初中科学概念详解之——溶解度.doc

初中概念详解之溶解度一、溶解性:物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。溶解度和溶解性是一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。通常把在室温(20度)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在110g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，如常温下食盐容易溶解在水中，而碘几乎不溶于水。同一种物质在不同溶剂中的溶解能力（溶解性）不同。如常温下食盐容易溶解在水中，却很难溶解在汽油里；碘微溶于水，却易溶于汽油。同一种固态物质在同一溶剂中（通常为液态）的溶解能力（溶解性）与温度有关。如硝酸钾在20,100 g水中只能溶解31.6 g。而60时，100 g水中能溶解110 g。温度升高时，大多数固态物质在一定量水中所能溶解的量也越多。一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性除与温度有关外，还与压强有关。通常是温度升高，溶解性减小；压强增大，溶解性增大。注：液态物质互相溶解的情况比较复杂，中学不讨论。二、饱和溶液、不饱和溶液1.饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 主要从下面几个方面理解这两个概念：首先要明确“一定温度下”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定温度下”和“一定量的溶剂”。必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗糖来说就是不饱和溶液。3.饱和溶液、不饱和溶液的转化大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 但是，由于熟石灰（氢氧化钙）的溶解度随温度的升高而减小，因此将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。4.判断溶液是否饱和的方法一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。5.浓溶液、稀溶液的概念为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液。6.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然联系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。但在同一条件下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。例如，20时，100 g水中最多溶解31.6g硝酸钾，此时所得的溶液是饱和溶液，也是浓溶液，但若将30 g硝酸钾在此温度下溶解在100g水中，所得溶液虽然是浓溶液，但仍为不饱和溶液。20时，100 g水中最多溶解0.00024 g硫酸钡，此时所得的溶液显然很稀，但它却是饱和溶液，若取0.00020g 硫酸钡在此温度下溶解在100 g水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液。四、固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个要素：一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。单位：g严格地说应该是g/100g（溶剂）。影响因素：溶质、溶剂的性质；温度。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小如熟石灰。五、溶解度曲线当溶质一定、溶剂一定时，固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图象法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势（溶解度曲线的伸展方向），也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。应用：判断某种物质在不同温度时溶解度的大小；比较不同物质在相同温度时（或一定温度范围内）溶解度的大小；判断物质溶解度随温度变化的趋势；如何通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变成饱和溶液；如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶析出。确定混合物分离、提纯的方法。六、气体的溶解度气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。影响因素：内因：气体和水本身的性质。外因：温度：气体的溶解度随温度升高而减小； 压强：气体的溶解度随压强增大而增大。分割线A1下列说法中，正确的是( )A某物质X的饱和溶液不能再溶解物质YB某物质的饱和溶液一定是浓溶液C在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化2饱和溶液是指( )A含溶质较多的溶液B还能继续溶解某种溶质的溶液C不能继续溶解某种溶质的溶液D在一定温度下在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液3下列说法中正确的是( )A确定某一溶液是否是饱和溶液，只要看溶液里是否有溶质即可B饱和溶液就是浓溶液CKNO3的饱和溶液比不饱和溶液中溶质的质量分数大D硝酸钾的饱和溶液和不饱和溶液存在着转化关系4下列说法，正确的是( )A同一种物质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多B在一定温度下，A物质的饱和溶液在任何情况下都不可能再溶解B物质C在任何物质的饱和溶液升高温度时，均变成不饱和溶液D.