高考化学总复习 52元素周期律与元素周期表精品课件 苏教版.ppt

第二单元元素周期律与元素周期表 1 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表的结构 周期 族 及其应用 2 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3 以 a族和 a族为例 掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 4 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 1 命题特点本节是本章的核心部分 在高考中占有重要的地位 年年必考 主要命题形式 先推断元素 然后再根据它们在周期表中的位置 推测元素的性质及比较粒子半径大小等 元素的金属性及非金属性的比较也是高考命题考查的主要内容 如氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性等 另外 判断生成氢化物及最高价氧化物的化学式是否正确也是常考点 2 预测展望 1 对元素周期表结构的考查 以2009年天津高考题为最典型 估计这种考查形式将继续体现 同时会渗透元素化合物 化学理论等内容 2 结合元素周期表及原子结构 考查金属性及非金属性 将是2012年高考命题的主要方式 同时融合元素及化合物的知识 化学原理及理论知识 也极可能是2012年高考命题的新形式 一 元素周期律1 定义 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律 这是1869年俄国化学家门捷列夫经过对元素分类研究提出的 2 主族元素的周期性变化规律 3 实质 元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果 二 元素周期表及其应用1 周期 在元素周期表中每一横行称为周期 1 特点同一周期元素原子具有相同的电子层数 且电子层数等于周期序数 同一周期元素原子序数从左到右依次增大 2 族 元素周期表中共有 18 个纵列 除第8 9 10三个纵列为一个族外 其余每个纵列称为一族 同族元素原子序数从上而下依次增大 1 主族 a 定义 由短周期元素和长周期元素共同组成的族 除第18纵列 列序与主族序数的关系 与原子结构的关系 主族序数等于所含元素原子的最外层电子数 2 副族 b 定义 完全由长周期元素组成的族 第8 9 10纵列除外 列序与族序数的关系 3 族 包括8 9 10三个纵列 4 0族 第18纵列 该族元素又称为稀有气体元素 3 分区 1 分界线 沿着元素周期表中金属元素与非金属元素的交界处画一条虚线 即为金属元素区和非金属元素区分界线 2 各区位置 分界线左下方为金属元素 分界线右上方为非金属元素 3 分界线附近元素的性质 既表现金属元素的性质 又表现非金属元素的性质 4 应用 1 科学预测 为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索 2 寻找新材料 半导体材料 在分界线附近的元素中寻找 在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 在周期表中的氟 氯 磷附近探索研制农药的材料 3 预测元素的性质 根据同周期 同主族性质的递变规律 一 同族的上下周期元素原子序数之间的关系1 2 3周期的同族元素原子序数之差为8 2 3 4周期的同族元素原子序数之差为8或18 a a族为8 其他族为18 3 4 5周期的同族元素原子序数之差为18 4 5 6周期的同族元素原子序数之差为18或32 镧系之前为18 镧系之后为32 5 6 7周期的同族元素原子序数之差为32 由以上叙述得 原子序数差规律 对 a a族 在同一族中上下两种元素原子序数的差值等于上一周期的元素种数 如第 a族第3周期的na和第4周期的k原子序数的差值为8 刚好和第3周期的元素种数相等 对 a a以及0族 同一族中上下两种元素原子序数的差值等于下一周期的元素种数 如第 a族的第3周期元素cl和第4周期元素br原子序数的差值为18 刚好等于第4周期的元素种数 二 元素的金属性和非金属性强弱的比较1 比较元素金属性强弱 1 根据原子结构原子半径 电子层数 越大 最外层电子数越少 金属性越强 反之越弱 2 根据在周期表中的位置 同周期元素 从左至右 随原子序数的增加 金属性减弱 非金属性增强 同主族元素 从上至下 随着原子序数的增加 