九年级化学复习资料.doc

绪 言一、什么是化学1、化学的定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。注意：化学研究的物质不仅包括着自然界已经存在的物质，还要根据需要研究和创造自然界不存在的物质。2、化学研究的对象（或领域或范畴）：物质的组成、结构、性质、变化规律、用途、制取、合成以及材料、能源、环境保护等。二、化学的发展史1、表象阶段。2、近代道尔顿和阿伏加德罗提出原子论和分子学说，标志着化学成为一门独立的学科。注意：原子论、分子学说的内容P3，组成物质的基本成份元素。3、1869年门捷列夫发现元素周期律和元素周期表使化学学习和研究有规律可循。4、现代化学家们已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观探索，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。三、化学的作用1、绿色化学：利用化学原理从源头消除污染提高原子利用。2、绿色化学的核心：环境污染为0%，原子利用率达到100%。3、绿色化学的特点P324、凡不污染环境、不浪费资源的行为都符合绿色化学的要求。第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化（包括物理变化和化学变化）1、物理变化：没有新物质生成的变化称为物理变化，如：玻璃破碎、冰雪融化等。2、化学变化:有新物质生成的变化称为化学变化又叫做化学反应，如：燃烧、钢铁生锈等。3、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质的生成。4、区分物理变化和化学变化的方法：看变化中有无新物质生成，有就是化学变化，没有就是物理变化。注意：化学变化的基本特征是有新物质生成，化学变化发生的同时会伴随着一些现象的产生，如：颜色的改变、放出气体、产生沉淀、发光、发热等，但并不是出现这些现象的变化都是化学变化，如：电灯通电发光放热它是物理变化。注意：化学变化发生的同时，一定伴随着物理变化的发生，而物理变化发生的同时，不一定伴随着化学变化的发生。二、物质的性质（包括化学性质和物理性质）1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。注意：常见的物理性质：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性等。2、化学性质：物质通过化学变化表现出的性质称为化学性质；如：可燃性、氧化性、还原性等。3、物理性质与化学性质的区分方法：方法一：根据笔记所抄例子区分；方法二：根据性质对应的变化区分，对应的变化是物理变化，就是物理性质；对应的变化是化学变化，就是化学性质。三、性质与变化的区分：1、可以根据性质与变化定义的不同来区别：性质：描述的是物质所具有的本质属性。变化：描述的是过程。2、凡含有“能、会、易、难、和、具有”等关键词的描述的一般都是性质，没有描述的一般都是变化。四、性质与用途的关系决定反映性质 用途课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、化学实验和科学探究1、化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习化学的一个重要途径。2、化学实验的一般过程：明确实验目的设计实验方案按照实验步骤进行实验观察并记录实验现象分析实验现象得出结论对实验进行反思与评价。3、科学探究科学探究是学习化学实验的重要方法。4、科学探究的一般步骤：提出问题做出猜想或假设设计实验方案进行实验观察记录实验现象分析得出结论对实验进行反思与评价。二、对蜡烛及其燃烧的探究1、实验目的：探究蜡烛及其燃烧2、实验步骤：P123、实验现象：点燃前：蜡烛颜色为白色，状态为固态，形状为柱状，无味，放入水中的石蜡浮在水面上。点燃蜡烛：蜡烛火焰分为三层从内到外依次是焰心、内焰、外焰；外焰最亮，焰心最暗，外焰温度最高，焰心温度最低；插入火焰的火柴两端变黑，中间不变黑；干冷的小烧杯内壁产生小水珠，澄清石灰水变浑浊；熄灭蜡烛：产生一缕白烟，白烟能被点燃。4、实验结论：蜡烛是白色、无味的柱状物体，不能溶于水，密度比水小外焰温度高，加热时要用外焰加热蜡烛燃烧产生了二氧化碳和水三、对人体呼入的空气与呼出气体的探究1、实验目的：比较空气与呼出气体的成份有所不同2、实验步骤：P14P163、实验现象：呼出气体瓶中的澄清石灰水比空气瓶中的澄清石灰水浑浊伸入空气瓶中的燃着的木条继续燃烧而伸入呼出气体瓶中的木条熄灭呼出气体的玻璃片上产生一层水雾而放在空气中的玻璃片无明显的现象4、实验结论呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量多空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多呼出气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量多四、化学学习的特点1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质的变化过程及其现象课题3 走进化学实验室一、进入化学实验室，首先认真阅读实验室规则二、认识常见的仪器名称用途注意事项1、试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热使用a.