高三化学高考重要题型课件.ppt

重要题型 8 下列关于原子的几种描述中 错误的是 a 16o与17o具有相同的电子数b 18o与19f具有相同的中子数c 15n与14n具有相同的质子数d 12c与13c具有相同的质量数 答案解析 易 本题考查原子结构问题 答案 d 中子数 质量数 质子数 a中16o与17o是同位素原子 具有相同的电子数 正确 b中18o含有8个质子 中子数 18 8 10 19f含有9个质子 中子数 19 9 10 正确 c中15n与14n是同位素原子 具有相同的质子数 正确 d中12c与13c的质量数分别是12和13 不正确 9 燃料电池是燃料 如co h2 ch4等 跟氧气 或空气 起反应将化学能转变为电能的装置 电解质溶液是强碱溶液 下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 a 负极反应式 o2 2h2o 4e 4oh b 负极反应式 ch4 8oh 8e co2 6h2oc 随着放电的进行 溶液的ph值不变d 放电时溶液中的阴离子向负极移动 答案解析 难 此题考查原电池原理 答案 d 得电子发生还原反应是正极 失去电子发生氧化反应是负极 o2 2h2o 4e 4oh 应为正极反应式 燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出 它将进一步反应转化成碳酸根 所以负极反应式为 ch4 10oh 8e co32 7h2o 由于部分碱液和二氧化碳反应 所以溶液的ph值将减小 放电时溶液中的阴离子oh 向负极移动 技能空间 燃料电池属于原电池 解决原电池问题要抓住三个要点 电极构成 失电子的电极作负极 另一导体作正极 电流方向 电子由负极流向正极 电流方向是由正极流到负极 外电路 电极反应 负极失电子发生氧化反应 溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子而发生还原反应 10 关于 a族和 a族元素的下列说法中正确的是 a 加热时 na2co3比mgco3易分解b 浓度都是0 01mol l 1时 koh溶液的ph比ba oh 2的小c na的熔点比mg高 na2o的熔点比mgo的高d naoh是一元碱 mg oh 2是二元碱 后者碱性强 答案解析 中难 考查对 a族和 a族元素的相似性和递变性的理解 答案 b 用酒精灯加热 500 na2co3是不会分解的 而mgco3加热到350 时就分解了 a错 由于ba oh 2是二元强碱 koh是一元强碱 等浓度时ba oh 2碱性强于koh b正确 在同一周期中 a族单质的熔点比 a族的低 如na的熔点97 mg的熔点是648 8 同样氧化物的熔点也是mgo高 因为前者 a族金属的键能大于 a族的金属 后者是mgo离子键的键能高于na2o mg oh 2是二元碱 但mg oh 2是难溶物质 碱性弱于naoh 技能空间 关于a 氨基酸式量计算有技巧 a 氨基酸分子中都含有 nh2 这一部分结构的式量是74 a 氨基酸的式量减去74所得的数值就是残基 剩余烃基的式量 本题残基的式量 89 74 15 显然残基是1个 ch3 答案解析 难 本题关相对原子质量 相对分子质量的计算 答案 b 有机物r与koh或hcl反应时为等物质的量完全反应 说明r分子中有一个氨基 nh2式量为16 和一个羧基 cooh式量为45 此有机物相对分子的质量m 89 通过式量分析 89 16 45 28 说明含有2个 ch2 或1个 ch3 和1个 ch 对应的结构简式如b c所示 由于天然蛋白质水解产物为a 氨基酸 故选b 27 本小题15分 为测定空气中co2含量 做下述实验 1 为配置标准溶液 请选取必需的一组仪器 托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒a b c d 2 滴定操作时 左手 眼睛注视 3 取上述ba oh 2溶液10ml放入100ml容量瓶中 加水稀释至刻度 把稀释后的溶液放入密闭容器 并引入10l空气 振荡 过滤 需过滤的原因是 4 由实验数据算出空气中co2的体积分数为 5 本实验中 若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理 即更换溶液 进行第二次滴定 导致实验数据值 填偏高 偏低或无影响 答案解析 难 1 配置标准盐酸溶液 需要用到的仪器有 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 故选b 3分 2 滴定操作时 左手握酸式滴定管活塞 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 3分 3 ba oh 2溶液中引入空气后 因反应生成了baco3沉淀 需过滤的原因是除去baco3沉淀 使滤液只含ba oh 2 以保证实验成功 3分 4 由上述框图二可求出未知ba oh 2溶液的浓度为9 8 10 2mol l 则空气中co2的体积分数 v co2 9 8 10 2mol l 0 01l 0 01mol l 0 0348l 1 2 5 22 4l mol 1 10l 100 0 025 3分 5 在实验中 若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理 即更换溶液 因酸式滴定管内壁沾有少量较浓的盐酸 进行第二次滴定时 所需盐酸的体积减少 导致实验测得co2的体积分数值偏高 3分 技能空间 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法叫做酸碱中和滴定 中和反应的实质 酸电离产生h 的与碱电离产生oh 结合生成水的反应即h oh h2o 酸碱恰好中和时酸所能提供的h 物质的量恰好等于碱所能提供oh 的物质的量 2 技能空间 常见的特征反应现象及对应物质 焰色反应 na黄色 k紫色 透过钴玻璃 有臭鸡蛋气味或能使湿润的pb ac 2试纸变黑的气体是h2s 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是no 使品红溶液褪色的往往是so2 cl2使品红溶液褪色后不恢复 能使淀粉变蓝的是i2 与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是fe2 滴入scn 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是fe3 既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是al nh4hco3 nh4 2co3 nh4hso3 nh4 2so3 nh4 2s nh4hs 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是nh3 与碱反应产生气体的物质是al si 铵盐 产生气体一般是h2 nh3 与水反应产生气体的物质一般是na f2 na2o2 既能与酸反应又能与碱反应的物质是al al2o3 al oh 3 弱酸弱碱盐 弱酸的酸式盐 既产生沉淀又产生气体的物质一般是cac2 al2s3 mg3n2与h2o s2o32 与h co32 hco3 so32 hso3 s2 hs 与al3 co32 hco3 与fe3 29 本小题18分 已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐 如 答案解析 难 1 过氧化合物具有强氧化性 可用于杀菌消毒等 2分 2 虽然这个反应没有学到过 但可以用取代反应规律来解决这个问题 相当于是乙酸分子羧基中羟基上的氢原子被一个羟基取代 另一种产物就应该是水 3 比较c跟f的分子组成可知 c转化成f时脱去了一个水分子 但c分子中有三个羧基 一个醇羟基 可能有多种方式脱去一个水分子 所以f的结构可能有以下三种 4 d是1 丁醇 b是乙酸 以c为中心再考虑a的分子式可得出a的结构简式为 5 1molc最多能跟4molna反应 最多能跟3molnaoh反应 所消耗na与naoh物质的量之比是4 3 4分 6 g无支链 能发生银镜反应 可知g为丁醛 所以d为丁醇 结构简式为 ch3ch2ch2ch2oh 3分 再见 12 答案解析 难 本题关相对原子质量 相对分子质量的计算