标准状况下，有6.72L甲烷，3.011023个HCl分子，34 gH2S气，0.2 mol氨气，则下列四种气体关系表示正确的是 （ ） A.体积 B.密度 C.质量 D.氢原子数9. 下列说法正确的是（ ） A固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 C蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处, 且冷却水从冷凝管的下口通入上 口流出 D将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCl溶液10. 决定气体体积的因素是 （ ） 气体分子的直径 气体的物质的量多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D11.下列变化必须加入氧化剂才能完成的是（ ） A.MnO4MnO2 B. Cl2HClO C. Fe2Fe3D.HCO3CO3212如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是（ ） 13.对于某些离子的检验及结论正确的是（ ） A加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质中一定有Na+14.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A常温常压下，2g 氢气所含原子数目为2NA B36g H2O中含有的质子数为10NA C标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NA D1mol 氯气与足量水反应，转移的电子数是2NA15. 氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是()A2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 B4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 DCl2 + H2OHCl + HClO16三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O2NOHNO39HF，下列有关说法正确的是()A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol eDNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 17核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子18V L Al2(SO4)3溶液中含a gSO42，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Al3+)（单位为mol/L）() Aa/576V B125a/36V C250/36V D250a/48V19已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是() A只有和处 B只有处C只有和处 D只有、处20在19题中发生的化学反应为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 反应中，被氧化盐酸和未被氧化盐酸的物质的量之比是()A110 B101 C35 D53二、填空简答题21完成下列要求：（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目： Cu+2H2SO4（浓） = CuSO4+SO2+2H2O（2）配平方程式: KMnO4+ H2O2 + H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + H2O+ O2（3）写出实验室检验铵盐（以氯化铵与氢氧化钠反应为例）的化学方程式： 。（4）写出与Ne原子层结构相同的-2价阴离子的微粒的结构示意图 。（5）固体Na2SO4中可能含KCl，设计实验加以检验，写出实验方案 。22有以下几种物质：Al2(SO4)3溶液 铜丝 固体硫酸钡 H2SO4 液氨 熔融NaCl 蔗糖晶体 酒精 新制氯水（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；（填序号，下同）（2）以上物质中能导电的是 （3）写出Al2(SO4)3在水中的电离方程式： ；（4）以上物质中属于非电解质的是 ; 属于电解质的是 。23.可用于分离提纯物质的一般方法有：溶解；结晶；过滤；加热；萃取；分液；蒸馏等。将正确的序号填入下列空格中。（1）除去乙醇中的水来制备无水乙醇： 。（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾： 。（3）利用CCl4将溴单质从溴水中提取出来： 。24现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况： X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。完成下列问题： （1）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式），其漂白作用是基于其 性（填“酸”、“不稳定”、“氧化”、“还原”）。（2）写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 。A（3）如图：A处通入Z气体。关闭B阀门时,C处红色布条无变化，打开B阀门时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 。 A.D中可能是浓硫酸 B.通入的Z气体中含有水蒸气C.D中可以是氢氧化钠溶液 D.D中可以是饱和食盐水（4）实验室常用一种黑色固体和XZ的浓溶液制备Z气体，写出反应的化学方程式： 。25实验室配制480 mL 0.2molL-1 H2SO4溶液，回答下列问题 （1）应用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL。（2）配制H2SO4溶液时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、外还有 。 （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是（填序号） A、偏高 B、偏低 C、不变用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 ； 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ； 倒转摇匀后液面下降且不采取任何补救措施 。三、计算题(注意：将你的答案写在本页上。25题每空2分，26题每题2分，共8分)26（1）m g H2O2中含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可用m、n表示为NA= (2）在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体的质量