2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行的方向练习新人教版选修4 .docx

第四节化学反应进行的方向基础巩固1实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据答案C2下列关于化学反应熵变的叙述正确的是()A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行解析熵值增大的反应,即S0的反应容易自发进行,所以熵变与反应的方向有关;熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素,所以B错误;自发反应不一定S0,故D错误。答案C3下列关于自发过程的叙述中,正确的是()A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程解析自发过程的本质判断标准是H-TS0,它是受温度这一外界条件影响的,不是一成不变的。答案C4下列说法中正确的是()A.非自发的反应即不可能进行的反应B.自发反应即在任何条件下都能进行的反应C.大多数的放热反应都能自发进行D.吸热反应在常温、常压下不能自发进行,只有在高温下才可能自发进行解析反应的自发性是由一定条件决定的,改变条件时自发反应和非自发反应可以转化,A、B错误;有些吸热反应(如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应)在常温、常压下就能自发进行,D错误。答案C5(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是()A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解解析碳酸铵自发分解,是因为体系由于氨气的生成而使熵增大。大多数碳酸盐的性质稳定,不能自发分解。答案A6能用焓判据判断下列过程方向的是()A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸铵溶于水C.100 时的水蒸气凝结成水D.25 、101 kPa时2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=+56.7 kJmol-1能自发进行解析湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程,该过程虽然吸收热量,但熵值增大,熵增效应超过了能量效应;100 时水蒸气凝结成水是自发过程,因为该过程释放了能量,使体系能量降低,符合题意;D项中反应是吸热反应,同时又是熵增反应,熵增效应同样超过了能量效应。答案C7与自然界中许多变化一样,化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是()A.原电池反应一般是自发进行的氧化还原反应,且H0B.H0,S0,S0,该反应在较高温度下能自发进行答案A8下列变化过程中,S0,A错误;NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s),气体减少,S0,C错误;CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g),气体增多,S0,D错误。答案B9用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。请写出该反应的热化学方程式:。答案N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-110(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于和由变为的自然现象,提出了互相关联的判据和判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。(2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作。(3)判断下列过程熵变的正负(填“”或“能力提升1下列说法不正确的是()A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气解析2Na+2H2O2NaOH+H2,该反应H0,H-TS0B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)2Na2SO4(s)能自发进行,则H0D.一定温度下,反应2NaCl(s)2Na(s)+Cl2(g)的H0答案B325 和1.01105 Pa时,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=+56.76 kJmol-1,自