有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也是饱和溶液5在20时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（ ）A难溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D易溶物质6不能影响物质溶解度大小的因素是（ ）A温度高低 B溶质、溶剂的量C溶剂种类 D溶质种类7计算物质的溶解度时，该溶液一定是（ ）A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D不饱和溶液8下列说法正确的是（ ）A一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液9 0.05克某物质在20时溶于10克水中恰好饱和，这种物质属于（ ）A难溶物质 B微溶物质 C可溶物质 D易溶物质分割线B1生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( )A烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡C启开啤酒瓶盖，有大量气泡沫溢出 D夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面2下列说法中正确的是( )A在氯化钠的饱和溶液中，不能再继续溶解任何溶质B所有不饱和溶液都可以通过降低温度来达到饱和状态C对将要成为饱和状态的溶液，只要蒸发溶剂一定能成为饱和溶液D当某饱和溶液析出晶体后，剩余溶液的浓度不一定减小3某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）A100克 B. a克 C. 2a克 D. 50克4要使溶解度增大一般可以采用的方法是（ ）A增加水 B增加溶质 C不断搅拌 D升高温度5下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ ）A熟石灰 B食盐 C硝酸钾 D氮气6在30时，50g水中最多溶解A物质5g，在60时50g水最多能溶解B物质10g则（ ）AA的溶解度比B大 BB的溶解度比A大C二者的溶解度相等 D无法比较7已知下列物质在20时的溶解度，其中属于可溶物质的是（ ）A为0.0013g B食盐为36g C熟石灰为0.17g D为7.4g8“10时，硝酸钾的溶解度是20.4克”的涵义是表示A硝酸钾饱和溶液含硝酸钾20.4克B10时，100克水中溶解20.4硝酸钾C10时，100克水中最多能溶解20.4克硝酸钾D10时，100克饱和溶液含20.4克的硝酸钾9将80的 饱和溶液冷却至20，有晶体析出，此刻得到的溶液为20时的（ ）A饱和溶液 B不饱和溶液 C稀溶液 D浓溶液10在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A溶液的质量增大 B晶体的质量不变 C晶体的质量增大 D晶体溶解一部分11对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂A B C D1220时25克水中溶解了9克食盐就恰好达饱和。下述关于食盐溶解度的表述中正确的是（ ）A食盐的溶解度为9克 B20时食盐的溶解度为9克C食盐的溶解度为36克 D20时食盐的溶解度为36克13.将饱和石灰水变为不饱和石灰水的方法有三种，它们是 ； ； .14.在30时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液?分割线C120时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的 溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20后，两杯中析出晶体质量为（ ）A甲乙 B甲乙 C甲乙 D不一定2有时浓度相同的两份硝酸钾溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，对所得B溶液正确的说法是（ ）。A也刚好是饱和溶液 B仍是不饱和溶液C是饱和溶液，并有晶体析出D有晶体析出，剩余不饱和溶液3要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（ ）A再加入10克食盐 B蒸发掉50克水 C 蒸发掉45克水 D 再加入100克10%食盐水4、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）A蒸发掉1克水，有少量固体析出 B降低温度，有少量固体析出 C加入少量硝酸钾固体，固体不溶解 D加入少量水，没有固体析出520时硝酸钾的溶解度为31.6克，20的饱和硝酸钾溶液65.8克，含有水（ ）A15.8克 B31.6克 C47.4克 D50克6. 1.在一定温度下，m克A物质溶于n克水中成为饱和溶液，则A物质在该温度下的溶解度为 ( ) A克 B克 C克 D克7在t时，用a克溶质配成m克不饱和溶液，若再加入b克溶液，溶液恰好饱和，则在该温度时，这种溶质的溶解度是 ( ) A克 B克 C克 D克8.20时，某物质的溶液为不饱和溶液，若再加入5克该物质或蒸发掉50克水，都可以形成饱和溶液。则该物质在20的溶解度是 ( ) A5克 B7.5克 C10克 D25克9.在20时，a克某物质完全溶解后制得密度为d的饱和溶液V毫升，则在20时该物质的溶解度为 ( ) A克 B克 C克 D克10.(重点）右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）A从NM：先向N中加入适量固体A再降温B从NM：先将N降温再加入适量固体AC从MN：先将M降温过滤再将其升温D从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水（解析：曲线本身表示饱和溶液，左上方是过饱和， 可以不管。 右下方是不饱和溶液。 温度改变时，点左右水平移动； 加入溶质时，点向上移动； 饱和溶液降温，点则沿曲线向左下方移动。）11.如图，表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（ ）。A时，M的溶解度大于N的溶解度BM、N都不是易溶解性物质CP点表示 t时，M、N的溶解度相等D阴影处M、N均为饱和溶液分割线D1. t时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ ）A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g2t，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（ ）A. c=a+b B. c=2ba C. c=2a+b D. c=2ab3现有500g20的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20时A物质的溶解度是_。4已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如：（1）把50克20时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求2