广西田阳高中高中化学 专题一 溶液的配制和分析课件 新人教版必修1.ppt

溶液的配制与分析 练习 在标准情况下 33 6l的co2的物质的量是多少 质量是多少 含有多少个氧原子 小结 练习 某饱和溶液的溶解度为25g 其溶液的质量分数为 某饱和溶液的质量分数为25 其溶解度为 20 33 3g 思考 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 使0 1mol硫酸铜完全沉淀 需要多少氢氧化钠 许多化学反应是在溶液中进行的 生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析 定量计算 我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量 物质的量浓度 常用单位 c b c b mol l 或mol l 1 单位体积溶液中所含溶质b的物质的量 定义 符号 数学表达式 练习1 1 将40g的naoh溶于水 制得2l的溶液 其物质的量浓度为 2 标准状况下体积为22 4l的hcl溶于水形成0 5l盐酸 所得溶液的物质的量浓度为 练习2 1 物质的量浓度为0 5mol l的kcl溶液200ml 含kcl的物质的量为 2 0 2mol的cacl2溶于水制得浓度为1mol l的溶液 则溶液的体积为 0 1mol 0 2l或200ml nb cb v cb 溶液 v aq v aq 课堂小结 例题 将53 0gna2co3溶解在水中 配成500ml溶液 求所得溶液中溶质的物质的量浓度 解 n na2co3 m na2co3 m na2co3 53 0g 106g mol 1 0 500mol c na2co3 n na2co3 v 0 500mol 0 500l 1 00mol l 答 溶液中na2co3的物质的量浓度为1 00mol l 解 n nacl c nacl v 0 200mol l 0 500l 0 100mol m nacl n nacl m nacl 0 100mol 58 5g mol 5 85g 答 所需nacl的物质的量是0 1mol 质量是5 85g 配制500ml0 200mol l的nacl溶液 需nacl的物质的量是多少 质量是多少 练习 练习3 gna2o溶于 l水 所得溶液的物质的量浓度为 注意 公式中的nb为溶质的物质的量 而v应为溶液的体积 62g 62g mol 1 62g 1000ml 1g ml 1 1 0g ml 1 2 若所得溶液的密度为1 0g ml 练习4 标准状况下体积为11 2l的hcl溶于 l水 所得溶液的物质的量浓度为mol l 1 若所得溶液的密度为1 10g ml 1 36 5g mol 1 1000ml 1g ml 1 1 10g ml 1 1000ml l 1 小结 练习5 cacl2 ca2 2cl 物质的量之比 物质的量浓度之比 112 112 2mol l 1 4mol l 1 2mol l 1 2mol l 1 4mol l 1 fe2 so4 3 2fe3 3so42 物质的量之比 物质的量浓度之比 123 123 0 75mol l 1 讨论 2 下列溶液所含的氯离子的物质的量浓度相同的是 a 10l0 6mol l 1nacl b 2l0 3mol l 1cacl2 c 10l0 2mol l 1alcl3 d 2l0 3mol l 1hcl abc 课堂小结 1 物质的量浓度是用单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 区别于溶液中溶质质量分数 只要量取溶液的体积 就可以知道参加反应的物质的物质的量 2 求解物质的量浓度时必须用溶质的物质的量和溶液的体积 1 lmol l 1硫酸溶液的含义是a 1l水中含有1mol硫酸b 1l溶液中含1molh c 将98g硫酸溶于1l水所配成的溶液d 指1l硫酸溶液中含有98gh2so4 练习 2 用cuso4 5h2o配制0 1mol l 1的cuso4溶液 正确的方法是 a 将25gcuso4 5h2o溶解在1l水中b 将16gcuso4 5h2o溶解在水中c 将25gcuso4 5h2o溶于适量水中 再稀释至1l溶液d 将25gcuso4 5h2o先加热除去结晶水再配成1l溶液 c 1 100ml0 3mol lna2so4溶液和50ml0 2mol lal2 so4 3溶液混合后 溶液中so42 物质的量浓度为 2 把等物质的量的分别溶于足量相同体积水中 所得溶液物质的量浓度关系为