高考化学二轮复习 高频考点精讲 高频考点8 化学反应与能量课件.ppt

高频考点八化学反应与能量 最新考纲 1 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式 2 了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应 放热反应 反应热等概念 3 了解热化学方程式的含义 能正确书写热化学方程式 4 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 了解化学在解决能源危机中的重要作用 5 了解焓变 h 与反应热的含义 6 理解盖斯定律 并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算 反应热与焓变的概念及图像的理解 1 2016 海南化学 11 由反应物x转化为y和z的能量变化如图所示 下列说法正确的是 双选 a 由x y反应的 h e5 e2b 由x z反应的 h 0c 降低压强有利于提高y的产率d 升高温度有利于提高z的产率 解析化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 由图可知 x y反应的 h e3 e2 x z反应的 h e1 e2 0 反应放热 a项错误 b项正确 由x生成y的反应 即2x g 3y g 是气体物质的量增大的反应 降低压强 平衡正向移动 有利于提高y的产率 c正确 x z的反应是放热反应 升高温度平衡逆向移动 不利于提高z的产率 d错误 答案bc c s h2o g co g h2 g h1 akj mol 1 co g h2o g co2 g h2 g h2 bkj mol 1 co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g h3 ckj mol 1 2ch3oh g ch3och3 g h2o g h4 dkj mol 1 答案c 3 2017 课标全国 28 2 1 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理 通过计算 可知系统 和系统 制氢的热化学方程式分别为 制得等量h2所需能量较少的是 2 2015 课标全国 28 3 已知反应2hi g h2 g i2 g 的 h 11kj mol 1 1molh2 g 1moli2 g 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kj 151kj的能量 则1molhi g 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kj 3 2015 海南化学 16 3 由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如图所示 若生成1moln2 其 h kj mol 1 利用盖斯定律计算反应热或书写热化学方程式 a h2 h3b h1 h3 解析1molcuso4 5h2o s 溶于水会使溶液温度降低 为吸热反应 故 h1 0 1molcuso4 s 溶于水会使溶液温度升高 为放热过程 故 h2 0 1molcuso4 5h2o s 溶于水可以分为两个过程 先分解成1molcuso4 s 和5mol水 然后1molcuso4 s 再溶于水cuso4 5h2o的分解为吸热反应 即 h3 0 根据盖斯定律得到关系式 h1 h2 h3 分析得到答案 h1 h3 答案b 5 1 2017 江苏化学 26 1 tio2与cl2难以直接反应 加碳生成co和co2可使反应得以进行 已知 tio2 s 2cl2 g ticl4 g o2 g h1 175 4kj mol 12c s o2 g 2co g h2 220 9kj mol 1沸腾炉中加碳氯化生成ticl4 g 和co g 的热化学方程式 2 2016 四川理综 11 5 工业上常用磷精矿 ca5 po4 3f 和硫酸反应制备磷酸 已知25 101kpa时 cao s h2so4 l caso4 s h2o l h 271kj mol 15cao s 3h3po4 l hf g ca5 po4 3f s 5h2o l h 937kj mol 1则ca5 po4 3f和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 答案 1 tio2 s 2cl2 g 2c s ticl4 g 2co g h 45 5kj mol 2 ca5 po4 3f s 5h2so4 l 5caso4 s hf g 3h3po4 l h 418kj mol 1 6 1 2017 课标全国 27 丁烯是一种重要的化工原料 可由丁烷催化脱氢制备 回答下列问题 3 2016 课标全国 26 3 2o2 g n2 g n2o4 l h1 n2 g 2h2 g n2h4 l h2 o2 g 2h2 g 2h2o g h3 2n2h4 l n2o4 l 3n2 g 4h2o g h4 1048 9kj mol 1上述反应热效应之间的关系式为 h4 答案 1 123 2 2 h1 3 h2 h3 3 2 h3 2 h2 h1 4 h1 h2 h3 高频考点一反应热与焓变 考点精要 1 三个角度理解产生化学反应热效应的原因 1 从宏观角度分析 h h1 生成物的总能量 h2 反应物的总能量 2 从微观角度分析 h e1 反应物的键能总和 e2 生成物的键能总和 3 从活化能角度分析 h e1 正反应活化能 e2 逆反应活化能 2 正确理解活化能在图示中的意义 1 从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能 即e1 2 从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能 即e2 3 催化剂只能影响正 逆反应的活化能 而不影响反应的 h 3 燃烧热与中和热 考法指导 考法训练1 已知h2o2在催化剂作用下分解速率加快 其能量随反应进程的变化如图所示 下列说法正确的是 反应热图像分析 难度系数 解析催化剂不会影响反应的热效应和平衡转化率 c项 热化学方程式应标明状态 答案d 考法训练2 如图所示 a曲线是298k 101kpa时n2与h2反应过程中能量变化的曲线 下列叙述正确的是 解析a项 书写热化学方程式时 要标出各物质的聚集状态 错误 b项 由图可知b曲线中活化能降低 应是加入催化剂 升高温度不能改变活化能 错误 c项 加入催化剂 反应的反应热不变 错误 d项 题图表示的是1moln2和3molh2完全反应时的反应热 实际上n2和h2的反应是可逆反应 该条件下放出的热量小于92kj 而2moln2和6molh2在该条件下放出的热量小于184kj 增大反应物浓度 平衡正向移动 则q2 2q1 故有184 q2 2q1 正确 答案d 考法训练3 下列说法正确的是 a 在25 101kpa 1molc与适量o2反应生成1molco时 放出110 5kj热量 则c的燃烧热为110 5kj mol 1b 在25 101kpa 1molh2完全燃烧生成液态水放出285 8kj热量 则h2的燃烧热为 285 8kj mol 1c 测定hcl和naoh反应的中和热时 每次实验均应测量3个温度 即盐酸起始温度 naoh起始温度和反应后终止温度d 在稀溶液中 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 若将含0 5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合 则放出的热量等于57 3kj 燃烧热和中和热的理解与应用 难度系数 解析c的燃烧热是指1molc完全燃烧生成co2时放出的热量 生成co时放出的热量不是c的燃烧热 a项错误 1molh2完全燃烧生成液态水时放出的热量是h2的燃烧热 则h2的燃烧热为285 8kj mol 1 b项错误 浓硫酸稀释时放热 故含0 5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合 放出的热量大于57 3kj d项错误 答案c 考法训练4 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸分别与0 1mol l 1naoh溶液恰好完全反应放出的热量与naoh溶液体积的关系如图所示 则下列描述正确的是 a a代表稀硝酸与naoh溶液反应b b代表稀醋酸与naoh溶液反应c b 5 73d c代表浓硫酸与naoh溶液反应 解析醋酸电离吸热 浓硫酸溶解放热 故稀醋酸 浓