生产中原料的选择

课题1化工生产过程中的基本问题第1课时作业一选择题（共20小题）1物质在化学反应前后，可能发生变化的是（）A原子总数B质子总数C电子总数D分子总数2密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（） 物质甲乙丙丁反应前质量（克）901158反应后质量（克）36M3532A该反应是化合反应BM的值是15C反应中甲、丙质量比为15：27D该反应是分解反应3下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）A向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠B向氢氧化钠溶液中加水C双氧水分解D向饱和氯化钠溶液中加水稀释4下列关于化学原理在生活中应用的说法错误的是（）A食醋可以用于除去水垢B洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度C进行厕所清洁时可以向厕所清洁剂（主要为盐酸）中加入84消毒液，以同时达到清洁与消毒的目的D明矾可以净水是因为在水中自身电离出的Al3+发生了水解5被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格在1962年写出不朽的前景一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（）A化学反应前后质量守恒B低温下分子无法运动C温度降低，化学反应停止D温度越低，化学反应越慢6下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是（）A加食盐腌制B抽真空C充氮气D使用吸氧剂7从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2和OH、N3和O2两两类似据此判断，下列反应中正确的是（）NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3A仅正确B正确C正确D全部正确8通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（）原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质。ABCD9下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向石灰水中逐渐通入CO2直至过量向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酿直至过量向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量。ABCD10下列定律或原理：质量守衡定律，阿佛加德罗定律，元素周期律，勒夏特列原理其中能够用于2NH3（g）3H2（g）+N2（g）（正反应为吸热反应）这一化学反应的事实验证的是（）A只有B只有CD11下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向石灰水中逐渐通入CO2直至过量 向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量ABCD12类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（）A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，则也可用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C由2Cu+O22CuO可推知Cu+SCuSDSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液溶液也不产生沉淀13类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否下列几种类推结论中正确的是（）AFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3B晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH314一般情况下，前者能决定后者的是（）A化学反应速率的快慢化学反应进行的程度B反应物内部储存的能量化学反应的热效应C原子核外电子排布元素在周期表中的位置D元素非金属性的相对强弱含氧酸的酸性强弱15“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用下列类推思维中正确的是（）ANaOH饱和溶液导电能力强，则Ca（OH）2饱和溶液导电能力也强BCaC2能水解：CaC2+2H2OCa（OH）2+HCCH，则Mg2C3也能水解Mg2C3+4H2O2Mg（OH）2+CH3CCHC加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuSDBaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生16在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A含等物质的量的CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中逐渐加入铁粉至过量：H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3B在含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：H+、NH4+、Al3+C含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D在含AlO2、CO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、CO3217化学中有许多的“守恒或相等”下列说法不正确的是（）A化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量18在实验室制取CO2的化学反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O中，没有涉及到的守恒关系是（）A原子守恒B质量守恒C电子守恒D电荷守恒19下列化合物Fe3O4AlCl3FeCl2FeCl3NaHCO3H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有（）A1种B2种C3种D4种20下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）向AlCl3溶液中通入过量的NH3向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2。ABCD二填空题（共2小题）21一定条件下，可以用H2处理CO合成甲醇和二甲醚及许多烃类物质当二者以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 22高空中的氧气受阳光中紫外线照射，通过下面的反应形成臭氧：O22O O2+OO3（1）写出以上反应的总化学方程式 ；（2）氧气和臭氧互称为 ；（3）1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的CF2Cl2可在紫外线的作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环反应包括下列化学方程式：O3O2+O CF2Cl2Cl+CF2ClO3+ClClO+O2O+ClOCl+O2用化学方程式表示反应的最终结果： ，上述反应过程中，Cl是 A反应物 B生成物 C催化剂 参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1物质在化学反应前后，可能发生变化的是（）A原子总数B质子总数C电子总数D分子总数【分析】化学反应的实质是原子的重新排列组合，遵循质量守恒定律、原子个数守恒、电荷数守恒规律，反应前后原子个数不变，分子总数可能改变【解答】解：A化学反应的实质是原子的重新排列组合，反应前后原子总数和种类不变，故A错误；B质子数多少取决于原子种类和数目多少，反应前后原子总数和种类不变，质子数不变，故B错误；C电子数多少取决于原子种类和数目多少，反应前后原子总数和种类不变，电子数不变，故C错误；D化学反应前后，元素化合价、分子数可能发生变化，故D正确；故选：D。