NH3的说课教案.doc

NH3的说课教案教材分析：教材 义务教育课程标准实验教科书 化学 人教版 上册 化学教学有点枯燥乏味由此带来两个问题一、激发学生的兴趣 二、充分调动学生的课堂积极性整节课的主要内容有：氨气的物理性质，化学性质、氨气的还原性学习的重点 氨气的溶解性 氨气与酸的反应 学习的难点 氨气与氯气的反应学生需要掌握：氨气的外观特征和溶解性以及氨气与酸与氯气反应的原理以及氨气的还原性一、理论联系实际，说明学好氨气的好处以此激发学生的学习兴趣二、学生为主 ，教师为辅三、从基础知识开始层层推进，由浅入深四、教授学习方法，而不是死记硬背讲授从五方面展开学情分析 一、从事例出发引起学生的学习兴趣学习过程中： 遇到问题、分析问题、解决问题二、实践是检验真理的唯一办法 ：分析问题时实验是探究问题的好方法，有学生亲手做实验有利于锻炼学生的动手能力，也使其他学生注意力更集中三、由学生观察现象自己给出结论，以使学生的记忆更深四、以讨论的形式学习让每一位学生学习他人的优点不断改进自己五、适时的提问，及时的引导让学生更好的学习教学设计说明今天的教学内容是氨气大家都知道化学是一门与生活息息相关的科学。从生活中的氨气引入到课堂中的氨气。由氨气的事例引入 还有一则事例：氨气泄露幸好遇到一场雨引出问题为什么氨气泄露遇到雨就好缓解了危险，氨气和雨有什么关系呢？启发大家去思考接着讲 氨气的物理性质 化学性质 拓展说了这么多，大家肯定很好奇氨气是什么样子了讲授氨气的物理性质：把从实验室带来的氨气让同学们观察 学生观察常温下的氨气 状态 颜色 气味观察的同时近一步巩固了化学实验的基本操作：化学实验过程中，打开试剂瓶以后，塞子要倒着放，闻气体的气味时，要用手扇动的办法。正所谓身体是革命的本钱，实验结果非常重要同样人身安全也是非常重要。实验室里的药品，不可用手接触，也不可把鼻子凑到容器口去闻，更不能尝晶体的味道，以防中毒。提问学生总结所看到的现象老师总结：无色 ，有刺激性恶臭气味的气体板书设计氨气的物理性质 状态： 气态 颜色： 无色 气味： 刺激性气味回忆以前的学习气体时除了观察气体的颜色和气味时，还讨论了气体的溶解性。以此来展开讨论氨气的溶解性 提出问题 ：氨气能溶解吗？分析问题：氨气怎么溶解，是不溶？微溶？ 能溶 ？ 实验探讨：（学生与老师共同实验） 实验目的：形容喷泉实验的形成。实验用品：250ml烧瓶、50cm玻璃导管、烧杯、双孔橡皮塞、橡皮导管、胶头滴管、夹子、氨气、蒸馏水、酚酞实验步骤：、组装装置 、收集一瓶氨气 、挤压胶头滴管，使滴管中的部分水进入烧瓶内 、放开夹子实验现象：烧杯中的水顺着导管被压出，从导管中喷出时，形成红色喷泉。实验分析：胶头滴管中的部分水进入烧瓶中，使圆底烧瓶中的氨气溶于水（造成烧瓶内氨气的密度降低）从而引起压强减小，所以烧瓶内的压强和外压强出现压强差，压强差把水从导管中压上来，原本已滴有酚酞试液的水在喷出时遇氨气反应（NH3+H2O=NH3H2O）生成碱性溶液，所以呈红色。实验结论：综上所观，形成喷泉的着重点在于气体在溶液中的溶解性，气体在溶液中溶解性的强弱决定着压强差的大小，而压强差则直接影响着实验的成败。因此，用于实验的气体应在该用于实验的溶液中有较强的溶解。