《同主族元素的结构及性质》专项提升2.doc

同主族元素的结构及性质专项提升2一、单选题(本大题共19小题，共19.0分)1.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品下列说法正确的是（） A.四种元素均处于第四周期，且均是主族元素 B.H2Se比H2O热稳定性好 C.单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁 D.保键品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素 2.在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（） A.沸点：乙烷戊烷2-甲基丁烷B.熔点：AlNaNa和K的合金 C.密度：苯水1，1，2，2-四溴乙烷D.热稳定性：HFHClH2S 3.下列各组元素性质递变规律不正确的是（） A.N、O、F原子半径依次增大 B.P、S、Cl元素最高化合价依次增高 C.Li、Be、B三种元素的原子随着原子序数的增加最外层电子数依次增多 D.Na、K、Rb的金属性依次增强 4.下列物质的性质比较，正确的是（） A.酸性：H2SO4HClO4B.碱性：NaOHKOH C.非金属性：PSD.气态氢化物稳定性：HClH2S 5.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（） A.N、O、FB.Li、Al、MgC.Li、B、CD.Cl、Br、I 6.清华大学朱令“铊中毒案”一度引发人们对化学药品使用的热议铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）的原子序数为81，A族元素，则下列推断正确的是（） A.Tl+最外层有3个电子 B.氧化性：Tl3+Al3+ C.Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物 D.铊位于第五周期 7.科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的核素，它在元素周期表中的位置在第7周期A族，位于铅的下方，称为类铅下列关于它的性质叙述中，错误的是（） A.它的最高价氧化物的水化物是强酸B.它的金属性比铅强 C.它具有7个电子层D.它的最外层电子数为4 8.下列排列顺序正确的是（） 第一电离能NaAlMg 热稳定性：H2OHFNH3 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力OH-CH3COO-Cl- 还原性：HFHClHBrHI 离子半径：Ca2+K+Cl-S2- A.B.C.D. 9.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（） A.碱性：LiOHNaOHKOH B.熔点：I2Br2Cl2 C.热稳定性：HFHClHBr D.若X2-的核外电子数目为18，则元素X在第三周期A族 10.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子其与N元素同主族这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素前者的一种核素为X下列有关叙述正确的是（） A.115号元素衰变成113号元素是化学变化 B.115号元素X的近似相对原子质量为288 C.113号元素的原子最外层有3个电子 D.因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素 11.同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（） A.PH4I加热易分解，且可产生紫红色气体 B.PH4I很稳定，加热不易分解 C.PH4I不能与NaOH反应 D.PH4I不能由PH3与HI化合生成 12.下列各组元素性质的递变情况错误的是（） A.N、O、F原子半径依次减小B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 C.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多D.Na、K、Rb的电子层逐渐减少 13.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A.砹（85号元素）是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体 B.铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 14.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（） A.其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB.单质还原能力最强的是钠原子 C.单质的熔点逐渐增大D.原子半径随核电荷数的增大而增大 15.下列结论正确的是（） 微粒半径：S2-ClSF 氢化物稳定性：HFHClH2S 离子还原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4HClO4 非金属性：FClS A.B.C.只有D.只有 16.下列各组性质比较中，不正确的是（） A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2 C.氧化性：F2Br2I2 D.还原性：LiNaK 17.对于元素周期表中第VIIA族元素，下列说法不正确的是（） A.可形成-l价离子B.从上到下原子半径逐渐增大 C.从上到下单质氧化性逐渐增强D.从上到下非金属性逐渐减弱 18.下列排列顺序正确的是（） A.粒子半径：Al3+Mg2+Na+B.热稳定性：HIHBrHClHF C.酸性：H2CO3H2SO4HClO4D.碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH 19.与LiNaKRbCs的变化规律不符合的是（） A.与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B.金属性由弱到强 C.氧化性由弱到强D.原子半径由小到大 二、填空题(本大题共1小题，共1.0分)20.如图四条曲线分别表示A、VA、A、A族元素的气态氢化物的沸点，曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是 _ ， _ ， _ ， _ ，同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a _ 曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b _ 同主族元素的结构及性质专项提升2答案和解析【答案】 1.D2.A3.A4.D5.C6.B7.A8.B9.A10.C11.A12.D13.D14.D15.A16.C17.C18.C19.C20.H2O；HF；NH3；CH4；同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物；第二周期元素的氢化物分子间存在氢键 【解析】 1. 