甘肃省静宁县第一中学2019_2020学年高二化学上学期第二次考试试题.docx

甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次考试试题第I卷（选择题)一、单选题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)1下列应用与盐类的水解无关的是 （ ）A明矾净水B配制CuCl2溶液时加入适量盐酸CNaCl可用作防腐剂和调味剂D泡沫灭火器的灭火原理2下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCO3-+H2OH3O+CO32-BNH4+H2ONH3H2O+H+CS2-+2H2OH2S+2OH-DH2O+H2OH3O+OH-3 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/(Lmin)Bv（D）=1mol/(Lmin)Cv（C）=0.8mol/(Lmin)Dv（B）=0.3mol/(Lmin)4下列各组物质互为同分异构体的是（ ）ACH3CH3和CH3CH2CH3B12C和14CCCH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3D和 5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6下列说法不正确的是（ ）A增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多7反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）增加少量C（s）升高温度体积不变，再通入CO2缩小体积增大压强体积不变，再通入He压强不变，再通入HeA B C D8在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是（ ）A2O3(g) =3O2(g) H0 B2CO(g) =2C(s)+O2(g) H0CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H0 DCaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) H09将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)H”、“”或“=”)。（3）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是_。A降低温度 B通入氦气 C又往容器中充入N2O4 D增大容器容积（4）已知： N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.2kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-534.7kJmol-1N2O4(g)2NO2(g) H=+57.0kJmol-1则2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=_kJmol-1。. 向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_(填字母序号)。A容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1111BCO的消耗速率与H2的消耗速率相等C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（6）保持其他条件不变：若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将_(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将_(“变大”、“变小”或“不变”)；在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJmol-1，H2的燃烧热为286kJmol-1)，则T平衡常数K=_。（精确到小数点后两位）23CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如表所示。酸电离常数CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.310-7，K2=5.610-11H2SO3K1=1.5410-2 ，K2=1.0210-7请回答下列问题：（1）NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_。NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序：_。（2）用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_。写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式_。写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式_。（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：NH4Cl NH4HCO3 （NH4）2SO4 NH4HSO4 （NH4）2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为_（填序号）。（4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液NaOH、NaCl、Na2CO3、H2SO3、CH3COONa、H2SO4，pH从大到小排列顺序为_（填序号）。（5）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：_，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是_（填化学式）。（6）证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：_。（7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是_。A10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)B10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)E在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO42-)24按要求填空：（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_性，溶液中c(Na+)_c(CH3COO-)(填“”“=”或“”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈_性，溶液中c(Na+)_c(CH3COO-)(填“”“=”或“”)；（2）下列溶液，0.1mol/L HCl溶液0.1mol/L H2SO4溶液0.1mol/L NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为_。（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有_，其浓度由大到小的顺序为_，氨水的浓度a_0.01 molL-1（填“”、“ ”或“=”）。（5）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=210-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为_。（6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： 酸浸后加入H2O2的目的是_，调pH的最适宜范围为_。调pH过程中加入的试剂最好是_。ANaOH BCuO CNH3H2O DCu2(OH)2CO3煮沸CuSO4溶液的原因是_；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式_。静宁一中2019-2020学年度第一学期高二级第二次考试化学参考答案1 C 2B 3D 4C 5D 6B 7D 8B 9C 10D11.D 12C 13A 14D 15C 16B 17D 18C 19C 20D21混合物 CH4 正四面体 升高 4 光照 (CH3)3CCH(CH3)2 3 同分异构体 22110-3 0.36 A -1079.6 B 向右 变大 0.44 23c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-） c（Na+）c（HSO3-）c（H+）c（SO32-）c（OH-） CO32-+H2OHCO3-+OH- c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 用pH试纸测定醋酸钠溶液的pH值与标准比