所加液体体积不能超过试管容积的b.加热试管前要使外壁干燥、要预热c.加热试管时试管与桌面要成45角（若加热固体时试管口要略向下倾斜）要用外焰对着试管底部加热，试管口不能对着人d.加热后不能用冷水立即冲激试管2、试管夹夹持试管a.使用时防止被烧损和腐蚀b.使用时应把试管夹从试管底部由下往上夹在试管中上部位或离管口约处3、药匙用于取粉末状或小颗粒状的固体药品用完后擦干净4、镊子用于取块状或大颗粒状的固体药品用完后擦干净5、玻璃棒用于搅拌过滤转移药品用完后洗干净6、酒精灯用于给物质加热a.不能向燃着的酒精灯里添加酒精b.不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯c.酒精灯用完后必须用灯帽盖灭不能用嘴吹d.酒精洒在桌面上燃烧起来用湿抹布盖灭e.往酒精灯里加酒精，酒精不能超过酒精灯容积的7、胶头滴管用于吸取或滴加少量液体药品a.胶头滴管既不能伸入容器中也不能与容器壁接触，应稍稍放在容器口上方滴加b.吸取液体后的胶头滴管既不能平放，也不能倒放（防止液体腐蚀胶头）c.胶头滴管使用结束后，应立即清洗干净后才能吸取另一种液体药品d.滴瓶上的胶头滴管是配套使用，不能清洗8、集气瓶用于收集或贮存少量气体瓶口经过打磨处理使气密性良好9、烧杯（有刻度）用作大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热时必须垫上石棉网10、细口瓶用于存放液体药品11、广口瓶用于存放固体药品12、漏斗用于过滤实验13、长颈漏斗用于往容器中添加液体药品14、分液漏斗用于往容器中添加液体药品可以控制所加液体药品的速率15、蒸发皿用于蒸发实验，可以直接加热a.使用时不能用手直接拿取，必须用坩埚钳夹b.所加液体体积不能超过蒸发皿容积的16、燃烧匙用于物质燃烧实验17、量筒（有刻度）用于量取液体药品体积18、试管架用于存放试管试管用完后清洗干净后应倒放在试管架上19、烧瓶（分为圆底烧瓶和平底烧瓶）可作反应容器可配置溶液，可以加热加热时必须垫上石棉网20、铁架台用于固定和支持各种仪器使用时应保持干燥、防止被腐蚀21、研钵用于研碎固体药品22、水槽用于排水集气法收集气体23、试管刷用于清洗试管三、认识几种基本实验操作实验室里的药品是分类存放的。危险的药品标志P18。药品取用规则：a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。b.注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1-2ml）取用液体。固体只需盖满试管底部即可c.实验剩余的药品既不能放回原地，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。d.实验中要特别注意，保护眼睛。药品的取用a.固体药品的取用(1)粉末状或小颗粒状固体药品的取用A.所用仪器：药匙或纸槽B.取用方法：1斜2送3慢立打开瓶塞倒放在桌面上，把试管倾斜，然后把药品送到试管底部最后把试管慢慢竖起，取完后盖上瓶塞放回原处。(2)块状或较大颗粒状附体药品的取用A.所用仪器：镊子B.取用方法：1横2送3慢立打开瓶塞倒放在桌面上，把试管横放，然后把药品放在试管上最后把试管慢慢竖起，取完后盖上瓶塞放回原处。b.液体药品的取用(1)大量、不定量液体药品的取用取用方法倾倒：打开瓶塞，倒放在桌面上，拿起试剂瓶，使标签向着手心，然后把试剂瓶口与试管口紧贴，慢慢倒入液体药品，取完后盖上瓶塞放回原处。注意：A.瓶塞要倒放目的是防止污染药品B.标签要向着手心目的是防止液体药品腐蚀标签C.试剂瓶口要与试管口紧贴(2)少量不定量液体的取用A.所用仪器：胶头滴管B.取用方法：胶头滴管的使用方法(3)一定量液体药品的取用A.所用仪器：量筒、胶头滴管B.量筒的选择：应选择量程大于所要量取的体积并且大于中最接近所量体积的量筒C.量取：把量筒放平，然后倾倒，到接近所量体积时停止倾倒改用胶头滴管9ml8ml7mlD.读数：视线要与凹液面的最低处相平注意：量筒读数时若仰视读数会使读出的体积小于实际体积，若俯视读数会使读出的体积大于实际体积.2、物质的加热（以给试管里的液体加热为例）(1)所用仪器：酒精灯、试管、试管夹(2)加热方法：3、洗涤仪器：(1)洗涤方法：先倒净试管内的废液，在注入半试管水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次如果内壁附有不易洗掉的物质要用试管刷刷洗(2)洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下就标志着玻璃仪器洗干净。