2密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（） 物质甲乙丙丁反应前质量（克）901158反应后质量（克）36M3532A该反应是化合反应BM的值是15C反应中甲、丙质量比为15：27D该反应是分解反应【分析】根据质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出待测的质量，据此回答问题即可。【解答】解：A甲的质量减少为反应物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故A错误；B根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和反应后生成各物质的质量总和，则得：90+11+5+836+M+35+32，解得M11，故B错误；C反应中甲、丙质量比为：（9036）g：（355）g9：5，故C错误；D由A分析，该反应属于分解反应，故D正确。故选：D。3下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）A向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠B向氢氧化钠溶液中加水C双氧水分解D向饱和氯化钠溶液中加水稀释【分析】A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，盐酸先反应直到完全，而后与氯化钙反应生成沉淀；B、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液碱性减弱；C、MnO2能加快双氧水分解，是催化剂；D、向饱和氯化钠溶液中加水稀释，溶质质量分数会减小，但溶质NaCl的质量不变；【解答】解：A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，盐酸先反应直到完全，而后与氯化钙反应生成沉淀，与图象符合，故A不选；B、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液碱性减弱，pH降低，但最终溶液仍显碱性，即“无限稀释7为限”，所以图象正确，故B不选；C、MnO2能加快双氧水分解速率，是催化剂，但不影响生成氧气的总量，所以图象正确，故C不选；D、向饱和氯化钠溶液中加水稀释，溶质质量分数会减小，但溶质NaCl的质量不变，所以图象为一水平直线，故D错误；故选：D。4下列关于化学原理在生活中应用的说法错误的是（）A食醋可以用于除去水垢B洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度C进行厕所清洁时可以向厕所清洁剂（主要为盐酸）中加入84消毒液，以同时达到清洁与消毒的目的D明矾可以净水是因为在水中自身电离出的Al3+发生了水解【分析】A、根据水垢的主要成分是碳酸钙进行分析；B、护发素的主要功能是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度保护头发；C、厕所清洁剂（主要为盐酸）中加入84消毒液，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒；D、明矾可以净水是因为明矾溶于水铝离子发生水解反应时生成氢氧化铝的胶状物。【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙，食醋会与碳酸钙反应而将碳酸钙溶解，所以食醋可以用于除去水垢，故A正确；B、为达到适宜的酸碱度，使用护发素的主要功能是调节头发的pH，保护头发，故B正确；C、厕所清洁剂（主要为盐酸）中加入84消毒液，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，易中毒，故C错误；D、明矾可以净水是因为明矾溶于水铝离子发生水解反应时生成氢氧化铝的胶状物，该胶状物吸附悬浮于水中的杂质，使杂质从水中沉降下来，故D正确；故选：C。5被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格在1962年写出不朽的前景一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（）A化学反应前后质量守恒B低温下分子无法运动C温度降低，化学反应停止D温度越低，化学反应越慢【分析】由题给信息可知，冷冻复活与反应速率有关，一般来说，温度越低，反应速率越小，温度越高，反应速率越大。【解答】解：温度的高低影响化学反应速率的快慢，温度越低，反应速率越慢，但反应不会停止，分子运动不会停止，与反应前后质量守恒无关。故选：D。6下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是（）A加食盐腌制B抽真空C充氮气D使用吸氧剂【分析】隔绝空气可以防止食品被氧化变质，用食盐腌制可以抑制细菌的滋生，据此分析。【解答】解：A用食盐腌制可以抑制细菌的滋生，防止食品腐败变质；B抽真空，使食品与空气隔离，可以防止食品被氧化变质；C充氮气，可以把食品袋中的氧气排除，使食品与氧气隔离，可以防止食品被氧化变质；D使用吸氧剂，可以把食品袋中的氧气吸收，使食品与氧气隔离，可以防止食品被氧化变质；总数可知，A的原理与BCD不同；故选：A。7从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2和OH、N3和O2两两类似据此判断，下列反应中正确的是（）NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3A仅正确B正确C正确D全部正确【分析】依据NH3和H2O；NH4+和H3O+；NH2和OH；N3和O2，每组中的物质性质两两相似，通过对已学过离子的性质和发生的反应推断相应离子的性质，利用类推方法得到答案【解答】解：OH和NH2相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O；类推得到：NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3，故正确；NH4+和H3O+相当，依据CaO+2HClCaCl2+H2O；类推得到反应：CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O，故正确；OH和NH2相当，N3和O2两两相当，依据Mg（OH）2MgO+H2O，类推得到：3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3，故正确；故选：D。8通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（）原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质。ABCD【分析】分子在化学变化中可以再分；K的活泼性比Na强；Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2；CO2溶于水导电是因为生成的碳酸电离引起的。