解：AFe和Zn属于过渡元素，Fe位于第V族、Zn为副族元素，故A错误； B元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性OSe，所以H2Se比H2O热稳定性差，故B错误； C钙性质很活泼，和电解质溶液反应先和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和部分盐能发生复分解反应，所以钙先和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和硫酸亚铁发生复分解反应，所以不能置换出铁，故C错误； DFe、Zn、Se都属于微量元素，对人体较重要，保键品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素，故D正确； 故选D AFe和Zn属于过渡元素； B元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强； C钙性质很活泼，和电解质溶液反应先和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和部分盐能发生复分解反应； DFe、Zn、Se都属于微量元素，对人体较重要 本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，明确元素周期表结构及物质性质是解本题关键，注意钠、钙、钾和电解质溶液混合时先和水反应，为易错点 2. 解：A烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，所以这几种烷烃的熔沸点戊烷2-甲基丁烷乙烷，故A错误； B金属的金属键越强，其熔点越高，金属键与离子半径成反比，所以金属键NaAl，合金熔点高于其任一成分熔点，Na、K合金熔点低于Na，所以熔点AlNaNa和K的合金，故B正确； C苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2-四溴乙烷的密度大于1g/mL，所以密度苯水1，1，2，2-四溴乙烷，故C正确； D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClS，则氢化物的稳定性HFHClH2S，故D正确 故选A A烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低； B金属的金属键越强，其熔点越高，金属键与离子半径成反比，合金熔点高于其任一成分熔点； C苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2-四溴乙烷的密度大于1g/mL； D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强 本题考查较综合，涉及烷烃物理性质、金属键、密度大小比较、元素周期律等知识点，侧重考查分析判断能力，知道金属键的影响因素、非金属性强弱与氢化物稳定性及其最高价氧化物的水化物酸性关系，题目难度不大 3. 解：AN、O、F同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，故A错误； BP、S、Cl元素最高化合价依次为+5、+6、+7，故B正确； CLi、Be、B三种元素的原子随着原子序数依次增加，最外层电子数依次为1、2、3，故C正确； D同主族自上而下金属性增强，故Na、K、Rb的金属性依次增强，故D正确， 故选A A同周期自左而右原子半径减小； B第三周期自左而右主族元素最高正化合价依次增大； C同周期自左而右最外层电子数依次增大； D同主族自上而下金属性增强 本题考查元素周期律，比较基础，侧重考查学生对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固 4. 解：A、非金属性ClS，最高价氧化物的水化物酸性为H2SO4HClO4，故A错误； B、金属性KNa，最高价氧化物的水化物碱性为KOHNaOH，故B错误； C、同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性：PS，故C错误； D、非金属性：ClS，所以气态氢化物越稳定：HClH2S，故D正确； 故选D A、非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强； B、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； C、同周期从左到右非金属性增强； D、非金属性越强，气态氢化物越稳定 本题考查元素的性质，为高频考点，把握同主族、同周期元素的性质比较规律为解答的关键，注意元素周期律的应用和规律性知识的归纳，题目难度不大 5. 解；AN、O、F最外层电子数依次为5、6、7，而O、F元素没有最高正化合价，故A错误； BLi、Al、Mg最外层电子数依次为1、3、2，其最高化合价分别为+1、+3，+2，故B错误； CLi、B、C最外层电子数依次为1、3、4，其最高化合价分别为+1、+3，+4，按最高正价递增的顺序排列，故C正确； DCl、Br、I位于同一主族，最外层电子数均为7，其最高化合价均为+7，故D错误 故选C 元素的最高正价=最外层电子数，同主族元素最高正化合价相等，注意氧元素没有最高正价，氟元素无正价，据此分析 本题考查原子结构与性质关系，难度不大，注意主族元素最高正化合价=最外层电子数=主族族序数，但氧、氟元素没有最高正价 6. 解：A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，则Tl+最外层有2个电子，故A错误； B、金属性越强，对应离子的氧化剂越弱，则氧化性：Tl3+Al3+，故B正确； C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强，则Tl（OH）3的碱性大于Al（OH）3，不是两性氢氧化物，故C错误； D、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第A族，故D错误； 故选B A、依据铊（Tl）与铝同主族，最外层电子数为3； B、金属性越强，对应离子的氧化剂越弱； C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强； D、根据原子序数推断元素周期表中的位置 本题考查了氧化还原反应的概念应用，规律分析和判断，元素周期表中位置的推断，熟练掌握氧化还原反应的实质和强弱规律，是解题的关键 7. 