金属性增强 非金属性减弱 3 根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前 其金属性越强 需要指出的是 金属性是指金属气态原子失去电子的能力的性质 金属活动性是指在水溶液中 金属原子失去电子的能力的性质 二者顺序基本一致 仅极少数例外 如金属性pb sn 而金属活动性顺序中sn pb 4 根据实验事实 根据金属单质与水 或酸 反应的难易程度 越易反应则金属性越强 根据金属单质与盐溶液的置换反应 a置换出b 则a比b金属性强 根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱 单质的还原性越强 对应阳离子的氧化性越弱 元素的金属性越强 fe对应的是fe2 而不是fe3 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强 则对应金属单质的金属性越强 根据电化学原理 不同金属形成原电池时 作负极的金属活泼 在电解池中的惰性电极上 先析出的金属元素不活泼 2 比较元素非金属性强弱 1 根据原子结构原子半径 电子层数 越小 最外层电子数越多 非金属性越强 反之则越弱 2 根据在周期表中的位置 同周期元素 从左到右 随着原子序数增加 非金属性增强 同主族元素 从上至下 随着原子序数增加 非金属性减弱 3 根据实验事实 根据非金属单质与h2化合的难易程度 越易化合则非金属性越强 根据形成的氢化物的稳定性或还原性 越稳定或还原性越强 则其非金属性越强 根据非金属之间的相互置换 a能置换出b 则a的非金属性强于b 根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 酸性越强 则非金属性越强 根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱 单质的氧化性越强 对应阴离子的还原性越弱 则元素的非金属性越强 三 比较微粒半径大小的规律1 核电荷数相同的微粒 电子数越多 则半径越大 即同种元素 阳离子半径r li r be2 2 与ne电子层结构相同的微粒 r o2 r f r na r mg2 r al3 3 与ar电子层结构相同的微粒 r s2 r cl r k r ca2 3 电子数和核电荷数都不同的微粒 1 同主族的元素 无论是金属还是非金属 无论是原子半径还是离子半径从上到下递增 如 第 a族 r h r mg r al r si r p r s r cl 注意 稀有气体的原子半径在同周期元素中比卤族元素原子半径大 测定方法也和其他元素不同 一般不作比较 3 同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开 同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径 如r na r cl 如 第三周期 原子半径最小的是r cl 离子半径最小的是r al3 4 如既不是同周期 又不是同主族 比较原子半径时 要寻找到合适的中间者 如ge p o的半径大小比较 可找出它们在周期表中的位置 找出三种元素的中间者 n o si p因为ge si p n o 故ge p o 四 位 构 性 之间的关系 在 位 构 性 的规律中一些例外必须引起足够的注意 否则在解题时会误入歧途 1 一般原子的原子核是由质子和中子构成 但11h无中子 2 元素周期表中一般都是从金属元素开始 但第一周期例外 是从氢元素开始 3 大多数元素在自然界中都有稳定的同位素 但na f p al等20种元素却未发现稳定的同位素 4 在所有元素中 碳元素形成的化合物种类最多 在 a族中出现常见的原子晶体 如金刚石 晶体硅 二氧化硅 金刚砂 碳化硅 等 5 元素的原子序数大 相对原子质量不一定大 如18ar的相对原子质量为39 95 大于19k的39 10 6 a a族中 只有 a族中无同素异形体 且其单质不能与氧气直接化合 7 活泼金属和活泼非金属一般形成离子键 但alcl3是由共价键形成的共价化合物 8 一般元素性质越活泼 其单质性质也越活泼 但n与p却相反 n的非金属活泼性强于p 但n2比白磷 红磷稳定得多 9 非金属元素之间一般形成共价化合物 但铵盐却是离子化合物 如nh4cl nh4no3等 10 离子化合物在一般条件下不存在单个分子 但在气态时有单个分子存在 11 含有非极性共价键的化合物 也可能是离子化合物 如na2o2 fes2等 含有极性键的化合物也可能是非极性分子 如co2 