重点中学高三化学一轮复习精品课件：硫及其化合物.ppt

09福建卷7 能实现下列物质间直接转化的元素是 硅b 硫c 铜d 铁 答案b 09衡水中学三调考试 下列有关二氧化硫的说法中 错误的是 a 二氧化硫能漂白某些物质 说明它具有氧化性b 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红 说明它能和水反应生成h2so3c 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中 溶液褪色 说明二氧化硫具有还原性d 实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 答案 硫及其化合物 思考 1 请写出单质s o2 cl2分别和fe反应的化学方程式 1 硫的性质 1 硫在自然界中的存在及其物理性质 硫单质在常温下是一种淡黄色晶体 熔沸点较低 不溶于水 微溶于酒精 易溶于cs2等非极性溶剂 硫主要呈化合态 其游离态主要存在于火山的喷口附近 或地壳的岩层中 一 硫 二氧化硫 3s 6naoh 2 化学性质 硫的氧化性较弱 与cu fe等变价金属反应时生成低价的硫化物 hg s hgs 用于除去有毒的汞 2na2s na2so3 3h2o 思考 2 请根据下列反应现象 找出与之相应的溶质并说明so2在反应中表现的性质 溴水 kmno4 碘 淀粉 石蕊试液 品红 还原性 还原性 还原性 酸酐 漂白性 离子方程式 氯水 fe3 h2s ca oh 2 ba no3 2 还原性 还原性 氧化性 酸酐 酸酐还原性 再通入so2不溶解 再通入so2又溶解 3ba2 2no3 3so2 2h2o 3baso4 2no 4h 离子方程式 c6h5ona 酸酐 na2sio3 2 二氧化硫的性质 无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 1 40 so2物理性质 nh3 cl2 so2 具有酸性氧化物的通性 亚硫酐 so2 h2oh2so3 so2化学性质 还原性 能被kmno4 fe3 o2 cl2等氧化 2so2 o22so3so2 x2 2h2o h2so4 2hx x cl br i 3so2 2hno3 稀 2h2o 3h2so4 2no 弱氧化性 so2 2h2s 3s 2h2o 漂白性 能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质 3 04福建模考 下图每个方框表示有关的一种反应物或生成物 方框中字母是物质代号 已知b d e f x均为单质 判断并回答下列问题 1 写出a b的化学式 ab 2 写出i和j反应的化学方程式 3 写出c溶液和d或x反应的离子反应方程式 nacl s na2o2 so2 na2so4 so32 cl2 h2o so42 2cl 2h 或2so32 o2 2so42 na2o2 na2so3 na so2 通入酸性kmno4溶液中 小结 so2和co2的比较 na2o2 so2 na2so4 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 2na2o2 2so2 2na2so3 o2 亚硫酸酸酐 有漂白性 还原性 弱氧化性 碳酸酸酐 弱氧化性 v型 极性分子 直线型 非极性分子 无色 刺激性气味 无色 无味 易溶于水 1 40 能溶于水 1 1 均为不稳定的二元弱酸 酸性 h2so3 h2co3 均先变浑浊 后澄清 褪色 不褪色 褪色 不褪色 思考 4 so2和cl2分别通入石蕊试液中 现象有何不同 若将so2和cl2等体积混合再通入石蕊试液中 又有何现象 前者仅变红 后者先变红 后褪色 仅变红 小结 漂白原理的比较 hclo ca clo 2 na2o2 h2o2 浓hno3 o3 强氧化性 彻底 不可逆 so2 加成反应 可逆 不彻底 活性炭 胶体 较大的表面积 吸附一些有色物质 不能漂白酸碱指示剂 拓展 1 三氧化硫的性质 无色易挥发的晶体 熔点为16 8 沸点为44 8 so3能强烈吸水 在空气中发 烟 放出大量热 so3 h2o h2so4 so3具有酸性氧化物的通性 较强的氧化性 拓展 2 h2s和氢硫酸 硫化氢是一种没有颜色 有臭鸡蛋气味的气体 剧毒 还原性 h2s能被so2 o2 cl2 fe3 等氧化2fecl3 h2s 2fecl2 s 2hcl 水溶液的弱酸性 氢硫酸 h2sh hs hs h s2 氧化产物一般是s 相邻价态变化 拓展 3 亚硫酸的性质 弱酸性h2so3h hso3 hso3 h so32 酸性强弱 h2so3 h3po4 hf hno2 ch3cooh h2co3 h2s hcn 还原性 能被o2 cl2 br2 i2等氧化剂氧化2h2so3 o2 2h2so4 酸雨的酸性增强 弱氧化性 h2so3 2h2s 3s 3h2o 总结 知识网络 思考5 答案 1 h2 s h2s 写成可逆反应也正确 2 h2so3 2h2s 3s 3h2o 3 c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o或cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o等 4 h2so3 2oh so32 2h2o 大于 na2so3溶液中so32 发生水解使溶液显碱性 增大 升高温度促进na2so3溶液的水解 思考 6 浓硫酸具有 a 强酸性b 强氧化性c 高沸点 难挥发性d 脱水性e 吸水性等性质 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质 请将答案的字母分别填入括号中 1 用nacl固体和浓h2so4在加热条件下制氯化氢气体 2 用磷矿粉 主要成分ca3 po4 2 和硫酸反应制磷酸 3 热的浓硫酸分别与铜片 铁片等反应 4 蔗糖遇浓硫酸变黑 变疏松 5 常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸 