浙江省高考化学总复习 专题6 化学反应与能量变化 第1单元 化学反应中的热效应课件（选考部分B版）新人教版.ppt

第1单元化学反应中的热效应 考试标准 1 化学反应中能量转化的主要形式 a b 2 吸热反应和放热反应 a a 3 从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应 b b 4 化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系 b c 5 反应热 a 6 焓变的涵义 a 7 焓变与键能的关系 c 8 热化学方程式的书写 a b 9 利用热化学方程式进行简单计算 b c 考点一反应热与热化学方程式 1 放热反应和吸热反应 1 吸热反应和放热反应化学上把有 的化学反应称为放热反应 把 的化学反应称为吸热反应 2 吸热反应和放热反应的分析 从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析 如图所示 热量放出 吸收 热量 从反应热的量化参数 键能的角度分析 2 焓变 反应热 1 焓 h 用于描述物质 的物理量 2 焓变 h h 单位j mol 1或kj mol 1 3 反应热指当化学反应在一定 下进行时 反应所 或 的热量 通常用符号q表示 单位j mol 1或kj mol 1 4 焓变与反应热的关系对于 条件下进行的化学反应 如果反应中物质的能量变化全部转化为热能 则有如下关系 所具有能量 h 生成物 h 反应物 温度 放出 吸收 h qp 等压 3 热化学方程式 1 概念表示参加反应 和 的关系的化学方程式 2 意义表明了化学反应中的 变化和 变化 如 c s o2 g co2 g h 393 5kj mol 1表示在25 101kpa时 生成 同时放出 3 书写 注明反应条件 反应热与测定条件 温度 压强等 有关 绝大多数反应是在25 101kpa下进行的 可不注明 物质的量 反应热 物质 能量 1mol固体碳和1mol氧气反应 1mol二氧化碳 393 5kj的热量 注明物质状态 常用 分别表示固体 液体 气体 溶液 注意符号单位 h应包括 或 数字和单位 kj mol 1 注意守恒关系 原子守恒和得失电子守恒 能量守恒 h与化学计量数相对应 区别于普通方程式 一般不注 以及 点燃 加热 等反应条件 注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示 可以是整数 也可以是分数 且化学计量数必须与 h相对应 如果化学计量数加倍 则 h也要加倍 s l g aq 该物质的 物质的量 易错判断 判断正误 正确的打 错误的打 1 放热反应不需要加热就能反应 吸热反应不加热就不能反应 2 物质发生化学变化都伴有能量的变化 3 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 4 吸热反应在任何条件都不能发生 5 na转化为na 时 吸收的能量就是该过程的反应热 6 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 7 同温同压下 反应h2 g cl2 g 2hcl g 在光照和点燃条件下的 h不同 8 可逆反应的 h表示完全反应时的热量变化 与反应是否可逆无关 9 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 五看 法判断热化学方程式正误 1 看方程式是否配平 2 看各物质的聚集状态是否正确 3 看 h的 是否正确 4 看反应热的单位是否为kj mol 1 5 看反应热的数值与化学计量数是否相对应 归纳总结 易错辨析题 1 下列关于反应热和焓变的说法正确的是 a 反应热就是反应中放出的热量b 当反应放热时 h 0 反应吸热时 h 0c 一个化学反应中 当反应物的总能量大于生成物的总能量时 反应放热 h为 d 一个化学反应中 生成物总键能大于反应物的总键能时 反应吸热 h为 考法题组 解析反应热也指反应中吸收的热量 a错 在反应中生成物比反应物所具有的总能量少 反应就放热 反之就吸热 c对 化学反应的实质是旧化学键的断裂 新化学键的形成 断键时吸收能量即反应物键能 成键时放出能量即生成物键能 后者大 则反应为放热反应 h为 d错 答案c 2 已知x y m n反应中的能量变化过程如图 则下列有关说法正确的是 a x的能量一定低于m的能量 y的能量一定低于n的能量b 因为该反应为吸热反应 故一定要加热反应才能进行c 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量d x和y的总能量一定低于m和n的总能量 解析一个确定的化学反应是吸热还是放热 取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 或取决于断开反应物中的化学键所吸收总能量和形成生成物中的化学键所放出总能量的相对大小 答案d 正误判断题 3 1g氢气燃烧生成液态水时 放出142 9kj的热量 下列表示该反应的热化学方程式中 正确的是 a 2h2 g o2 g 2h2o l h 142 9kj mol 1b h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol 1c 2h2 o2 2h2o h 571 6kj mol 1d 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1解析1g氢气燃烧生成液态水时 放出142 9kj的热量 h 0 则1molh2燃烧放出285 8kj的热量 故反应的热化学方程式为h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol 1或2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1 a项中热量计算错误 c项中没有注明物质的聚集状态 d项中 