bf3 ccl4等 12 非金属单质一般不导电 但石墨 碲等能导电 13 非金属氧化物一般是酸性氧化物 但no co不是酸性氧化物 它们是不成盐氧化物 14 在 a a族中 气态氢化物的熔 沸点一般随相对分子质量的增大而升高 但nh3 h2o hf反常 因能形成氢键 15 含有阳离子的晶体不一定有阴离子 如金属晶体中有阳离子无阴离子 16 氟是 a族元素 只有 1价 无正价 氧一般显 2价 但在of2中氧显 2价 在na2o2中氧显 1价 氢一般显 1价 但在nah中氢显 1价 在具体解题过程中 必须具备以下三个方面的基础 1 结构与位置互推是解题的基础 1 掌握四个关系式 电子层数 周期数 质子数 原子序数 最外层电子数 主族序数 主族元素的最高正价 族序数 负价 主族序数 8 2 熟练掌握周期表中的一些特殊规律 如各周期元素种数 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 同主族上下相邻元素原子序数的关系等 2 性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 主要包括 1 元素的金属性 非金属性 2 气态氢化物的稳定性 3 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 3 结构和性质的互推是解题的要素 1 电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性 2 同主族元素最外层电子数相同 性质相似 3 正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点 4 判断元素金属性和非金属性的方法 注意 规律方法都有一定的适用范围 使用时要注意其局限性 如以上归纳只适用于主族元素 而不适用于副族元素 解题时不要随意将其适用范围扩大 解题时要灵活运用元素 位 构 性 的关系 根据元素的结构确定其在周期表中的位置 再根据元素周期律 推断其性质或根据元素的性质推断其结构或在周期表中的位置 五 根据原子序数推断元素在周期表中的位置1 推断中常利用的关系 1 常见的等量关系 核外电子层数 周期数 主族序数 最外层电子数 最高正价 8 最低负价 2 序差关系 同主族 邻周期元素的原子序数差a 位于过渡元素左侧的主族元素 即 a a族 同主族 邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数 b 位于过渡元素右侧的主族元素 即 a a族 同主族 邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数 例如 氯和溴的原子序数之差为 35 17 18 溴所在第四周期所含元素的种数 2 推断方法 1 周期尾序推算法首先熟记各周期0族元素原子序数 然后拿已知元素原子序数去比较 若b a 1 2 则b元素处于a元素的下周期 a或 a族 如38号元素比第4周期氪的原子序数 36 多2 故该元素处在第5周期 a族 若a b 1 5 则b元素处于a元素所在周期的 a a族 如49号元素比第5周期的氙 54号 原子序数少5 因此该元素处在第5周期 a族 2 根据核外电子排布规律 最外层电子数等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 最外层有1个或2个电子 则可能是 a a族元素 也可能是副族 族或0族元素氦 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 考点1元素周期律 典例1 有x y两种元素 原子序数 20 x的原子半径小于y 且x y原子的最外层电子数相同 选项中m n均为正整数 下列说法正确的是 a 若x oh n为强碱 则y oh n也一定为强碱b 若hnxom为强酸 则x的氢化物溶于水一定呈酸性c 若x元素形成的单质是x2 则y元素形成的单质一定是y2d 若y的最高正价为 m 则x的最高正价一定为 m 解析 由题意可知 x y是同主族元素且x元素位于y元素的上方 同主族从上到下 元素的金属性增强 最高价氧化物对应的水化物的碱性增强 所以若x oh n为强碱 则y oh n也为强碱且碱性比x oh n强 a项正确 若x为n 则hno3为强酸但nh3溶于水呈碱性 b项错 若x是n 则y形成的单质是红磷或白磷 其分子式不为p2 c项错 若y为硫元素 则x为氧元素 没有 6价 d项错 答案 a 针对训练1 2011 