高考化学月刊 专题八 电解质溶液 (6)课件.ppt

专题八电解质溶液 6 考纲点击 1 了解盐类水解的原理 2 了解影响盐类水解程度的主要因素 3 了解盐类水解的应用 考情播报 1 盐类水解方程式的书写与判断 2 水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较 3 溶液中粒子浓度大小的比较 4 盐类水解在化工生产 日常生活中的应用 1 概念在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应 水电离产生的h 或oh 弱电解质 3 特点 1 通常水解反应很 存在 2 水解反应是的逆反应 是热反应 2 实质水解反应破坏了水的电离平衡 了水的电离 使溶液显示不同程度的酸 碱性 促进 微弱 水解平衡 酸碱中和反应 吸 4 水解的规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 nacl nh4cl na2co3 ch3coona alcl3五种溶液中呈酸性的有 呈碱性的有 呈中性的有 水解离子方程式书写的注意事项1 在书写盐类水解的离子方程式时一般不标 或 也不把生成物 如nh3 h2o h2co3等 写成其分解产物的形式 2 盐类水解一般是可逆反应 书写时一般不写 而写成 3 多元弱酸盐的水解分步进行 以第一步为主 一般只写第一步水解的离子方程式 例如 na2co3水解 h2o oh 4 多元弱碱阳离子水解的离子方程式习惯上写成一步 例如 fecl3水解 fe3 3h2o fe oh 3 3h 5 能彻底水解的离子组 由于水解程度较大 书写时要用 等 如nahco3溶液与alcl3溶液混合 al3 al oh 3 3co2 1 利用饱和fecl3溶液制备fe oh 3胶体的离子反应方程式应写为 fe3 3h2ofe oh 3 胶体 3h 2 能彻底水解的离子组常见的有 al3 与s2 hs fe3 与 fe3 与s2 hs 发生氧化还原反应 al3 与等 1 下列离子方程式中 属于水解反应的是 解析 因为水解是弱酸阴离子 或弱碱阳离子 结合水电离出的h 或oh 破坏了水的电离平衡 从而使盐溶液呈现碱性 或酸性 由此可判断c正确 a b项为弱酸的电离 d为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式 皆与题意不符 故a b d错误 答案 c 1 内因盐本身的性质 1 弱碱越弱 其阳离子的水解程度就越 溶液酸性越 2 弱酸越弱 其阴离子的水解程度就越大 溶液碱性越 大 强 强 右移 右移 左移 增大 增大 减小 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 3 应用用离子方程式表示下列应用的反应原理 1 明矾净水 2 制备fe oh 3胶体 3 制泡沫灭火器 盐类水解的应用1 根据水解规律判断溶液的酸碱性如nh4cl显酸性 ch3coona显碱性等 2 判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小如na2co3溶液中存在的粒子有 na h2co3 oh h h2o 且c na 2c c oh c h 3 配制易水解盐溶液时 要注意抑制水解如配制fecl3 alcl3溶液时滴加几滴稀盐酸 配制na2co3溶液时滴加几滴naoh溶液 4 实验室贮存试剂时 要考虑盐的水解如na2co3 nahco3溶液显碱性而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存 5 判断盐溶液蒸干时所得的产物如alcl3 fecl3溶液蒸干后得到al oh 3 fe oh 3 cuso4溶液蒸干后得cuso4固体 nahco3溶液低温蒸干后可得nahco3固体 6 解释日常生活中某些具体事实如明矾净水 热纯碱液除油污 nh4cl溶液除锈 草木灰与铵态氮肥不能混用 泡沫灭火器原理等 7 水解除杂如mgcl2溶液中混有少量fecl3杂质 因fe3 的水解程度比mg2 水解程度大 可加入mgo或mg oh 2或mgco3等 使fe3 的水解平衡右移 生成fe oh 3沉淀而除去 盐溶液蒸干时产物的判断 1 考虑盐是否分解 如加热蒸干ca hco3 2 因其分解 所得固体应是caco3 2 考虑氧化还原反应 如加热蒸干na2so3溶液 因na2so3易被氧化 所得固体应是na2so4 3 盐水解生成挥发性酸时 蒸干后一般得到弱碱 如蒸干alcl3溶液 得al oh 3 盐水解生成不挥发性酸 蒸干后一般仍为原物质 如al2 so4 3 4 盐水解生成强碱时 蒸干后一般得到原物质 如na2co3等 5 有时要多方面考虑 如加热蒸干naclo溶液时 既要考虑水解 又要考虑hclo的分解 所得固体是nacl 3 下列过程或现象与盐类水解无关的是 a 纯碱溶液去油污b 铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭味 解析 a项碳酸钠水解显碱性 利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的 c项氯化铁溶液中fe3 3h2o fe oh 3 3h 在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深 d项硫化钠溶液中s2 h2o hs oh hs h2o h2s oh 水解产物h2s是产生臭味的原因 b项是铁发生电化学腐蚀的结果 不涉及盐类的水解 答案 b 例1 2009 福建高考 在一定条件下 na2co3溶液存在水解平衡 下列说法正确的是 a 稀释溶液 水解平衡向逆反应方向移动 水解程度减小b 通入co2 平衡朝正反应方向移动c 升高温度 减小d 加入naoh固体 溶液ph减小 思路点拨 解答本题的关键是理解浓度 温度对盐类水解平衡的影响 稀释 升温 消耗水解产物均能促进盐的水解 而增大产物浓度 能抑制盐的水解 课堂笔记 选稀释溶液时 水解平衡常数不变 升高温度 水解平衡朝正反应方向移动 c 增大 c 减小 二者比值增大 加入naoh固体 虽抑制了的水解 但溶液ph增大 故a c d均错 b 盐类水解程度大小的比较规律 1 盐类水解生成的弱酸 弱碱 越弱 