4、物质的称量（1）所用仪器：托盘天平（2）托盘天平的使用：a.把天平放在水平位置b.称量前首先把游码移到“0”刻度线上再调平天平c.称量时把物质放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘（放砝码时按照从大到小的顺序放）最后移动游码，直到天平平衡注意：拿取砝码时必须用镊子拿取不能用手d.读出数值，m物=m码m游注意：若称量时物与码的位置放倒了，则m物=m码m游e.称量后，把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处注意：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。易潮解的药品和具有腐蚀性的药品放在玻璃皿（小烧杯、表面皿）里称量使用托盘天平称量时，指针偏向哪边哪边重。5、仪器的连接a.实验装置：把实验中所用到的仪器连接起来b.连接仪器的顺序：从下到上，从左到右c.认识几种仪器的连接方法把玻璃管插入带孔橡皮塞，先把要插入塞子的玻璃管得一端稍稍用水湿润，稍稍用力转动，使它插入连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器中，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。6、蒸发所用仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒、坩埚钳蒸发实验中应注意：a.蒸发实验中使用玻璃棒不断搅拌，目的是搅拌散热防止暴沸。b.当看到蒸发皿中出现较多固体时停止加热。第二单元 我们周围的空气课题一 空气一、空气的组成1、200多年前拉瓦锡通过实验，得出空气主要是由氧气（O2）和氮气（N2）组成，氧气的含量约为。2、空气中氧气含量的测定实验实验装置图P27实验步骤P27实验现象：a.红磷燃烧产生大量白烟放出热量。b.打开止水夹后烧杯中的水进入集气瓶中约占集气瓶容积的。实验结论：空气中氧气的含量约为。实验原理：该实验利用红磷燃烧消耗氧气使集气瓶中的压强减小,外面的大气压压着水进入到集气瓶中，并且进入水的体积等于减少氧气的体积该实验发生的反应：红磷氧气点燃五氧化二磷（白色固体） P O2 P2O5 （紫红色）注意：该式子称为文字表达式是表示化学反应的一种方法，箭头左边的物质称为反应物，上面的称为反应条件，右边的称为生成物，读该式子时先读反应物，再读反应条件，最后读生成物“”和或与，箭头读生成。实验注意事项：a.该实验要成功应注意：(1)红磷量要足（目的是保证把集气瓶中的氧气消耗完）。(2)装置气密性要好(3)要待温度冷却到室温才能打开止水夹b.该实验结果小于可能的原因：(1)红磷量不足(2)装置的气密性不好(3)没有待温度冷却到室温就打开止水夹c.该实验结束后集气瓶中剩余的气体主要是氮气，通过该实验可知氮气的性质(1)不支持燃烧也不能燃烧(2)难溶于水d.该实验需要一种可燃物，选择该可燃物体应注意：(1)燃烧后不能生成气体(2)只能与空气中的氧气发生反应如：不能用木炭代替红磷做该实验，因为木炭燃烧虽消耗了氧气但同时产生了二氧化碳（CO2）使集气瓶内压强变化不大。3、空气的组成组成空气的成份及各成份的体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%空气中化学性质最活泼的气体：O2二、混合物、纯净物1、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。2、纯净物：只由一种物质组成的单质称为纯净物，如：氧气、氮气、蒸馏水等。3、混合物与纯净物的区别：混合物由多种物质组成，而纯净物只由一种物质组成。纯净物能用化学符号表示，而混合物不能。纯净物具有固定的性质而混合物不具有，混合物中各成份不会发生化学反应各自保持原有的性质。4、区分混合物与纯净物的方法：看由几种物质组成，由多种物质组成的是混合物，只有一种物质组成的是纯净物。看能否用化学符号表示，能的是纯净物，不能的是混合物。三、空气，是一种宝贵的资源。1、氧气：供给人、动植物呼吸，用于医疗急救、金属切割等。2、氮气：（N2）氮气的物理性质：氮气是一种无色无味的气体又难溶于水氮气的化学性质：氮气不支持燃烧也不能燃烧，化学性质不活泼氮气的用途：a.是制硝酸和化肥的重要原料。b.做保护气，如：焊接金属常用氮气作保护气。c.灯泡中充氮气延长寿命d.食品包装时充氮气以防腐、防碎注意：生活中经常往食品包装袋中充入气体，达到防腐、防碎的作用(1)生活中常用的食品防腐、防碎的气体主要有氮气和二氧化碳。(2)作为食品防腐、防碎的气体必须满足以下要求：A、无毒 B、不与食品发生反应 C、易制取3、稀有气体是一类气体的总称，是混合物物理性质，是一种无色无味的气体化学性质：化学性质很不活泼用途：a.