从而解决刚开始上课时提出的问题氨气泄露幸好遇到一场雨的原因提问各个学生回答老师总结板书设计提出问题： 氨气能溶解吗？实验探讨： 用喷泉实验证明观察分析： 实验现象近一步 从结构特点来分析氨气的溶解性氨气的化学性质氨气与酸反应 学生实验实验演示操作方法一取两根干净的玻璃棒，拿一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一根玻璃棒在浓盐酸里蘸一下，使两根玻璃棒接近但不接触，观察现象。实验现象二棒接近后可看到大量白烟产生。操作方法二将制取氨气的试管按图安装好。在玻璃片的不同地方各滴一滴浓硫酸，浓硝酸，浓盐酸，然后加热氯化铵和氢氧化钙混合物，当有氨气放出时，移动玻璃片，使导管依次对着三滴不同的酸。观察现象。实验现象导管对着浓硝酸和浓盐酸冒白烟，而对着时间稍长时，液滴处有白色晶体析出。导气管对着浓硫酸时无冒白烟现象，只有白色晶体析出。思考问题 氨气为什么能与酸反应？学生讨论提问学生给出讨论结果老师总结实验结论1 白烟是氨水里挥发出来的氨气跟浓盐酸挥发出来的氯化氢化合生成微小的氯化铵晶体。方程式为：NH3 HCl NH4Cl2 浓硝酸和浓盐酸有挥发性，挥发出来的HNO3和HCl遇氨气产生NH4NO3晶体颗粒和NH4Cl晶体颗粒，所以冒白烟，当生成NH4NO3和NH4Cl量较多时，析出白色晶体。浓硫酸无挥发性，遇氨气不冒白烟，但H2SO4与NH3能发生反应生成（NH4）2SO4而析出白色晶体实验考点1、碱性气体氨气的化学性质与酸或HCl等酸性气体在常温下的反应；2、氨气的检验方法。从氨气的化学性质出发从而引出氨气的还原性氨气在工厂中的应用 可以检验氯气管道是否漏气学生实验 演示实验： 氨气和氯气反应的实验（预先用两个干燥的锥形瓶收集一瓶氨气和一瓶氯气，实验时将两个试剂瓶口对好，抽去玻片，上下摇匀）。其他的学生观察实验现象 提问学生给出现象说明 学生讨论 生成的白烟是什么 为什么会生白烟 由此可见氨气的什么性质讲述 氯碱工业中常用浓氨水检查是否有氯气的泄漏。 练习 运用相似性以及所观察到的实验现象（出现白烟），书写其反应方程式。设问 回忆H2还原CuO的实验，高温时NH3能否还原CuO呢？演示实验 NH3还原CuO实验（实验装置与H2还原CuO实验相似） 练习 根据相似性和观察到的实验现象（试管口出现水滴，试管底部出现红色物质），书写其反应方程式。老师总结 给出方程式，说明反应原理氯气与氧气的比较拓展氨气与氧气的反应板书设计设计实验实验现象总结实验结果氨气的燃烧之一【用品】软塑料瓶、燃烧管、锥形瓶、导管、氧气储气瓶（储气袋）、浓氨水、铜丝网、固体氢氧化钠、【操作】1装置如图所示。先通入氧气，使它充满整个燃烧管。2用手指挤压软塑料瓶壁，向内装固体氢氧化钠的锥形瓶里加入适量25%浓氨水。3反应放出的氨气，在燃烧管口点火，一边继续通入氧气，在管口可以看到氨气在纯氧里燃烧的淡绿色火焰（氧气不足时火焰呈黄色）。【备注】1氧气可以由储气瓶或储气袋供给，或者由向装有少量二氧化锰的容器里滴加过氧化氢溶液直接提供。2燃烧管上部事先放一块铜丝网，以防氨氧混合气爆炸。3本实验需时2min左右。从以上的学习经验来推导氨气与氧气的反应方程式及原理学生讨论思考给出答案老师归纳总结【原理】氨气不能在空气里燃烧，但能在纯氧里燃烧，