其水解程度越大 常以此判断弱酸 弱碱 的相对强弱 如nax nay naz三种盐溶液 ph依次增大 则酸性hx hy hz 2 相同条件下 水解程度正盐 相应酸式盐 如 3 双水解的盐 单水解的盐 相互抑制水解的盐 如 nh4 2co3 nh4 2so4 nh4 2fe so4 2 例2 2009 江苏高考 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 a 室温下 向0 01mol lnh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性 b 0 1mol lnahco3溶液 c na c oh c c h c na2co3溶液 c oh c h c 2c h2co3 d 25 时 ph 4 75 浓度均为0 1mol l的ch3cooh ch3coona混合溶液 c ch3coo c oh c ch3cooh c h 思路点拨 解答本题要注意以下两点 1 判断等量关系式时注意电荷守恒 物料守恒和质量守恒的应用 2 比较相对大小时注意电离理论和水解理论的应用 溶液中粒子浓度大小的比较 1 依据 两微弱 两守恒 弱电解质的电离是微弱的发生电离的粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度 如h2co3溶液中 c h2co3 c c 盐溶液中离子的水解是微弱的发生水解的粒子的浓度大于水解生成粒子的浓度 如na2co3溶液中 c c c h2co3 原子守恒 又称物料守恒 电解质溶液中 由于某些离子的水解 离子的种类增多 但溶液中各元素原子的总数不变 如na2co3溶液中 电荷守恒电解质溶液中 阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数 如nahco3溶液中 c na c h c c oh 2c 2 思路 水解原理的实验探究盐类水解本质上是盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的h 或oh 结合生成难电离的离子或化合物 促使水的电离平衡向右移动 由于水的电离平衡发生移动 往往导致溶液发生酸性或碱性的变化 影响盐类水解平衡的主要外因有温度及与盐类水解平衡有关的电解质或离子 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol lch3coona溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入nh4no3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol lch3coona溶液显浅红色的原因为 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 a 水解反应为放热反应b 水解反应为吸热反应c nh4no3溶于水时放出热量d nh4no3溶于水时吸收热量 3 向0 01mol lch3coona溶液中分别加入少量浓盐酸 naoh固体 na2co3固体 feso4固体 使ch3coo 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移动 解析 1 ch3coona中ch3coo 水解使溶液显碱性 碱性溶液使酚酞显红色 2 生石灰与水反应且放出大量的热 根据烧瓶 中溶液的红色变深 判断水解平衡向右移动 说明水解反应是吸热反应 同时烧瓶 中溶液红色变浅 则nh4no3溶于水时吸收热量 3 酸促进ch3coo 的水解 碱抑制ch3coo 的水解 与ch3coo 水解相互抑制 fe2 与ch3coo 水解相互促进 答案 1 ch3coo h2o ch3cooh oh 使溶液显碱性 2 bd 3 右左左右 1 下列各式属于水解反应的水解方程式的是 解析 a项中应该使用可逆符号 b项中应该分步书写 c项为ch3cooh的电离方程式 d项属于水解反应的水解方程式 答案 d 2 等体积的下列溶液 阴离子的总浓度最大的是 a 0 2mol l的k2co3b 0 1mol l的ba oh 2c 0 2mol l的nacld 0 2mol l的 nh4 2so4 解析 表面上看 四个选项中阴离子浓度都等于0 2mol l 但由于a中k2co3能水解 每减少1个同时增加2个阴离子 阴离子总数增多 故0 2mol lk2co3溶液中阴离子浓度大于0 2mol l 答案 a 3 欲使0 1mol l的nahco3溶液中c h c c 都减小 其方法是 a 通入co2b 加入naoh固体c 通入hcld 加入饱和石灰水溶液 解析 在nahco3溶液中存在水解平衡 h2co3 oh 和电离平衡 且水解程度大于电离程度 通入co2或hcl c h 增大 加入naoh c 增大 加入饱和石灰水溶液 其电离平衡右移 生成caco3和h2o c h c c 均减小 答案 d 4 2009 重庆高考 物质的量浓度相同的下列溶液 ph由大到小排列正确的是 a ba oh 2 na2so3 fecl3 kclb na2sio3 na2co3 kno3 nh4clc nh3 h2o h3po4 na2so4 h2so4d nahco3 c6h5cooh c2h5oh hcl 解析 a项 fecl3水解使溶液呈酸性 比kcl溶液的ph小 c项 na2so4溶液呈中性 h3po4为中强酸呈酸性 d项 c6h5cooh溶液呈酸性 c2h5oh溶液呈中性 答案 b 5 2010 德州模拟 现有浓度均为0 1mol l的下列溶液 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 醋酸铵 硫酸铵 硫酸氢铵 氨水 请回答下列问题 1 四种溶液中由水电离出的h 浓度由大到小的顺序是 填序号 2 四种溶液中浓度由大到小的顺序是 填序号 3 将 和 等体积混合后 混合液中各离子浓度关系正确的是 a c na c cl c oh c b c na 0 1mol lc c na c c cl c oh d c h c oh 解析 1 抑制水的电离 中c h 0 2mol l 中c h 0 1mol l 中c oh 0 1mol l 促进