作保护气b.灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用c.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的光源，如：船标灯、闪光灯、霓虹灯四、保护空气1、空气污染物：烟尘和有害气体一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）2、空气污染的危害：被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。3、保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。课题2 氧气一、氧气的物理性质氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可转化为固体或液体。注意：工业上制取的氧气一般加压贮存在钢瓶中。二、氧气的化学性质1、氧气能支持燃烧，也就是能使带火星的木条复燃。注意：氧气能支持燃烧，但不能燃烧。检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气。2、氧化性（氧气与几种物质的反应）硫与氧气的反应A.实验现象：a.硫在空气中燃烧的现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。b.硫在氧气中燃烧的现象：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成一种有刺激性气味的气体。B.实验注意事项：a.硫燃烧时呈液态（因为硫的熔点低）b.在做硫在氧气中燃烧实验前应先在集气瓶底部放一些水（也可以放NaOH溶液），目的是吸收二氧化硫防止污染空气。c.二氧化硫（SO2）是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，是一种空气污染物。C.文字表达式：硫氧气点燃二氧化硫 S O2 SO2黄色固体木炭（C）与氧气的反应A.实验现象：a.木炭在空气中燃烧的现象，烧成红热放出热量。.b.木炭在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量B.文字表达式：木炭氧气点燃二氧化碳C O2 CO2镁（Mg）与氧气的反应A.镁燃烧的现象：发出耀眼的白光放出热量生成一种白色固体；B.文字表达式：镁氧气点燃氧化镁（白色固体）Mg O2 MgO注意：由于镁燃烧时会发出耀眼的白光，军事上用镁制闪光弹红磷与氧气的反应A.红磷燃烧的现象：产生大量白烟，放出热量B.文字表达式：红磷氧气点燃五氧化二磷（白色固体）P O2 P2O5注意：由于红磷燃烧产生大量白烟，军事上用红磷制烟雾弹。5、铁与氧气的反应：A.铁燃烧的现象：a.铁在空气中不能燃烧b.铁在氧气中燃烧的现象：剧烈、燃烧火星四射，放出热量生成黑色固体B.文字表达式：铁氧气点燃四氧化三铁（黑色固体）Fe O2 Fe3O4C.注意事项：(1)在做铁丝在氧气中燃烧的实验前应在集气瓶底部放一些水或铺一层细沙，目的是防止生成物溅落炸裂瓶底。(2)点燃铁丝的方法：把铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，通过点燃火柴来点燃铁丝。6.铝与氧气的反应文字表达式：铝氧气点燃氧化铝（白色固体）Al O2 Al2O3归纳：可燃物燃烧都是可燃物与氧气发生反应，反应条件都为点燃。可燃物燃烧的剧烈程度与氧气含量的多少有关，氧气含量越多，燃烧得越激烈。可燃物在氧气中燃烧要比在空气中燃烧剧烈。有些物质不能在空气中燃烧，但能在氧气中燃烧，如：铁。三、化合反应，氧化反应。1、化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应称为化合反应如：硫氧气点燃二氧化硫注意：化合反应的反应物为多种，而生成物只能为一种。化合反应的特征：多变2、氧化反应：物质与氧气发生的反应称为氧化反应。如：红磷氧气点燃五氧化二磷注意：只要有氧气参加的反应都是氧化反应。缓慢氧化：进行的很慢，甚至不容易察觉的氧化反应称为缓慢氧化，如：动植物的呼吸，食物腐烂、酿酒、农家肥的腐熟等。（缓慢氧化都会放出热量，缓慢氧化都属于氧化反应）。课题3 制取氧气一、实验室制取气体1、实验室制取气体的一般思路确定制取气体的方法确定制取气体的实验装置（包括发生装置和收集装置）确定气体的检验方法的验满方法。二、发生装置和收集装置的确定。1、发生装置的确定固固加热型发生装置A.装置图：确定发生装置时应考虑哪些因素：反应物的状态，反应条件。确定收集装置时应考虑哪些因素，气体的密度，溶解性，是否能与水发生反应。B.该发生装置的适用范围：适用于固体与固体加热制取气体。C.使用该装置时应注意：a.铁夹应夹在试管的中上部位b.试管口要略向下倾斜c.导管口只需伸到试管口即可D.