6 胆矾遇浓硫酸变成白色粉末 7 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 c a ab db b e ad 硫酸是具有 的二元强酸 纯净的硫酸为色 状液体 密度比水大 可以任意比例溶于水 溶解过程中伴随有现象 因此 浓硫酸稀释时 只能 并不断 三 硫酸的性质 不挥发性 高沸点 无 油 放热 将浓h2so4沿玻璃棒注入水中 搅拌散热 1 物理性质 2 浓硫酸的特性 nacl h2so4nahso4 hcl 高沸点性 用于制挥发性酸 吸水性 做干燥剂 强酸性 用于强酸制弱酸 干燥 o2 h2 co2 cl2 hcl so2 co ch4 c2h4 c2h2等气体 脱水性 c12h22o1112c 11h2o c2h5ohc2h4 h2o c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 强氧化性 冷的浓h2so4 如遇铁 铝等金属产生钝化作用 2 硫酸盐 1 重要的硫酸盐 一些含叫做矾 结晶水的硫酸盐 胆矾 绿矾 皓矾 明矾 生石膏 熟石膏 重晶石 cuso4 5h2o feso4 7h2o znso4 7h2o kal so4 2 12h2o baso4 2caso4 h2o caso4 2h2o 2 硫酸根离子的检验 用盐酸酸化防止ag co32 so32 po43 干扰 不能选择使用hno3酸化的bacl2或ba no3 2溶液 防止so32 hso3 干扰 被检液 有无白色沉淀 有无so42 7 在硫酸的工业制法中 下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是 a 硫铁矿燃烧前需要粉碎 因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧b 从沸腾炉出来的炉气需净化 因为炉气中so2会与杂质反应c so2氧化为so 时需使用催化剂 这样可以提高so2的转化率d so 用98 3 的浓h2so4吸收 目的是防止形成酸雾 以便使so3吸收完全 d 8 接触法生产h2so4的过程中 对 废气 废水 废渣 废热 的处理正确的是 尾气用石灰水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥 炼铁 设置 废热 锅炉产生蒸汽 供热或发电a 只有 b 只有 c 只有 d d h2so4 so3 so2 s 硫化物如fes2 so3 h2o h2so4 1 三个反应原理 4 硫酸的工业制法 4 生产中三废的处理 1 尾气吸收 so2 ca oh 2 caso3 h2o caso3 h2so4 caso4 so2 h2o 得到的so2含量较高 可返回用作原料 2 污水处理 一般用熟石灰中和酸性废水 3 废渣的利用 炉渣 矿灰 9 含有硒 se 的保键品已进入市场 已知该元素与氧具有相同的最外层电子数 则下列关于硒的叙述中不正确的是 a 最高价氧化物的化学式为seo3b 单质se是一种半导体材料c 原子半径比硫大 比溴小d 单质的氧化性比氯气弱 比溴强 比o3弱 cd 三 氧族元素的原子结构及性质 名称 符号 氧硫硒碲钋 ossetepo 2 0 2 0 4 6 逐渐变难 逐渐变难 逐渐减小 逐渐增强 逐渐减弱 非金属性渐弱 金属性渐强 无色气体 黄色固体 灰色固体 银白色固体 逐渐增大 熔 沸点逐渐升高 4 o2与o3 同素异形体 注意 o3功过 少量对人体有益 过量对生物体有害 臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射 是人类和生物的保护伞 氟氯烃是破坏臭氧层的 元凶 10 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家 o3能吸收有害紫外线 保护人类赖以生存的空间 o3分子的结构呈v型 键角116 5 三个原子以一个o原子为中心 与另外两个o原子分别构成一个非极性共价键 中间o原子提供2个电子 旁边两个o原子各提供1个电子 构成一个特殊的化学键 三个o原子均等地享有这4个电子 请回答 下列物质的分子与o3分子的结构最相似的是 a h2ob co2c so2d becl2 分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫孤对电子 那么o3分子有 对孤对电子 c 5 城市饮用水的消毒剂有多种 液氯 漂白粉 二氧化氯等 臭氧作为一种理想的消毒剂 杀菌能力强且不会影响水质 这是利用了臭氧的 它能氧化pbs为pbso4而o2不能 试配平 pbs o3 pbso4 o2 已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 反应中有氧气生成 则反应的化学方程式是 还原产物是 强氧化剂 o3 2ki h2o o2 i2 2koh koh 1414 11 对以下a d四个涉及h2o2的反应 未配平 填写空白a na2o2 hcl h2o2 naclb ag2o h2o2 ag o2 h2oc h2o2一h2o o2d h2o2 cr2 so4 3 koh k2so4十k2cro4 h2o 1 h2o2仅体现氧化性的反应是 填代号 2 h2o2既体现氧化性又体现还原性的反应是 3 h2o2体现弱酸性的反应是 填代号 其理由为 d c a 盐酸是为人熟知的强酸 它与na2o2反应除了生成盐以外还得到h2o2 按照 强酸可制取弱酸 的规律 在此反应中h2o2表现出弱酸的性质 5 h2o与h2o2 极性分子 极性分子 无色液体 无色粘稠液体 2na 2h2o 2naoh h2 2f2 2h2o 4hf o2 so2 h2o2 h2so4 2mno4 5h2o2 6h 2mn2 5o2 8h2o 氧化剂 漂白剂 消毒剂 脱氯剂 火箭燃料 注意 h2o2既具有氧化性 又具有还原性 但以氧化性为主 杀菌 漂白性 而水的氧化性却