解：A位于铅的下方，属于金属元素，它的最高价氧化物的水化物是碱，故A错误； B同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则114号元素的金属性比铅强，故B正确； C第七周期元素具有7个电子层，故C正确； D第A族元素最外层有4个电子，故D正确 故选A 原子序数为114的元素位于第七周期A族，与C、Si等元素位于同一主族，根据同主族元素性质的相似性和递变性判断元素对应单质、化合物的性质 本题考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的相似性和递变性 8. 解：同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Na、Mg、Al分别位于第IA族、第IIA族、第IIIA族，所以第一电离能MgAlNa，故正确； 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FON，所以热稳定性：HFH2ONH3，故错误； 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSP，所以酸性H3PO4H2SO4HClO4，故错误； 酸或酸电离出氢离子能力越强，其阴离子结合质子能力越弱，电离出氢离子能力HClCH3COOHH2O，所以结合质子能力OH-CH3COO-Cl-，故正确； 元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性FClBrI，所以还原性：HFHClHBrHI，故正确； 电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Ca2+K+Cl-S2-，故正确； 故选B 同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素； 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强； 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； 酸或酸电离出氢离子能力越强，其阴离子结合质子能力越弱； 元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱； 电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小 本题考查元素周期律的应用，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律即可解答，侧重考查学生分析判断能力，知道非金属性、金属性强弱判断方法，题目难度不大 9. 解：A、同主族自上而下，元素的金属性增强，故金属性KNaLi，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOHNaOHLiOH，故A错误； B、分子晶体相对分子量越大，熔点越高，所以熔点：I2Br2Cl2，故B正确； C、非金属性FClBr，所以稳定性：HFHClHBr，故C正确； D、X2-的核外电子数目为18，所以质子数为18-2=16，为S元素，位于第三周期第A族，故D正确； 故选A A、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强同主族自上而下，元素的金属性增强； B、分子晶体相对分子量越大，熔点越高； C、非金属性越强对应氢化物越稳定； D、原子得电子形成阴离子，阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数，确定质子数，判断在周期表中位置 本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律、元素周期律等，难度不大，注意元素周期律的掌握 10. 解：A.115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，故A错误； B核素X的质量数与相对原子质量近似相等，即为288，元素的相对原子质量要根据核素原子质量与丰度进行计算得到，故B错误； C.112号元素为第七周期第IIB族元素，113号元素位于第A族，则113号元素最外层有3个电子，故C正确； D.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第A族，从锑开始为金属元素，所以115号元素属于金属元素，故D错误； 故选C A元素的衰变为核变化； B质子数=质量数-中子数； C.112号元素为第七周期第IIB族元素，113号元素位于第A族； D.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第A族，从锑开始为金属元素 本题考查同一主族元素周期律，明确同一主族元素原子结构及其性质递变规律是解本题关键，侧重考查学生对元素周期表结构及元素周期律知识的掌握及应用，题目难度不大 11. 解：化合物PH4I的结构和性质与NH4Cl相似， A氯化铵加热易分解，所以PH4I加热易分解，且产生的碘化氢不稳定，可产生紫红碘蒸气，故A正确； BPH4I加热易分解，故B错误； C氯化铵和碱能反应，所以PH4I也能和碱反应，故C错误； D氯化氢与氨气反应生成氯化铵，所以PH4I能由PH3与HI化合生成，故D错误； 故选A 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则化合物PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，根据氯化铵的结构、性质分析解答 本题考查了物质结构、性质的判断，利用知识迁移的方法分析该化合物性质，同时考查学生获取信息并灵活运用信息的能力，题目难度不大 12. 解：AN、O、F均在第二周期，原子序数逐渐增大，则从左向右原子半径逐渐减小，故A正确； BP、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确； CLi、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故C正确； DNa、K、Rb在同一主族，从上到下元素的电子层逐渐增大，故D错误 故选D A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小； B根据原子核外最外层电子数判断； C根据原子核外电子排布分析； D同主族元素从上到下电子层数逐渐增多 本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系 13. 