检查该装置气密性的方法：首先把导管伸入水中，然后用双手紧握试管，若导管口产生气泡说明装置的气密性好，反之则不好。固液不需加热型发生装置：A.装置图锥形瓶B.该套装置的适用范围：适用于固体与液体或液体与液体不需要加热制取气体。C.使用该套装置时应注意：(1)导管口只需伸到锥形瓶口即可，长颈漏斗的下端管口必须伸到液面以下（防止生成的气体通过长颈漏斗扩散到空气中）(2)若用分液漏斗代替长颈漏斗具有控制反应速率的优点，分液漏斗下端管口，不需伸到液面以下。D.检查该套装置气密性的方法：首先用弹簧夹夹住导管，然后往长颈漏斗处加入水至液面高于长颈漏斗下端管口静止，若长颈漏斗管中液面不改变，说明装置的气密性好，反之不好。归纳：确定发生装置时需要考虑，反应物的状态和反应条件（需不需要加热）两个方面。2、收集装置的确定：向上排空气法收集装置。A.装置图B.向上排空气法适用于收集密度比空气大并且不能与空气中的成份发生反应的气体。C.使用该套装置时应注意，导管口必须伸到集气瓶底部。向下排空气法收集装置A.装置图B.向下排空气法适用于收集密度比空气小并且不能与空气中的成份发生反应的气体。注意：向下排空气法收集气体时导管口必须伸到集气瓶底部。.排水集气法适用于收集难溶于水或不易溶于水并且不能与水发生反应的气体。注意：a.排水集气法收集气体时导管口只需伸到集气瓶口即可。b.排水集气法收集气体时，当看到瓶口冒出大量气泡时说明已收集满。c.收集气体时若要得到干燥的气体应选择排空法，若要得到纯净的气体应选择排水集气法。归纳：确定收集装置时，应考虑气体的密度与溶解性两方面。多用收集装置：A.装置图：B.该装置的用途：a.该装置可用作向上排空气法收集气体，收集气体时应遵循长进短出的原则。b.该装置可用作向下排空气法收集气体，收集气体时应遵循短进长出的原则。c.该装置可用作排水集气法收集气体，收集气体时先把集气瓶装满水，然后把气体从短管导入，把水从长管排出（也就是短进长出）。三、实验实制取氧气1、加热高锰酸钾制取氧气制取原理：高锰酸钾加热锰酸钾二氧化锰氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2（暗紫色固体） （黑色固体）实验装置：KMnO4/棉花实验步骤：(1)配：配装仪器(2)查：检查装置的气密性注意：制取气体时实验前都要首先检查装置的气密性。(3)装：装药品(4)定：固定装置(5)点：点燃酒精灯(6)收：收集氧气注意：氧气既可以向上排空气法收集（因为氧气的密度比空气大）又可以用排水集气法收集（因为氧气不易溶于水）(7)离：把导管从可中撤离(8)熄：熄灭酒精灯检验氧气验满方法：把带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满实验注意事项：a.用高锰酸钾制取氧气时必须在试管口塞一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管中，堵塞导管b.收集氧气时导管口刚冒气泡时不能立即收集，要看到气泡连续均匀冒出时才能收集，因为开始冒出的气体是试管中的空气，会使收集到的氧气不纯。c.实验结束时应先把导管从水中撤离，再熄灭酒精灯，目的是防止水回流到试管中，使试管破裂。2、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气加热二氧化锰制取原理：氯酸钾氯化钾氧气KClO3 KCl O2实验装置图KClO3和MnO23、用过氧化氢和二氧化锰制氧气制取原理：过氧化氢二氧化锰水氧气H2O2 H2O O2实验装置图/H2O2MnO2四、工业上制氧气蒸发液氧（贮存在蓝色钢瓶中）氮气加压降温1、工业上用分离液态空气的方法制取氧气2、制取过程：空气液态空气3、制取原理：利用液氮的沸点比液氧的沸点低。五、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应称为分解反应。如：高锰酸钾加热锰酸钾二氧化锰氧气注意：1、分解反应的反应物只能为一种生成要为多种。2、分解反应特征：一变多。六、催化剂1、催化剂的定义：能改变反应的速率而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生改变的物质称为催化剂，如：二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂。2、作为催化剂需满足的条件：能改变反应的速率。本身的质量和化学性质在反应前后没有发生改变。注意：只有同时满足以上两个条件的物质才能作为催化剂。3、理解催化剂定义时应注意。催化剂能改变反应的速率是指既能加快反应的速率也能减慢反应的速率。催化剂在反应前后保持不变的是化学性质：物理性质不一定不变。催化剂的特征：一变两不变。植物油水1、该装置的作用：收集气体并测量气体的体积2、该装置测量气体体积的原理：进入多少体积的气体就排除多少体积的水3、植物油的作用：防止气体溶于水4、使用时：气体应从短管进入把水从长管排出第三单元 自然界的水课题一 水的组成一、水的物理性质：纯净的水是一种无色、无味的液体（4C时水的密度最大）二、水的组成1、水是由氧元素和氢元素组成2、水的电解实验注意：在做水电解试验时，常常会往水中加入H2SO4或NaOH溶液，目的是增强水的导电性，使反应速率加快。 