【解答】解：原子是化学变化中最小微粒，在化学变化中不能再分，分子在化学变化中可以再分，故错误；K的活泼性比Na强，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应，故正确；钠与水反应生成NaOH和H2，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2，不是所有金属与水反应都生成碱和H2，故错误；CO2溶于水导电是因为生成的碳酸电离引起的，所以CO2是非电解质，故错误；故选：B。9下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向石灰水中逐渐通入CO2直至过量向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酿直至过量向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量。ABCD【分析】过量二氧化碳与石灰水反应生成碳酸氢钙；二氧化碳与氯化钙溶液不反应；生成硫酸钡沉淀；氢氧化铁沉淀溶于盐酸。【解答】解：因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确；因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故错误；Ba（OH）2能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡与硫酸不反应，产生沉淀不溶解，故错误；氢氧化铁胶体加入盐酸，胶体发生聚沉，盐酸过量，氢氧化铁沉淀溶于盐酸，故正确。故选：C。10下列定律或原理：质量守衡定律，阿佛加德罗定律，元素周期律，勒夏特列原理其中能够用于2NH3（g）3H2（g）+N2（g）（正反应为吸热反应）这一化学反应的事实验证的是（）A只有B只有CD【分析】任何化学反应中都存在质量守恒定律、阿佛加德罗定律、能量守恒定律，可逆反应中遵循勒夏特里原理，有关物质结构和性质遵循元素周期律，据此分析解答【解答】解：任何化学反应中都存在质量守恒定律、阿佛加德罗定律、能量守恒定律，可逆反应中遵循勒夏特里原理，有关物质结构和性质遵循元素周期律，该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，所以遵循质量守恒定律、能量守恒定律、勒夏特里原理，不涉及物质结构和性质，所以不涉及元素周期律，故选：D。11下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向石灰水中逐渐通入CO2直至过量 向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量ABCD【分析】过量二氧化碳与石灰水反应生成碳酸氢钙；二氧化碳与氯化钙溶液不反应；生成硫酸钡沉淀；氢氧化铁沉淀溶于盐酸【解答】解：因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确；因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故错误；Ba（OH）2能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡与硫酸不反应，产生沉淀不溶解，故错误；氢氧化铁胶体加入盐酸，胶体发生聚沉，盐酸过量，氢氧化铁沉淀溶于盐酸，故正确。故选：C。12类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（）A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，则也可用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C由2Cu+O22CuO可推知Cu+SCuSDSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液溶液也不产生沉淀【分析】APb3O4中Pb元素的化合价分别为+2、+4价；B工业上制得活泼金属，都是电解熔融的盐而在阴极得到金属；CS与Cu加热生成Cu2S；DSO2通入Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀【解答】解：AFe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeOFe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4 可以写成 2PbOPbO2，故A错误；B工业上制得活泼金属，都是电解熔融的盐而在阴极得到金属，以制钠为例，方程式为2NaCl（熔融）2Na+Cl2，故B正确；CS的氧化性较弱，S与Cu加热生成Cu2S，故C错误；DSO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故D错误。故选：B。13类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否下列几种类推结论中正确的是（）AFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3B晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3【分析】APb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价；B在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子C氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝无铝离子，不导电；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强【解答】解：APb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbOPbO2，故A错误； B晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；C氯化镁是离子晶体，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，但是氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝无铝离子，不导电，故C错误；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强稳定性顺序HFH2ONH3、HClH2SPH3，推论正确，故D正确。故选：D。14一般情况下，前者能决定后者的是（）A化学反应速率的快慢化学反应进行的程度B反应物内部储存的能量化学反应的热效应C原子核外电子排布元素在周期表中的位置D元素非金属性的相对强弱含氧酸的酸性强弱【分析】A反应的转化率决定化学反应进行的程度，浓度、温度、压强、催化剂等决定化学反应速率的快慢；B物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应；C元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；D元素非金属性的相对强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关【解答】解：A反应的转化率决定化学反应进行的程度，浓度、温度、压强、催化剂等决定化学反应速率的快慢，故A错误；B反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即反应物和生成物内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故B错误；C因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故C正确；D元素非金属性的相对强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱决定元素非金属性的相对强弱，故D错误；故选：C。