解；A卤族元素性质具有相似性，根据单质的性质、氢化物的性质可推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体，故A正确； B元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故B正确； C锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确； D同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故D错误 故选D A根据同主族元素性质具有相似性和递变性判断； B元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性； C同主族元素的性质具有相似性； D同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱 本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性 14. 解：A、金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性最强的是CsOH，故A错误； B、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，其单质的还原性增强，所以单质还原能力最强的是Cs原子，故B错误； C、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，熔点依次降低，故C错误； D、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，电子层数的增多，半径增大，故D正确； 故选D 钠、钾、铷、铯处于同一主族，而金属性增强，随原子序数逐渐增大，元素的金属性逐渐增强、单质的还原性增强、熔点依次降低，据此分析 本题考查了同主族元素性质的递变规律，注意把握规律中的特例，题目难度不大 15. 解：S2-ClS三个电子层，F有两个电子层，所以前3种微粒半径大于后1种，然后再根据“径小序大”的原则判断顺序为：微粒半径：S2-SClF，故正错误； 非金属性由强到弱顺序：FClS，所以气态氢化物稳定性顺序：HFHClH2S，故正确； 非金属性由强到弱顺序：ClBrI，所以离子还原性：S2-I-Br-Cl-，故错误； 非金属性由强到弱顺序：ClSSeTe，所以氧化性顺序：Cl2SSeTe，故正确； 非金属性由强到弱顺序：ClS，非金属性性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强酸性：H2SO4HClO4，故错误； 同周期左到右，非金属性增强，同主族，上到下，非金属性减弱，所以非金属性由强到弱顺序：FClS，故正确； 故选A 是微粒半径大小比较，电子层不同的，电子层越多半径越大；电子层相同的，质子数越多半径越小；具有相同核外电子排布的遵循径小序大的原则，据此判断； 比较的是元素非金属性强弱，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，单质的氧化性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，原子得电子能量越强，对应离子的还原性越弱，据此解答 本题考查了微粒半径大小的比较，元素非金属性强弱判断依据，题目难度不大，解题时关键是根据元素周期表和周期律判断出元素非金属性强弱 16. 解：A非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确； B金属性：BaMgBe，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2，故B正确； C非金属性：FBrI，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则氧化性：F2Br2I2，故C错误； D金属性：KNaLi，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：LiNaK，故D正确 故选C A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； B元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强； C元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强； D元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强 本题考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，本题注意元素的性质与元素对应单质、化合物性质之间的关系 17. 解：A原子最外层都为7个电子，易得到1个电子而形成-1价离子，故A正确； B同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故B正确； C从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐减弱，故C错误； D从上到下元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层的电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故D正确 故选C 第VIIA族元素原子最外层电子数为7，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，以此解答 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大 18. 解：A、三者的电子层结构相同，核电荷数铝最大，钠最小，所以粒子半径：Al3+Mg2+Na+，故A错误； B、元素非金属性IBrClF，所以氢化物越稳定性：HIHBrHClHF，故B错误； C、非金属性CSC，所以最高价氧化物对应的水物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，故C正确； D、金属性NaMgAl，对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D错误； 故选C A、电子层结构相同的微粒，核电荷数越多半径越小； B、中心元素非金属性越强，氢化物越稳定； C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水物的酸性越强； D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强 本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大 19. 解：Li、Na、K、Rb、Cs属于同一主族碱金属族元素，且原子序数从小到大顺序是LiNaKRbCs， A碱金属族元素，金属单质的还原性随着原子序数增大而增强，元素的