高二会考化学方程式.doc

高二化学会考教材中出现的化学方程式一、卤素（1）Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl2 2NaCl 2Fe +3Cl2 2FeCl3 (产生棕色的烟)Cu + Cl2 CuCl2 (产生褐色的烟)（2）氯气的制法 Cl2的实验室制法 MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2 + 2H2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（3）氯化氢的制法HCl的工业制法 H2+ Cl2 2HCl（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）HCl的实验室制法 NaCl(固) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl （4）次氯酸的生成及不稳定性 Cl2 +H2O HCl +HClO 2HClO 2HCl +O2 (氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO 氯水中的离子：H+、Cl-、 ClO-、OH- HClO有：弱酸性 不稳定性 强氧化性)（5）Cl2的吸收 、次氯酸盐的生成 Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl2 + 2OH Cl +ClO + H2O（6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）Ca(ClO)2 +H2O +CO2 CaCO3+ 2HClO （次氯酸的酸性比碳酸弱 漂白粉露置在空气中会变质 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F2 + H2 2HF 2 F2 + 2 H2O 4HF + O2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气) （8）卤素间的置换反应Cl2 + 2Br2Cl + Br2 Br2 +2I 2Br + I2 （9）卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）Ag+ + ClAgCl (白色，不溶于酸) Ag+ +Br Ag Br(淡黄色，不溶于酸) Ag+ + I AgI (黄色，不溶于酸)（10） 2 AgBr 2Ag(黑色) + Br2 （胶卷感光） 二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2 Na + S Na2S ( 白色) Fe + S FeS (黑色)Cu + 2S Cu2S (黑色) Hg + S HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴（2）S + O2 SO2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)（3）H2S及其还原性H2 + S H2S (无色臭鸡蛋味气体) 还原性2H2S + SO2 3S + 2H2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)2H2S + O2 2 S +2 H2O (氢硫酸在空气中久置变质)2H2S + O2 (不足) 2 S +2 H2O ； 2H2S +3 O2 (充足) 2 SO2 +2 H2O （4）硫酸的工业制法 4FS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾) ( 计算关系： FeS2 2H2SO4 )（5）浓硫酸的强氧化性C +2H2SO4 (浓) CO2 + 2SO2 +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)Cu 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)（6）SO42检验（滴加BaCl2 和HCl或HNO3）Ba2+ + SO42 BaSO4( 白色，不溶于酸)三 、碱金属（1）2Na + 2H2O 2NaOH +H2 （浮、熔、游、响、红）（2） 4Na + O2 2Na2O (白色固体) 2Na +O2 Na2O2 (淡黄色固体)（3）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 (烧碱和氯气的工业制法)（4）过量CO2通入NaOHCO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O +CO2 2NaHCO3（5）NaHCO3不稳定性2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 （6） NaHCO3与酸、碱反应NaHCO3 +HCl NaCl + H2O +CO2（离子方程式 HCO3+H+ H2O + CO2 ） NaHCO3 + NaOHNa2CO3 +H2O （离子方程式HCO3 +OHH2O + CO32）四、氮族元素（1）氮气与金属反应 3Mg + N2 Mg3N2（2）大气固氮 N2 +O2 2NO合成氨（人工固氮，工业制氨气） N2+ 3H2 2NH3 （3）实验室制氨气 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 +H2O （4）氨气溶于水 NH3 + H2O NH3 H2O 氨水受热分解NH3 H2O NH3 + H2O（5）铵盐受热分解NH4Cl NH3 + HClNH3 +HCl NH4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2（碳铵要阴天深施的原因）（6）NH4+ + OH NH3 + H2O ( 铵根离子的检验)（7）硝酸的工业制法4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O 2NO + O2 2NO23NO2 + H2O 2HNO3 + NO( 计算关系： NH3 HNO3 )（8） 2NO2 (红棕色) N2O4 (无色) （10）硝酸的强氧化性Cu + 4HNO3 (浓) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2OC (灼热) + 4HNO3 (浓) CO2 + 2NO2 + 2H2O （9）硝酸不稳定性4HNO3 2H2O + 4NO2 +O2 （10）硝酸盐热解2 Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 +O2 2 KNO3 2KNO2 + O2 五、铁和铝（1）Fe + S FeS 3 Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2 FeCl3 （2）Fe2+和 Fe3+鉴别Fe3+ + 3SCN Fe (SCN)3 ( 溶液为血红色) 用KSCN溶液检验Fe3+的存在 Fe3+ + 3OH Fe(OH)3( 红褐色) 用强碱溶液检验Fe3+的存在. Fe2+ + 2OH Fe(OH)2( 白色) ， 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe (OH)3 颜色变化：白浅绿灰绿红褐（3）Fe3+盐作净水剂Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3 H+ （铁盐水解溶液呈酸性)Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3 H+ （热水中水解为胶体溶液）（4） 2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ； 2 Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O（5）Fe2O3 + 2Al 2 Fe + Al2O3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（6）炼铁炼铁的主要反应Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3CO2 造渣 CaCO3 CaO + CO2 ； CaO +SiO2 CaSiO3 （7） 4Al + 3O2 2Al2O3 （8）Al + 酸、水、碱 反应2Al + 6H2O 2 Al (OH)3 +3H2( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 （2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2）2Al +2H2O +2NaOH 2NaAlO2 +3H2 (2Al +2H2O +2OH2AlO2 +3H2 )（9）Al2O3的两性Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 O （Al2O3 + 6H+ Al3+ + 3H2O）Al2O3 +2NaOH2 NaAlO2 + H2O （Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O）（10）Al(OH)3的两性Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 +3H+ Al3+ + 3H2O） Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （Al(OH)3 + OH AlO2+2 H2O）（11）Al3+ +3NH3 H2O 3NH4+ +Al(OH)3(不溶于弱碱，制备Al(OH)3方法)（12）Al 3+盐作净水剂Al 3+ +3H2O Al(OH)3 +3 H+ (铝盐水解溶液呈酸性)六、有机反应(1) 取代反应烷烃的卤代：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl .苯的取代 + Br2 (液溴) Br +HBrNO2 + HNO3 + H2O (又可称硝化反应)(2) 加成反应: 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:CH2CH2 + H2 CH3CH3 CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2BrCH2CH2 + HCl CH3CH2Cl CH2CH2 +H2O CH3CH2OH 炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成 CHCH + 2H2 （足量） CH3CH3 CHCH + 2Br2 CHBr2CHBr2CHCH+ HCl CH2CHCl