高考化学选择题针对训练(知识点+练习+答案)

高考化学选择题针对训练（知识点+练习+答案）考点1：有关阿伏加德罗常数NA的计算。【常用公式】 n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系： n= n= 标准状况（0，101Pa）下，气体： 溶液中n（B）、c（B）、V的关系：n= Vm=22.4L/mol c（B）= 理想气体状态方程 PV=nRT (R为气体摩尔常数)【习题】1、（单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温常压下，16gCH4含有CH4分子数为nA B、常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为nAC、1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nA D、0.5 molL-1的CaCl2溶液中含Cl-数为nA2、（单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、0.1molL-1Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个NO3B、8g CH4中含有10nA个电子C、 常温常压下，22.4L O3中含有3nA个氧原子D、28gC2H4中含有2nA个碳原子3、（单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 C 12) A. 常温下，30g C2H6中含有6nA个C-H键，含有7nA个极性共价键 B. 1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子C. 0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na +D. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子4、（单选）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）A常温下，22g CO2含有nA个氧原子 B2mol Na与足量水反应，转移nA个电子C1L0.1molL1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+ D1mol的羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9nA 5、（单选）设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A 1.0L 1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 nAB常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4nA C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D25时pH13的NaOH溶液中含有的OH0.1nA 6、（单选）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5NA B18克 中含有的中子数为10NA C1 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为0.2NA D1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2NA7、（单选）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A一定条件下，1.5molH2和0.5molN2充分反应后，可得到NH3分子数为NA B2 L 0.3 molL-1 CH3COONa溶液中，CH3COO离子数是0.6 NA个C常温下，1mol C3H8含有C-H共价键数为8NA个DNA个CO2分子和NA个O2分子的体积一定相同8、（单选）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A1 molL1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个 B标准状况下，22.4L辛烷水，SO3；己烷；CHCl3；CCl4；HF中分子数目为NA个C0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N常考转移电子数的反应。铁铜和硫反应，只能被氧化为低价态。氯气和氢氧化钠或水反应；过氧化钠和二氧化碳或水反应；A个D氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子考点2：离子大量共存判断（或离子方程式正误判断）。【离子共存的判断】1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存有气体产生如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。有沉淀生成如： Ca2+、Mg2+ 、Ba2+等与SO42-、SO32-、CO32-等不能大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等与OH-不能大量共存是因为：Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；有弱电解质生成如：OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些弱酸的酸式根或NH4+不能与OH-大量共存是因为：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O2注意题目要求：看清“一定大量共存”、“可能大量共存”、还是“不能大量共存” 等要求。若溶液无色则Cu2+（蓝）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）等有色离子不能存在。溶液中有H+溶液呈酸性；紫色石蕊试液变红；溶液PH7。溶液中有OH溶液呈碱性；紫色石蕊试液变蓝；溶液PH7。【归纳】（1）H+ 不能与 、 、 共存；（2）Cl- 不能与 共存；（3）CO32-不能与 、 、 、 共存；（4）OH-不能与 、 、 、 、 共存；（5）Ba2+ 不能与 共存； (6) Ca2+不能与 共存；(7) SO42-不能与 共存； (8)Ag +不能与 共存；(10)Fe3+ 不能与 共存； (11)Cu2+不能与 共存；溶液中离子颜色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- 注意题干暗示条件：pH 7 意为 性溶液，含有大量的 pH Na+Mg2+Al3+3.同核看价，价高半径小 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+【习题】16、（双选）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ17、（单选）甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加,下列判断正确的是A、原子半径：甲乙丁C、若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙D、若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素l 18、（单选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最髙价氧化物与乙的氢化物同时通入水中.得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于IA族,丁原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，因为丙位于第一主族，原子序数又依次增大，所以，只可能为钠。倒推出甲为炭乙为氮。最后，丁为磷。延伸：即可与酸反应又可与与碱反应的物质有碳酸氢铵，硫酸氢铵，亚硫酸氢铵，氢氧化铝，氧化铝等。则A. 气态氢化物的稳定性：乙丁 B. 原子半径：甲丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应24、（单选）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：甲乙丙丁戊下面判断正确的是A.原子半径: 丙丁丙 C.氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙25、（单选）X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A原子半径： Y Z X B气态氢化物的热稳定性：Xc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、同浓度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONaCH3COONH4CH3COOH47、（双选）下列关于0.l molL-1氯化铵溶液的说法正确的是 A.溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）c (NH4+)c (H+)c（OH-） B.向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）c（C1-） C.向溶液中滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减小 D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小48、（双选）下列叙述正确的是A0.1 molL1醋酸溶液中：c（H+） = c（CH3COO ） +c（OH ）B中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者C同温同浓度的NaOH溶液和澄清石灰水中，前者水的电离程度小DNaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3） c（OH）c（H+）49、（双选）常温下有体积相同的四种溶液：PH=3的CH3COOH溶液；pH =3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH =11的NaOH溶液。下列说法正确的是A. 与中C(H+)相同 B. 与混合，溶液中c(CH3COO)=c(Na+)C. 和混合，所得混合溶液的pH大于7 D. 与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等50、（双选）对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是A由水电离产生的c(OH-)10-12molL-1B向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)c(Cl)C等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HClD用水稀释时，溶液中 随着水量的增加而增大51、（单选）对于0.1 molL1 NH4Cl溶液，正确的是A升高温度，溶液pH升高 B通入少量HCl，c(NH4)和c(Cl)均增大C加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减少 Dc(Cl) c(H+) c(NH4) c(OH)52、（单选）室温时，0.1 molL1的HA 溶液的pH3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是A原HA溶液中，c(H+)c(OH)c(A) B当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C当恰好完全中和时，溶液呈中性 D当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A)c(Na)c(OH)c(H+)53、（单选）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-154、（双选）25时，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：（ ）A在A点：c（Na+） c（OH） c（CH3COO） c（H+）B在A点：c（Na+）+ c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C在B点：c（CH3COO） c（Na+） c（H+）= c（OH）D在C点：c（CH3COO） c（Na+） c（H+） c（OH）考点8：化学实验操作、金属单质及其化合物的性质和盐类的水解。55、（单选）下列叙述正确的是A氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀CNa、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳56、（双选）下列有关实验操作的叙述正确的是A、配制FeCl3溶液时，将FeC13溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B、进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C、用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出D、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2-3次，再加入待测液57、（双选）下列除去杂质的方法正确的是A. 除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗气B. 除去铜器表面的铜绿Cu(OH)2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C. 除去KNO3晶体中少量NaCl:加水溶解，蒸发结晶D. 除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2:加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤58、（单选）下列实验能达到预期目的的是A. 用Ba(NO3)2 溶液鉴别 Na2SO3 和 Na2SO4B. 除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤C. 将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D. 取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，用1OOmL容量瓶定容后得到l molL-1FeCl3溶液59、（双选）下述实验能到达预期目的的是实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的NO2气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白质的盐析现象60、（单选）下列实验方案不合理的是A.用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝 B.用水鉴别苯和乙醇C.实验室用N2和H2制备NH3D.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体61、（单选）下列实验能达到目的的是A浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气 B锌片与稀硝酸反应可制得氢气 C用乙醇萃取碘水中的碘单质 DSO2通入溴水，验证SO2的漂白性62、（单选）下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响63（单选）下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用硝酸酸化的硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用直馏汽油萃取溴水中的溴 A B C D考点9：热化学方程式（盖斯定律的应用）64、（单选）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是AH30.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，