2H2O 2H2O2水的化学性质 CaOH2O=Ca(OH)2 CO2H2O=H2CO3通电实验装置图：实验现象：通电后电极上产生气泡，一段时间后和负极相连试管中的体积与和正极相连试管中的体积之比为2:1。气体的检验：a.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气。b.负极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰证明是氢气。实验结论a.水在通电条件下能够分解生成氢气和氧气。文字表达式：水通电氢气氧气H2O H2 O2b.水电解时，正极产生氧气，负极产生氢气。产生氢气与氧气的体积比为：VH2：VO2=2:1mH2:mO2=1:8c.水是由氢元素和氧元素组成该实验的结论d.化学反应前后元素的种类不变。二、单质、化合物、氧化物1、单质：只有一种元素组成的纯净物称为单质，如：氧气（O2）、氮气（N2）、铁（Fe）等。2、化合物：由多种元素组成的纯净物称为化合物。如：二氧化碳（CO2）、高锰酸钾（KMnO4）等。3、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物，如：二氧化碳（CO2）、四氧化三铁（Fe3O4）、水（H2O）等。4、单质、化合物、氧化物的区别和联系联系：单质、化合物、氧化物都是纯净物，氧化物是化合物中的一种。区别：它们的元素组成不同。5、判断某物质是单质还是化合物、氧化物的方法：首先看该物质是纯净物还是混合物，是纯净物再看该物质的元素组成，只有一种元素组成是单质，由多种元素组成是化合物，由两种元素组成其中一种是氧元素是氧化物，若该物质是混合物则一样都不是。6、物质的分类根据由几种物质组成分为纯净物根据元素组成分为单质化合物氧化物物质混合物四、氢气（H2）1、氢气的物理性质：氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（被称为最轻的气体）。2、氢气的化学性质：氢气具有可燃性a.燃烧现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。b.文字表达式：氢气氧气点燃水H2 O2 H2O注意：a.由于氢气不纯，燃烧时会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度（简称验纯）b.检验氢气纯度的方法：首先收集一小试管氢气，用拇指堵住试管，然后把试管移到酒精灯火焰旁松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声说明氢气不纯，听不到或爆鸣声很小，说明氢气纯。氢气具有还原性：如：氢气能还原氧化铜（CuO，黑色固体）文字表达式：氢气氧化铜加热铜水H2 CuO Cu H2O (红色金属)3、氢气的用途a.作燃料（由于氢气燃烧只生成水不会污染环境被称为最理想、最清洁的燃料）b.制盐酸、合成氨4、实验室制取氢气制取方法：实验室用锌和稀硫酸制取气体文字表达式：锌稀硫酸硫酸锌氢气Zn H2SO4 ZnSO4 H2（银白色固体）（无色液体）实验装置：/H2SO4Zn注意：收集满氢气的集气瓶应盖上玻璃倒放在桌面上（因为氢气的密度比空气小）而收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（因为氧气的密度比空气大）。检验氢气的方法：点燃该气体在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，然后把烧杯迅速反转往烧杯中滴加澄清石灰水，若烧杯内壁产生小水珠，澄清石灰水不变浑浊，说明是氢气。验满方法：把燃着的木条伸到集气瓶口，若气体燃烧产生淡蓝色火焰说明已收集满。课题二 分子原子一、分子、原子是确实存在的两种微粒，我们看不到它们是因为它们的体积非常的小。注意：肉眼看得到的方面属于宏观，看不到的方面属于微观，分子、原子就属于微观方面。二、分子1、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质不能保持物理性质。“保持”的意思是指：同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质相同，如水和水蒸气是由水分子组成的，所以它们的化学性质相同；氧气由氧分子构成而氮气由氮分子构成，所以它们的化学性质不相同。由分子构成的物质它的化学性质就由构成它的分子保持。如：水由水分子构成，所以水的化学性质就由水分子保持。2、分子的性质分子的质量和体积都非常小，如一滴水中大约含有1.671021个水分子。分子在不停的运动并且温度越高运动的越快。分子间有间隔。注意：a.