2018-2019版高中化学第4章材料家族中的元素4.2.1铝与铝合金习题鲁科版必修.docx

4.2.1 铝与铝合金1.近几年的研究显示，铝可以扰乱人体的代谢作用，长期地、缓慢地对人体的健康造成危害。你认为下列哪几种方法可以防治铝中毒(D)人们合理利用开发各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失有节制地使用铝制品，避免食物或者饮用水与铝制品的接触或沾染改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开Al(OH)3药剂，改用胃动力药物利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺A.B.C.D.全部2.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是(A)制铝锭制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾KAl(SO4)212H2O净水制炊具用明矾和苏打作食物膨化剂用Al(OH)3制成药片治胃病制防锈油漆A.B.C.D.3.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的(D)A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水4.将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2,则下列离子组一定能在该溶液中大量存在的是(D)A.H+、Mg2+、Al3+、ClO-B.Na+、Al3+、Cl-、Ba2+C.OH-、Al3+、Cl-、D.Na+、Ba2+、Cl-、5.下列说法不正确的是(C)A.铝热反应属于置换反应B.常温下,铝、铁在浓硝酸中能发生钝化C.一定情况下,铝能与氧化镁发生反应D.铝与稀硝酸反应,若还原产物为NO,则每反应1 mol Al能生成1 mol NO6.等质量的两份铝分别与适量稀硫酸和NaOH溶液反应,若消耗两溶液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为(A)A.32B.23C.21D.127.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(D)A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液8.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH(aq)，第二份加入足量的HCl(aq)，如果放出等体积的气体(在同温同压下)，则两份铝粉的质量之比为(D)A.12B.13C.32D.119.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(C)A.11B.21C.31D.1310.实验室制备Al(OH)3最好用(D)A.Al2O3和稀盐酸B.Al2O3和水C.Al2(SO4)3和KOHD.AlCl3和氨水11.向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL-1 NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如下图所示:(1)图中A点表示的意义是表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大的点。(2)图中B点表示的意义是表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解的点。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为Al3+4OH-=Al(OH)4-。(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液体积为7.5 mL或17.5 mL。解析:把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生Al(OH)3沉淀，其质量最大值为A点，然后全部溶解消失(B点)。其总反应的离子方程式为Al3+4OH-=Al(OH)4-。当有0.39 g Al(OH)3沉淀生成时，AlCl3过量，加入NaOH使Al3+部分产生沉淀为0.39 g，通过Al3+3OH-=Al(OH)3可知用去NaOH溶液7.5 mL。继续滴加NaOH溶液，Al3+全部参加反应生成Al(OH)3沉淀后又部分溶解，用去NaOH溶液17.5 mL。12.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:(1)溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl(填化学式)。(2)溶液中一定不含有的溶质是MgCl2、Na2CO3(填化学式)。(3)溶液中可能含有的溶质是氯化钾(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色。(4)分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:AB段为Al3+3OH-=Al(OH)3。BC段为NH+4+OH-=NH3H2O。解析:首先分析图像，找出图像中的转折点、斜线及水平线，结合题意可知OA段是NaOH溶液与HCl发生中和反应，加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3，BC段是NaO