泉州测试题 r w x y z为原子序数递增的同一短周期元素 下列说法一定正确的是 m n均为正整数 a 若r oh n为强碱 则w oh n 1也为强碱b 若hnxom为强酸 则y是活泼非金属元素c 若y的最低负化合价为 2 则z的最高正化合价为 6d 若x的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素 解析 r w x y z为同一周期且原子序数递增的短周期元素 若r oh n为强碱 则w oh n 1不一定为强碱 如naoh为强碱 mg oh 2不是强碱 a错 若hnxom为强酸 说明x为活泼非金属元素 而y的非金属性比x强 则y一定为活泼非金属元素 b正确 若y的最低负化合价为 2 则y的最高正化合价为 6 因此z的最高正化合价为 7或没有正价 如f元素 c错 若x的最高正化合价为 5 那么五种元素有两种可能 b c n o f和al si p s cl 其中al是金属元素 d错 答案 b 考点2元素周期表结构 典例2 下列叙述中正确的是 a 除0族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b 除短周期外 其他周期均有18种元素c 副族元素中没有非金属元素d 碱金属元素是指 a族的所有元素 解析 a项中f的最高化合价为0 与族序数不相等 b项中第六 七周期所含元素种数均不是18种 d项中h不属于碱金属 答案 c 针对训练2原子序数是z的元素r 在周期表中位于前四周期的a b c d四种元素中间 如下图所示 a b c d四种元素的原子序数之和是 a 4zb 4z 10c 4z 5d 4z 14 解析 图是周期表的一部分 联想周期表的结构 c r d不可能是第 a a a族元素 c也不可能在第一周期 故c r d只能分别处于第二 三 四周期 其原子序数关系是a z 1 b z 1 c z 8 d z 18 故a b c d四种元素的原子序数之和是4z 10 答案 b 考点3微粒半径大小的比较 典例3 a b c为三种短周期元素 a b同周期 a c最低价离子分别为a2 c 其离子半径a2 c b2 与c 具有相同的电子层结构 下列叙述一定不正确的是 a 它们的原子序数a b cb 它们的原子半径c b ac 离子半径a2 c b2 d 原子核外最外层上的电子数c a b 解析 依据离子结构特点推断元素在周期表中的位置是解决此类问题的关键 把a b c等元素在周期表中定位后 它们的原子结构 电子层数 最外层电子数 元素最高正价以及原子半径 离子半径等递变规律都能顺利推断出来 根据 a c最低价离子分别为a2 c 可知a位于 a族 c位于 a族 c在a的右边 联系 a b同周期 b2 与c 具有相同的电子层结构 可知a在c的左下方 b位于a的左侧 最后绘出它们的相对位置 如图 由表可知 原子半径的大小顺序应该是b a c b错 离子半径的大小顺序是a2 c b2 c正确 a d也均正确 答案 b 针对训练3已知主族元素a b c d的离子是aa n 1 bbn cc n 1 ddn n是正整数 若这些离子具有相同的电子层结构 则下列叙述正确的是 a 原子序数a b c db 离子半径c n 1 dn bn a n 1 c 单质还原性b a 单质氧化性d cd 离子还原性a n 1 bn 离子氧化性c n 1 dn 解析 从备选答案看 离子半径的比较需要知道核电荷数 原子序数 的大小 单质或离子的氧化性或还原性的比较又需要比较原子或离子半径的大小 但如果我们能够推知它们在周期表中的位置关系 上述问题就迎刃而解了 由于aa n 1 和bbn 均是其原子失去最外层电子所得 因此它们的电子层数要比对应的原子少一层 而c d在形成cc n 1 和ddn 时电子层数不变 再根据电荷的大小 可知a b c d在周期表中的相对位置如下 显然原子序数为a b d c a选项不正确 由于当电子层结构相同时 离子的半径随核电荷数的增大而减小 故离子半径c n 1 dn bn a n 1 故b选项正确 根据主族元素性质递变规律 即同周期元素从左至右金属性 单质还原性 递减 非金属性 单质氧化性 递增可知 c选项也正确 d选项中比较的氧化性或还原性恰恰是它们不具有的性质 这种比较没有意义 综上可知 该题选b c项 答案 bc 考点4 位 构 性 关系的综合应用 典例4 2009 江苏单科 x y z w r是5种短周期元素 其原子序数依次增大 x是周期表中原子半径最小的元素 y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 