九年级化学金属专题训练

金属与盐溶液反应的先后次序（判断滤液和滤渣成分）问题：例1：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先反应？例2：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？练习：1、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能的是（ ）A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+； B、滤纸上有Ag、 Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+；C、滤纸上有Ag、 Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+； D、滤纸上有Ag、 Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+。2、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）A、滤渣中一定有铁粉 B、滤渣中一定有铜粉 C、滤液中一定有Fe2+ D、滤液中一定有Ag+、Cu2+3、把一些Zn粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象得出的正确结论是（ ）A、滤渣中一定有Zn、Fe、Ag B、滤渣中一定有Fe、Ag ，可能有ZnC、滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag D、滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe4、向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和溶液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有 ，可能含有 ；溶液中一定含有的溶质是 。5、在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁的混合物，充分反应后得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。对上述固体的叙述正确的是（ ） 一定含有锌；一定含有铁；一定含有铜；可能含有锌；可能含有铁；可能含有铜；A、 B、 C、 D、6、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入一块铁片，只有气泡产生则以下判断正确的是（）A不溶物中一定含有铁 B滤液中一定含有硫酸铜C不溶物可能含有氧化铜 D滤液一定含有硫酸亚铁、硫酸7、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：溶质为 ；溶质为 。请你设计两种实验方案来验证以上猜想。方案实验操作实验现象结论方案一 如果 猜想 成立 方案二 如果 猜想 成立 金属与酸反应的图像问题：练习 1、将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论。（已知：A、B的生成物中均为+2价）（1）生成H2的质量：A B （2）相对原子质量：A B（3）反应速率：A B（4）在金属活动性顺序里，A、B均排在 。2、等质量的A、B、C三种金属跟足量的稀硫酸完全反应后都生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A、三种金属的活动性是ABCB、三种金属的相对原子质量是ABC C、反应消耗硫酸的质量相同D、反应速度最慢的是C，最快是A3、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生H2的质量和反应所用的时间关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ）A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B、盐酸均反应完，锌、铁有剩余C、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D、锌、铁都反应完，盐酸有剩余实验探究综合运用1、为了探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜丝分别放入稀盐酸中锌片表面有气泡产生，铜丝无明显变化；实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面后红色固体沉积；实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变成银白色。（1）由实验可得出的金属活动性关系是 。（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充 实验，理由是 。2、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸。只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答问题。（1）填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应。在所得到的溶液中，插入 ，充分反应。无明显现象在所得到的溶液中，插入 ，充分反应。结论：金属活动性为铝铁铜（2）将铝丝插入前进行的操作是 。（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出铝铁氢铜的结论。小华要补充的实验是 。（4）小强同学认为得到铝铁氢铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。除杂问题1、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）2、某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称分别是_、_。（2）写出流程中有关反应的化学方程式：_、_。以上两个反应能够发生的原因是_。3、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：(1)滤液A和滤液B含有相