高三化学一轮强化训练用途广泛的金属材料能力提升试题卷含答案.doc

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练用途广泛的金属材料能力提升试题卷第I卷 选择题一、选择题1、已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 () ACu BCu2O C一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu2.核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是()A.该合金的熔点介于钠、铝之间B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C.钠和铝分别与足量的盐酸反应,所得溶液均呈中性D.若合金中n(Na)n(Al),将其投入到足量的水中,可得无色透明溶液3、合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：物质NaCuAlFe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000其中不能形成合金的是（）ACu和Al BFe和CuCFe和Na DAl和Na4“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是（）A金刚石 B铝C石墨 D铜5、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000你判断其中不能形成合金的是（ ）ACu和Al BFe和CuCFe和Na DAl和Na6、铜锌合金俗称黄铜下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A测密度 B测熔点C灼烧 D看外观7、把生铁冶炼成钢，目的是（）A改善性能，增大用途B除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C副产磷肥、水泥等D用红棕色炉气制取水煤气8、下列物质中，不属于合金的是（ ）A水银 B黄铜C钢铁 D生铁9、下列有关金属及其化合物的用途中，说法错误的是（ ）A目前用量最大的合金是铝合金B氧化镁用作耐火材料C有机玻璃不是玻璃，是塑料D钢化玻璃不是合金，是玻璃10、“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似下列说法正确的是（）A钛属于主族元素B钛合金强度很大C蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐D在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金11、从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A金属的活动性B金属的导电性C金属的延展性D地壳中金属元素的含量12、下列说法不正确的是（ ）A二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料 B臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到第II卷 非选择题二、非选择题13、有关FeSO4的转化关系如图所示（部分物质已略去）。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式） 。（2）反应的反应类型属于（填序号） 。a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。（4）若经反应得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收，则反应中生成FeSO4的离子方程式是 。14、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 ；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。（2）某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是 ；操作的名称是 ；操作的方法为 。请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式： 。15、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的电子式是 。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是 ，装置中物质的化学式是 。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 。（从上图选择必要装置，填写编号）（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。16、历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。（1）金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的 。A硬度适中B密度适中C在自然界里都可得到纯净的单质D不活泼性（2）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是 币，黑色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 ，绿色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 ，这枚金属币的真面目为 色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是 币，表面一直未被氧化的原因是 。（3）不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是 。A观察颜色 B查看图案C用手掂量轻重 D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象参考答案1.【答案】D2.【答案】D【解析】合金的硬度比纯金属的硬度大,但合金的熔点比纯金属的熔点高,A错;钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠,其中氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠不属于碱性氧化物,属于过氧化物,铝的氧化物为氧化铝,属于两性氧化物,B错;钠与足量的盐酸反应生成强酸强碱盐氯化钠,溶液显中性,铝与足量的盐酸反应生成强酸弱碱盐氯化铝,溶液显酸性,C错;若将合金投入足量的水中,钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,且生成的氢氧化钠又与铝反应生成偏铝酸钠,由于钠的物质的量大于铝,且氢氧化钠与铝以11反应,即氢氧化钠过量,最终得到无色溶液,D正确。3.【答案】C【解析】解：A铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A错误； B铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；C铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，故C正确；D铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误故选C4.【答案】C【解析】解：A、金刚石不导电，不能用作接触点上的材料故A错误；B、铝的熔点低，不耐高温，不能用作接触点上的材料故B错误；C、石墨具有耐高温，不易氧化，能导电的性质，可以用作接触点上的材料故C正确；D、铜在受热时容易被空气中的氧气氧化，不能用作接触点上的材料故D错误；故选C5.【答案】C【解析】合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；A铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A错误；B铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；C由于金属钠的沸点较低，铁的熔点高于钠的沸点，在铁熔化时温度达1535，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故钠和铁不能形成合金，故C正确；D铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；故选C6.【答案】D【解析】A黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A正确； B合金的熔点较低，所以测熔点可行，故B正确；C黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，故C正确；D铜和金的颜色相同，故不可行，故D错误故选D7.【答案】A【解析】生铁与钢的主要区别是二者的含碳量不同，炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去，从而降低含碳量，达到改善性能、增大用途的作用，故A正确，故选A8.【答案】A【解析】A水银是单质，不属于合金，故A正确； B黄铜是铜锌合金，故B错误；C钢铁是铁与碳的合金，属于合金，故C错误；D生铁是铁与碳的合金，故D错误故选A9.【答案】A【解析】A目前用途最广、用量最大的合金是钢，故A错误； B氧化镁的熔点高，故常用作耐火材料，故B正确；C有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是塑料，故C正确；D钢化玻璃和普通玻璃的组成相同，不是合金，故D正确故选A10.【答案】B【解析】A、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A错误；B、钛合金可以在深海中承受700个大气压的压力，钛合金强度很大，故B正确；C、TiCl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛，得不到钛盐，故C错误；D、在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故D错误；故选B11.【答案】A【解析】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，故选A12.【答案】C【解析】铝的性质比铁活泼，而且铝和氧化铝可与酸、碱反应，即铝比铁更容易被酸、碱腐蚀，C错误。13.【答案】（1）SO2、SO3（2）ae （3）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3（4）2Fe3SO32-H2O=2Fe2SO42-2H【解析】由知，气体X为SO2和SO3的混合物；由知，Y为Fe2O3。所以反应的化学方程式为2FeSO4（s） Fe2O3SO2SO3。（1）气体X的成分为SO2和SO3；（2）反应的类型为分解反应，同时又属于氧化还原反应；（3）溶液2中的金属阳离子为Fe3，所以其检验的方法为取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3；（4）由题意知经反应共得到0.1 mol的Fe2O3、0.1 mol的SO2和0.1 mol的SO3，故知反应中生成FeSO4的离子方程式是2Fe3SO32-H2O=2Fe2SO42-2H。14.【答案】（1）Fe2、Fe3、H Fe（NO3）3（2）BC（3）过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次 Fe22HCO3-=FeCO3CO2H2O【解析】（1）铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2、Fe3、H；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为Fe3，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe（NO3）3。（2）向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg2Mg（OH）2、Fe2Fe（OH）3、Al3AlCO4、Cu2Cu（OH）2；过滤后滤渣中含有Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2；高温灼烧后Mg（OH）2MgO、Fe（OH）3Fe2O3、Cu（OH）2CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2、Fe3、Cu2，故应选择B、C。（3）从流程图中知道经操作得到滤渣，故该操作是过滤；操作是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤具体操作方法为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次；从流程图中分析加入稍过量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，还应有CO2生成，发生复分解反应的离子方程式为：Fe22HCO3-=FeCO3CO2H2O。15.【答案】（1）（2）HCO3-OH=CO2-H2O（3）Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2ONa2O2H2O2、（4）2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3【解析】X、Y、Z、W均由短周期元素组成，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明均含钠元素，又知X含四种元素，且加热时能分解生成Z，而W为无色无味的气体，说明X为NaHCO3，Z为Na2CO3，W为CO2，则根据转化关系图，Y为NaOH。从而推出（1）、（2）的答案。（3）由装置中产生白色沉淀，装置V中收集的气体密度大于空气，结合装置、的特点推知，装置的圆底烧瓶中所放物质应为Na2CO3（或NaHCO3），中为Na2O2，从而推知的答案；因要制取纯净干燥的中气体，即O2，而所用反应物含Na、H、C、O中的某两元素组成的化合物且条件有催化剂，故很容易联想到该化合物为H2O2，所用仪器为、；（4）由前面的分析推知Z为Na2CO3，根据题设条件，其与