z w r处于同一周期 r与y处于同一族 z w原子的核外电子数之和与y r原子的核外电子数之和相等 下列说法正确的是 a 元素y z w具有相同电子层结构的离子 其半径依次增大b 元素x不能与元素y形成化合物x2y2c 元素y r分别与元素x形成的化合物的热稳定性 xmy xmrd 元素w r的最高价氧化物的水化物都是强酸 解析 从5种短周期元素的原子结构特点逐一分析 再结合它们彼此之间的关系 元素周期表的相关知识 便能很快分析出5种元素分别是什么元素 从题目所给的条件可以看出x是h元素 y是o元素 z是na元素 w是al元素 r是s元素 所以 a项 y z w的离子具有相同电子层结构 o2 na al3 其半径依次减小 判断依据 核外电子排布相同的离子 半径随着核电荷数的增加而减小 b项 x和y元素能形成两种化合物 x2y h2o 和x2y2 h2o2 c项 元素y r分别与元素x形成的化合物是氢化物 因为y o元素 和r s元素 的非金属性 y r 所以对应的氢化物的稳定性 xmy xmr w元素最高价氧化物的水化物是al oh 3 是两性物质 而r元素最高价氧化物的水化物是h2so4 是强酸 答案 c 针对训练4 2011 南京质量检测 下表是元素周期表的一部分 表中所列的字母分别代表某一元素 1 1mola与足量d的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 2 写出b的最高价氧化物的电子式 3 表中的另一种金属元素 未标出 的单质g 可以发生如下图所示转化 其中化合物m是一种白色胶状沉淀 则m为 填化学式 k的溶液与b的某种氧化物反应的化学方程式为 一种新型无机非金属材料由g元素和c元素组成 其化学式为 解析 此类题主要考查元素周期表中 位 构 性 的关系及学生利用物质结构的性质进行综合推断的能力 该类题目综合性强 难度较大 所占分值较高 学生需要掌握短周期所有元素的结构特点 它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质 在此基础上综合分析 得到答案 其推断的一般思路为 由表可知 a为na b为c 碳 c为n d为o e为s f为cl 1 2na 2h2o 2naoh h2 则1molna完全反应产生0 5molh2 标准状况下的体积为11 2l 2 b的最高价氧化物为co2 3 g既可与naoh反应 又能与cl2反应 且m为白色胶状沉淀 则g为al k为naalo2 l为alcl3 m为al oh 3 1 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 a 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性b 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构d 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 解析 al元素既表现金属性又表现非金属性 故a项错误 氢元素失去1个电子为h 最外层没有电子 得到1个电子为h 为2电子稳定结构 故c项错误 a族中氢元素与钠元素的最外层电子数相同 但化学性质不同 答案 b 2 元素x y z原子序数之和为36 x y在同一周期 x 与z2 具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是 a 同周期元素中x的金属性最强b 原子半径x y 离子半径x z2 c 同族元素中z的氢化物稳定性最高d 同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强解析 分析题给条件可推知 x是na y是cl z是o 原子半径x y 但x na 与z2 o2 电子层结构相同 离子半径x z2 答案 b 3 同一短周期的元素w x y z的原子序数依次增加 下列叙述正确的是 a 单质的化学活泼性 wmg al s cl f o元素的化合价具有特殊性 所以a c d项均错 答案 b 4 2011 广东模拟题 下表是元素周期表的一部分 有关说法正确的是 a e的氢化物比d的氢化物稳定b a b e三种元素的原子半径 e b ac 六种元素中 c元素单质的化学性质最活泼d c e f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析 