h应为负值 故正确答案为b 答案b 方法应用题 4 依据实验数据 写出下列反应的热化学方程式 1 1molc2h5oh l 与适量o2 g 反应 生成co2 g 和h2o l 放出1366 8kj的热量 2 18g葡萄糖与适量o2 g 反应 生成co2 g 和h2o l 放出280 4kj的热量 3 2 3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃 恰好完全燃烧 生成2 7g液态水和2 24lco2 标准状况 并放出68 35kj的热量 答案 1 c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h 1366 8kj mol 1 2 c6h12o6 s 6o2 g 6h2o l 6co2 g h 2804kj mol 1 3 c2h6o l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h 1367kj mol 1 考试标准 1 中和热的测定 b 2 标准燃烧热的概念 a 3 热值的概念 a 4 合理利用化石燃料 提高燃料燃烧效率的方法 a 5 盖斯定律及其简单计算 a b 考点二燃烧热 中和热及盖斯定律 1 标准燃烧热 1 概念 在101kpa下 物质完全燃烧的反应热 叫做该物质的标准燃烧热 标准燃烧热的单位一般用kj mol 1表示 标准燃烧热的限定词有恒压 101kpa时 可燃物的物质的量 1mol 完全燃烧 的氧化物等 其中的 完全燃烧 是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物 c h s 等 2 表示的意义 例如c的标准燃烧热为393 5kj mol 1 表示在101kpa时 1molc完全燃烧生成co2气体时放出393 5kj的热量 1mol 稳定 co2 g h2o l so2 g 3 书写热化学方程式 标准燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的 因此在书写它的热化学方程式时 应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数 例如 4 燃烧热的计算 可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为q放 n 可燃物 h 式中 q放为可燃物燃烧反应放出的热量 n为可燃物的物质的量 h为可燃物的标准燃烧热 2 热值 物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的 3 中和热 1 概念 在稀溶液中 强酸跟强碱发生中和反应生成 时的反应热叫中和热 2 注意几个限定词 稀溶液 产物是1mol液态h2o 用离子方程式可表示为oh aq h aq h2o l h 57 3kj mol 1 3 中和热的测定 测定原理 热值 1g 1mol 液态h2o c 4 18j g 1 1 4 18 10 3kj g 1 1 n为生成h2o的物质的量 装置如图 在横线上填出仪器的名称 4 盖斯定律 1 内容对于一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应焓变都是一样 即 化学反应的反应热只与反应体系的 有关 而与 无关 2 意义间接计算某些反应的反应热 3 应用 反应的途径 始态和终态 h1 a h2 h1 h2 h h1 h2 5 能源 1 能源是可以提供能量的 它包括 2 能源可以分为 能源和 能源 3 在能源中 属于传统能源 而 地热能 生物质能属于新能源 自然资源 化石燃料 阳光 风力 流水 潮汐 可再生 不可再生 煤 石油 天燃气 植物秸秆 太阳能 氢能 风能 潮汐能 思考判断 比较下列各组 h1和 h2的相对大小 2h2 g o2 g 2h2o l h12h2 g o2 g 2h2o g h2 s g o2 g 2so2 g h1s s o2 g 2so2 g h2 c s o2 g co2 g h2 h2 g cl2 g 2hcl g h1 答案 h1 h2 h1 h2 h1 h2 h1 h2 反应热的计算依据和方法 1 主要依据热化学方程式 键能 盖斯定律及燃烧热 中和热等 2 主要方法 根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比 根据图示中能量变化来确定焓变 h h 生成物 h 反应物 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 方法总结 h e反应物的化学键断裂吸收的能量 e生成物的化学键形成释放的能量 根据盖斯定律计算应用盖斯定律常用以下两种方法 a 热化学方程式相加或相减 如由c s o2 g co2 g h1 可得2co g o2 g 2co2 g h 2 h1 h2 b 合理设计反应途径 如 则 h h1 h2 根据物质燃烧热数值计算q 放 n 可燃物 h 根据比热公式进行计算q c m t 易错判断题 1 嘉兴期中 下列说法正确的是 a 1mol硫酸与1molba oh 2完全中和所放出的热量为中和热b 25 101kpa时 1mols和2mols的标准燃烧热相等c co是不稳定的氧化物 它能继续和氧气反应生成稳定的co2 所以co的燃烧反应一定是吸热反应d 101kpa时 1mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热 考法题组 解析a项 1molh2so4与1molba oh 2反应生成2molh2o 同时还有baso4沉淀生成 不符合中和热的定义 b项 标准燃烧热与可燃物的物质的量无关 c项 co的燃烧属于放热反应 d项 1mol碳燃烧不一定生成1molco2 答案b 规律应用题 2 在298k 100kpa时 已知 2h2o g 2h2 g o2 g h1cl2 g h2 g 2hcl g h22cl2