要会用分子的性质解释生活中的一些现象。如：衣服被晾干，闻到花香味等都是因为分子在不停的运动，物质具有热胀冷缩的性质；气味容易被压缩；100ml的水和100ml的酒精混合总体积小于200ml等都是因为分子间有间隔。b.验证分子不同运动的实验P503、分子可以直接构成物质如：水由水分子构成，氧气由氧分子构成，氢气由氢分子构成。OHH4、分子是由原子构成。（化学上常用“O”表示原子，圆圈与圆圈连接在一起表示分子）如：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，模型为：OO一个氧分子由两个氧原子构成，模型为：三、原子1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。注意：说原子是最小的粒子时一定要指明是再化学变化中。原子也能保持物质的化学性质，由原子构成的物质它的化学性质就由构成它的原子来保持。如：铁由铁原子构成，所以铁的化学性质就是铁原子来保持。2、原子的性质。原子的体积、质量都非常小。原子在不停的运动。原子之间有间隔。3、原子可以直接构成物质。如：铁由铁原子构成，镁由镁原子构成。四、从分子、原子（或微观的角度认识物理变化和化学变化）1、物理变化：变化中分子本身没有发生改变，改变的是分子运动的快慢和分子间的间隔。2、从分子、原子（或微观）角度认识化学变化的本质：化学变化中分子本身发生了改变，分裂成原子，原子又重新组合成新的分子。3、从分子、原子（或微观）的角度区分物理变化的化学变化，看变化中分子本身是否发生了改变，改变的是化学变化，不变的是物理变化。4、化学变化中改变的是分子，而原子不变（或说成化学变化中分子可以再分而原子不能再分）注意：要说原子不能再分必须指明是在化学变化中。五、从分子、原子（或微观）的角度区分混合物、纯净物、单质、化合物。混合物由多种分子构成而纯净物只由一种分子构成。例：若 “ ”表示A原子，“”表示B原子，按照要求把以下物质进行分类。A B CD E F混合物：A、E 纯净物：B、C、D、F 化合物：C、D 单质：B、F六、分子、原子的区别与联系。1、分子、原子的本质区别：化学变化中分子可以再分而原子不能再分。2、联系：构成分裂物质原子分子构成构成课题3 水的净化一、纯水是无色、无臭、澄清透明的而且自然界中的水由于含有许多不溶性杂质和可溶性杂质常呈浑浊，所以自然界中的水必须净化达标后才能饮用。注意：1、水中的杂质主要包括可溶性杂质和不溶性杂质。 2、净化水也就是除去水中的杂质。二、净化水的几种方法1、沉淀静止沉淀：通过静止使水中较大颗粒的不溶性杂质沉降达到净水目的的一种净水方法。吸附沉淀：通过加入明矾，利用明矾溶于水生成的胶状物对物质的吸附使杂质沉降达到净水目的的一种方法。沉淀过程发生的是物理变化。沉淀只能除去水中的一部分不溶性杂质。2、过滤：用于除去水中的不溶性杂质。过滤实验：A.使用仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒B.实验注意事项：一贴、二低、三靠。a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。注意：滤纸紧贴漏斗内壁的方法：用水湿润滤纸，使滤纸与漏斗内壁之间没有气泡。b.二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。c.三靠：倾倒液面的烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。C.过滤实验结束后滤液仍浑浊可能的原因是：a.滤纸破了b.液面高于滤纸边缘c.烧杯不干净D.过滤中玻璃棒的作用是引流过滤可以除去水中所有的不溶性杂质，过滤过程发生的是物理变化。3、吸附：用具有吸附作用的固体过滤水，达到净水目的的一种净水方法，吸附不仅可以滤去水中的不溶性杂质，还可以吸附水中的一些可溶性杂质，如：颜色、臭味等。注意：要除去水中的颜色、臭味就往水中加入活性炭，因为活性炭具有吸附作用。常用的具有吸附作用的物质是活性炭。活性炭的吸附过程发生的是物理变化。活性炭的吸附作用属于物理性质。活性炭净水器中活性炭的作用：不仅可以滤去水中的不溶性杂质，还可以吸附水中的一些可溶性杂质。4、蒸馏：利用水和水中杂质的沸点不同，通过加热，首先把水变为水蒸气再把水蒸气冷凝成水，达到净水目的的一种方法。注意：蒸馏后得到的水称为蒸馏水，属于纯净物；蒸馏可以除去水中的所有杂质，蒸馏过程发生的是物理变化。蒸馏实验中注意的事项。 a.蒸馏时要加几粒沸石（或碎瓷片）目的是防止出现暴沸； b.装置的气密性要好；c.加热时不要使液体沸腾的太激烈防止液体通过导管直接流到试管里d.弃去开始馏处的部份液体。归纳：以上四种净水方法的程度由高到低为：蒸馏吸附过滤沉淀三、自来水厂的净水过程加明矾取水吸附投药消毒用户过滤沉淀加活性炭注意：1、该净水过程中只有投药消毒发生了化学变化，其余的发生的都属于物理变化；2、常用的消毒剂有：漂白粉和氯气（cl2）。