15“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用下列类推思维中正确的是（）ANaOH饱和溶液导电能力强，则Ca（OH）2饱和溶液导电能力也强BCaC2能水解：CaC2+2H2OCa（OH）2+HCCH，则Mg2C3也能水解Mg2C3+4H2O2Mg（OH）2+CH3CCHC加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuSDBaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生【分析】A溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷多少有关，溶液中自由离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强；B碳化钙和水发生复分解反应，生成氢氧化镁和乙炔，碳化镁遇水与水发生复分解反应，生成氢氧化镁和丙炔；C加热时Cu与O2反应生成CuO，S的氧化性很弱，S单质和金属反应，只能生成低价金属化合物；D二氧化硫能被酸化的Ba（NO3）2溶液氧化，二氧化硫与BaCl2溶液不反应【解答】解：ANaOH是易溶于水易电离的强电解质，其饱和溶液离子浓度大，导电能力强，Ca（OH）2是微溶于水的强电解质，溶于水的能完全电离，但因微溶，其饱和溶液离子浓度小，导电能力弱。故A错误；B电石是一种重要的化工原料，碳化钙与水发生复分解反应，钙离子和水电离出的氢氧根结合生成氢氧化钙，碳与水电离出的氢离子结合生成乙炔，CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，是水解反应；碳化镁遇水与水发生复分解反应，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁，碳元素与水电离出的氢离子结合生成丙炔，产物为氢氧化镁和丙炔，Mg2C2+4H2O2Mg（OH）2+CH3CCH，是水解反应，故B正确；C加热时Cu与O2反应生成CuO，硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价，Cu的低价为+1价，2Cu+SCu2S，故C错误；D硝酸钡在酸化后隐含硝酸的氧化性，可以氧化二氧化硫为硫酸，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫与BaCl2溶液不反应，故D错误；故选：B。16在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A含等物质的量的CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中逐渐加入铁粉至过量：H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3B在含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：H+、NH4+、Al3+C含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D在含AlO2、CO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、CO32【分析】A同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应；B溶液中先发生酸碱中和反应，再是出现沉淀的反应；C氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；D依据溶液的碱性强弱进行判断【解答】解：A氧化性强弱为：Fe3+Cu2+H+，铁粉先与氧化性强的反应，则反应的顺序为Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4，故A错误；B在含等物质的量的Al3+、H+、NH4+的溶液中，逐滴加入过量的NaOH溶液，反应先后顺序为：H+、Al3+、NH4+、Al（OH）3，故B错误；C含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2至过量，由于碳酸钾与氢氧化钡不能共存，则氢氧化钡先发生反应，正确的顺序为：Ba（OH）2、KOH，故C错误；D碱性：OHAlO2SO32，故发生反应先后顺序为：OH、AlO2、SO32，故D正确；故选：D。17化学中有许多的“守恒或相等”下列说法不正确的是（）A化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量【分析】A反应过程中吸热或放热；B根据电荷守恒分析；C溶液稀释前后，溶质的质量守恒；D化学反应中质量守恒【解答】解：A反应过程中，反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反应物总能量小于生成物总能量，则反应吸热，所以反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故A选；B在溶液中，存在电荷守恒，即阳离子电荷总数与阴离子电荷总数，故B不选；C溶液稀释前后，溶质的质量守恒，即稀释前溶质质量与稀释后溶质质量相等，故C不选；D化学反应中质量守恒，即参加反应物总质量与生成物总质量相等，故D不选。故选：A。18在实验室制取CO2的化学反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O中，没有涉及到的守恒关系是（）A原子守恒B质量守恒C电子守恒D电荷守恒【分析】任何化学反应中都遵循原子守恒、质量守恒、电荷守恒，只有有电子转移的化学反应涉及电子守恒【解答】解：在任何化学反应中，从微观上来说，遵循原子守恒、电荷守恒，从宏观上来说遵循质量守恒定律，只有氧化还原反应中才遵循电子守恒，非氧化还原反应中没有电子转移，所以不遵循电子守恒，故选C。19下列化合物Fe3O4AlCl3FeCl2FeCl3NaHCO3H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有（）A1种B2种C3种D4种【分析】化合反应指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应，结合元素化合物的性质判断【解答】解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生化合反应，故错误；铝与氯气反应生成AlCl3，发生化合反应，故正确；铁与氯化铁反应生成FeCl2，发生化合反应，故正确；铁与氯气反应生成FeCl3，发生化合反应，故正确；碳酸钠、水、二氧化碳反应生成NaHCO3，发生化合反应，故正确；二氧化硅不溶于水，不与水反应，不能化合生成H2SiO3 故错误。故选：A。20下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）向AlCl3溶液中通入过量的NH3向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2。ABCD【分析】氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝；依据胶体聚沉的性质结合酸碱的中和反应解答；偏铝酸钠溶液与二氧化碳生成氢氧