高考化学大一轮复习 第二单元 分子结构与性质课件.ppt

1 了解共价键的主要类型 键和 键 能用键长 键能 键角等说明简单分子的某些性质 对 键和 键之间相对强弱的比较不作要求 2 了解简单配合物的成键情况 配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求 3 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 sp sp2 sp3 能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构 d轨道参与杂化和ab5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求 4 了解化学键与分子间作用力的区别 5 了解氢键的存在对物质性质的影响 能列举含氢键的物质 理主干脉络 明考纲要求 共用电子对 非极性键 共用电子对 极性键 形成共价键的电子对是否偏移 原子轨道 重叠 键 原子轨道 重叠 健 形成共价键的原子轨道重叠方式 类型 分类依据 0 110 n n 0 120 n n 0 146 n n 0 122 c o 0 143 c o 0 120 c c 0 134 c c 0 154 c c 键长 nm 共价键 sp3 2 2 4 h2o sp3 1 3 4 nh3 sp2 1 2 3 so2 sp3 0 4 4 ch4 sp2 0 3 3 ch2o sp 0 2 2 co2 中心原子杂化轨道类型 杂化轨道数 代表物 ch4 正四面体形 sp3 0 ab4 nh3 三角锥形 sp3 1 bf3 平面三角形 sp2 0 ab3 h2o v形 sp3 2 so2 v形 sp2 1 becl2 直线形 sp 0 ab2 示例 分子空间构型 中心原子的杂化方式 中心原子的孤电子对数 分子组成 a为中心原子 h2o v形 2 2 nh3 三角锥形 1 3 ch4 正四面体形 四面体形 0 4 4 so2 v形 1 2 bf3 平面正三角形 三角形 0 3 3 co2 直线形 直线形 0 2 2 实例 分子空间构型 电子对空间构型 孤电子对数 成键数 价层电子对数 ch4 正四面体 109 28 4 sp3 bf3 平面正三角形 120 3 sp2 becl2 直线形 180 2 sp 实例 空间构型 杂化轨道间夹角 杂化轨道数目 杂化类型 分子 正四面体形 极性键 ch4 ccl4 xy4 分子 三角锥形 极性键 nh3 非极性分子 平面正三角形 极性键 bf3 xy3 分子 v形 极性键 h2o h2s 极性分子 v形 极性键 so2 分子 直线形 极性键 co2 cs2 xy2 x2y 分子 直线形 极性键 hcl no xy 非极性分子 直线形 非极性键 h2 n2 x2 分子极性 空间构型 键的极性 实例 类型 极性 非极性 极性 极性 非极性 成键原子半径越小 键长越短 键能越大 共价键越稳定 对于a h b a b的电负性越大 b原子的半径越小 能量越大 随着分子极性和相对分子质量的增大而增大 组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 影响其强度的因素 共价键 氢键 范德华力 强度比较 原子 氢原子 氟 氮 氧原子 分子内 分子间 分子或原子 稀有气体 作用粒子 共价键 氢键 范德华力 影响分子的稳定性 共价键键能越大 分子稳定性越强 影响原子晶体的熔点 共价键键能越大 原子晶体的熔点越高 分子间氢键的存在 使物质的熔 沸点升高 在水中的溶解度增大 如熔 沸点 h2o h2s hf hcl nh3 ph3 分子内氢键使物质的熔 沸点降低 影响物质的熔 沸点 溶解度等物理性质 组成和结构相似的物质