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第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源 一课时 1 理解燃烧热概念 并能进行简单的计算 教学目标 2 认识能源是人类生存和发展的重要基础 3 了解化学在解决能源危机中的重要作用 4 知道节约能源 提高能量利用效率的实际意义 燃烧热概念及相关计算 教学重点 难点 2 焓变 1 焓 H 的概念 焓 H 是与内能有关的物理量 2 焓变 H 某一化学反应 在一定条件下 恒压 的反应热 由生成物与反应物的焓值差 H 决定 H H反应物 H生成物 复习 1 反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量 3 焓变的表示方法 吸热反应 H为 或 H 0 即环境对体系做功 环境能量降低 体系能量升高 放热反应 H为 或 H 0 即体系对环境做功 体系能量减少 环境能量升高 一 燃烧热 1 定义 101kPa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 2 燃烧热的单位 kJ mol或kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l 890 31kJ mol就是甲烷的燃烧热 例子 H 890 3kJ mol 3 注意问题 1 研究条件 25 101kPa 2 反应程度 完全燃烧 生成稳定的氧化物 C燃烧生成CO2时放出的热量是燃烧热 但生成CO时放出的热量则不是燃烧热 如 H2燃烧生成液态的H2O时放出的热量是燃烧热 但生成气态的H2O时放出的热量则不是燃烧热 3 燃烧物的物质的量 1mol 一些物质燃烧热 课本P7 1 能否根据式子1 2CH4 g O2 g 1 2CO2 g H2O l H 445 15kJ mol认为甲烷的燃烧热是445 15kJ mol 课堂练习 2 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ molH2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8kJ mol求氢气的燃烧热 答案 H 285 8kJ mol 答案 不能 3 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式 石墨和金刚石的燃烧热可查课本P7的表1 1 C 石墨s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol C 金刚石s O2 g CO2 g H 395 0kJ mol 答案 二 能源 1 能源定义 能源就是能提供能量的资源 它包括化石燃料 煤 石油 天然气 阳光 风力 流水 潮汐以及柴草等 2 能源种类 一次能源 二次能源 电能 汽油 柴油 酒精 液化气等 能源种类 3 我国现阶段能源状况 我国目前使用的主要是化石燃料 它们的蕴藏量有限 而且不能再生 最终将会枯竭 4 能源研究热点课题 1 提高能源的利用率 2 开发新能源 展示正在探索的新能源图片 太阳能热水器 太阳能电池板 风能发电 地热发电 地热发电 水力发电 水力发电 放热反应 H 0 单位kJ mol 1mol可燃物 可能是1mol也可以是0 5mol 不限 不限量 1molH2O 1mol反应物完全燃烧时放出的热量 不同的物质燃烧热不同
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