表中a为na元素 b为mg元素 c为c元素 d为o元素 e为s元素 f为cl元素 答案 d 5 2011 山东模拟题 下列排列顺序正确的是 热稳定性 h2o hf h2s 原子半径 na mg o 酸性 h3po4 h2so4 hclo4 结合质子能力 oh ch3coo cl a b c d 解析 热稳定性的顺序为 hf h2o h2s 同理可以判断酸性 hclo4 h2so4 h3po4 所以 错误 根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断 正确 根据溶液的酸碱性可以判断 正确 答案 b 6 x y m2 n2 均为含若干电子的短周期元素的简单离子 离子半径大小关系为 n2 y y x y m2 m2 x 下列比较中正确的是 a 原子半径 n可能比y大 也可能比y小b m2 n2 核外电子数 可能相等 也可能不等c 原子序数 n m x yd 碱性 m oh 2 yoh 解析 据题意确定各元素在周期表中的相对位置为答案 b 7 短周期元素x y z和w的原子序数依次增大 且均为同周期元素 四元素原子的最外层电子数之和为18 x和y的原子序数比为6 7 x的最高正价是w的最低负价绝对值的2倍 下列说法不正确的是 a y的单质可能为原子晶体b x和w可组成离子化合物c z和w的单质发生化学反应可生成两种共价化合物d z和w的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 解析 本题切入点是x y原子序数之比为6 碳 7 氮 12 镁 14 硅 讨论 1 若x为碳 y为氮 则x最高化合价为 4价 w最低化合价为 2价 x与w同周期 w为氧 c n o原子最外层电子数之和为4 5 6 15 则z原子最外层电子数为18 15 3 z为硼 不符合x y z w原子序数依次增大 2 若x为镁 y为硅 则镁为 2价 w为 1价 推知w为氯 z原子最外层电子数为18 2 7 4 5 z为磷 综上所述 x y z w元素分别为mg si p cl 答案 d 8 有axn 和bym 两种简单离子 x y都是短周期元素 已知xn 比ym 多2个电子层 下列说法正确的是 a x只能是第三周期的元素b a b n m等于10或是等于16c b不大于5d y不可能是第二周期的元素 解析 短周期中的简单阳离子只有h 和金属离子 所以y可能是h或金属元素 因为xn 比ym 多2个电子层 说明x元素原子比y元素原子多1个电子层 即y是x上一周期的元素 当x是第三周期元素时 y必是第二周期元素li或be 第二周期仅此两种金属元素 由于x y均是短周期元素 所以y的质子数 4 c选项合理 若x是第二周期元素 则y一定是h元素 因此a d选项的说法不成立 至于b选项是否正确 首先要弄清楚a b n m是什么意义 将其改变一下形式 a n b m 这样我们可以看出 这是axn 的电子数与bym 的电子数之差 当y是h元素时 bym 即是h 电子数是0 x是第二周期的非金属元素 其离子axn 核外有10个电子 因此这两种离子的电子数之差是10个 当y是第二周期的li或be时 其离子by m 1 的电子数是2个 此时x是第三周期的非金属元素 其离子ax n 1 的电子数是18个 因此 这两种离子的电子数之差是16个 所以b选项合理 综上可知 该题应选b c项 答案 bc 9 现有下列短周期元素性质的数据 试回答下列问题 1 上述元素中处于第 a族的有 处于第2周期的有 以上均用编号表示 2 上述元素中金属性最强的是 用编号表示 3 元素非金属性强弱比较有很多方法 其中 和 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 填序号 a 比较两种单质的颜色b 比较氢化物的稳定性c 依据两元素在周期表中的位置d 比较原子半径大小e 比较最高价氧化物对应水化物的酸性 4 写出元素 形成的化合物与koh溶液反应的化学方程式 解析 1 元素由化合价知它们在第 a族 由于 的原子半径小于 故 为n 为p 由 的原子半径小于 故 为o 位于第 a族 且因 的原子半径小于 故 为li 为na 由于 是第 a 第 a族元素且 的半径大于 小于 故 为mg 为al 则处于第 a族的有 处于第2周期的有li o n元素 2 mg al na li中金属钠的金属性最强 3 n p位于同一主族 可依元素周期律比较非金属性强弱 但其单质的颜色不具有可比较性 4 形成的化合物al2o3与koh溶液反应的化学方程