3、通过该净水过程中得到的水不是纯水是混合物，因为水中还含有大量的可溶性杂质。四、硬水、软水1、硬水、软水的定义：a.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。b.软水：不含有或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2、硬水、软水的区分方法：往水中加入肥皂水，搅拌，若产生大量泡沫说明是软水，或产生少量泡沫，并且产生浮渣说明是硬水。注意：生活中也可以加热煮沸的方法区分硬水、软水，加热煮沸后产生沉淀的是硬水，不产生沉淀的是软水。3、使用硬水的危害长期使用硬水会给生活带来许多麻烦，如：用硬水洗衣服不仅浪费肥皂，衣服还洗不干净；锅炉用硬水不仅浪费燃料，严重时还会引起爆炸。注意：水垢主要成份氢氧化镁Mg(OH)2和碳酸钙CaCO3生活中可以用食醋去除水垢。4、硬水软化的方法生活中常用加热煮沸的方法使硬水软化工业上通过往水中加入一些化学药品使硬水软化蒸馏也可以使硬水软化五、自制简易净水器P58课题4 爱护水资源一、人类拥有的水资源1、人类拥有的水资源总量大，但可利用的淡水资源却很少，目前已有许多地方出现严重缺水。2、我国水资源总量大，但人均水量少并且分布不均匀，目前已有许多地方出现严重缺水。二、水体污染1、水体污染是指大量污物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化的一种现象。2、水质污染的来源生活污染：如生活污水的任意排放，含磷洗衣粉的使用。农业污染：如：农药、化肥不合理使用。工业污染：如：工业废水、废渣的任意排放3、水体污染的危害：水体污染，不仅影响工农业。渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。4、防止水体污染的措施。生活中：生活污水集中处理达标后再排放，禁止使用含磷洗衣粉。农业上：合理使用化肥农药。工业上：工业废水、废渣集中处理达标后再排放。三、爱护水资源1、爱护水资源应从节约用水和防止水污染两方面做起。2、节约用水的方法生活中节约用水的方法a.一水多用如：用洗菜水浇花，冲厕所等b.洗衣服时分段注水，刷牙时用口杯接水等c.使用节水型龙头、马桶等农业上改满灌为喷灌或滴灌工业上工业用水循环使用3、防止水污染赤潮（又称水富营养化）：是因为水中含有大量氮、磷元素而引起的一种水体污染。第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、原子的构成1、原子的构成：原子是由位于中心的原子核和不断围绕原子核做高速运动的核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。核外电子原子中子原子核质子注意：如果把原子比喻成一个球体，那么原子是一个可分割的空心球体。2、构成原子的三种粒子：质子、中子、核外电子。从电性方面认识：质子、中子、核外电子。质子带正电，中子不带电，电子带负电。注意：a.原子不带电，因为原子中质子带正电，电子带负电，它们的电量相同，电性相反所以不带电。b.分子不带电，原子核带正电。从质量方面认识质子、中子、电子质子、中子、原子的质量都非常小，但相比较电子的质量更小可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，并且质子的质量与中子的质量近似相等。原子的质量由质子和中子来决定。从体积方面认识质子、中子、原子。原子的体积很大相比较原子核的体积更小，所以原子内有很大的空间。3、原子中存在一些关系（通过课本70页表4-2归纳而得）不同种类的原子质子不相同。注意：质子数决定着原子的种类，质子数相同属于同种原子，质子数不相同属于不同种原子。原子中质子数不一定等于中子数。原子中不一定都含有中子，如：氢原子中就没有中子。原子中质子数=核外电子数=核电荷数注意：核电荷数是指质子带的电量。二、相对原子质量（Ar）1、相对原子质量的定义：以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟他相比较所得到得到比值就称为这种原子的相对原子质量。相对原子的质量=注意：相对原子质量是相对的，相对原子质量有单位，单位为1，书写时省略不写。相对原子质量的近似计算公式：相对原子质量=质子数中子数会根据元素周期表查相对原子质量。课题2 元素一、元素1、元素的定义：元素是由具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。注意：元素只能讲种类不能讲个数，而分子、原子既能讲种类又能讲个数。元素的种类由质子数决定与中子数电子数无关，质子数相同的原子就属于同种元素，质子数不相同的原子就不属于同种元素。同种元素的原子质子数一定相同，不同种元素的质子数一定不相同。不同种元素之间的本质区别是：质子数不相同。元素是描述物质的宏观组成而分子、原子是描述物质的微观构成元素只能讲组成，分子、原子只能讲构成。元素是一类原子的总称，元素与原子的关