酸碱盐全章复习自制作

九年级化学复习课 酸碱盐 专项复习 酸 知识点归纳 1 酸的概念2 认识盐酸 硫酸3 酸的化学性质4 区别稀盐酸与稀硫酸5 怎么检验碳酸离子的存在6 金属与酸反应产生H2的规律 返回主页面 1 酸的概念 水溶液中只有一种阳离子 且这个阳离子是H 离子 2 认识盐酸 盐酸 是HCL的水溶液 无色透明 工业中盐酸因为含有铁离子而呈黄色 有刺激性气味 具有挥发性 浓盐酸瓶口会出现白雾 白雾 HCL气体与空气中水蒸气结合成的盐酸小水滴 2 认识硫酸 硫酸 无色 粘稠 油状的液体 难挥发 密度较大 易溶于水 溶解时挥发大量的热 具有吸水性 可做气体的干燥剂 脱水性 炭化现象 浓硫酸能够干燥的气体有氢气 氧气 氮气 氯气 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 氯化氢 氟化氢等 浓硫酸不能干燥HI HBr H2S这些还原性气体和NH3碱性气体 浓硫酸稀释规则 酸入水 沿器壁 慢慢搅 3 酸的化学性质 1 跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 2 跟活泼金属 金属活动性顺序表中比氢强 但除了K Ca Na的金属 发生置换反应酸 金属 盐 氢气 3 跟金属氧化物反应酸 金属氧化物 盐 水 4 跟某些盐反应酸 盐 新酸 新盐 5 跟碱发生中和反应酸 碱 盐 水 请你举几个能与酸反应的例子 1 酸 金属 盐 氢气Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe H2SO4 稀 FeSO4 H2 2 酸 金属氧化物 盐 水Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2OCuO 2HCl CuCl2 H2O3 酸 盐 新酸 新盐BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl4 酸 碱 盐 水2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2OCu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O 4 区别稀盐酸与稀硫酸 Q 为了区别稀盐酸和稀硫酸 最好选用下列哪种试剂 A 紫色石蕊试液B 碳酸钠溶液C 氯化钡溶液D 硝酸银溶液E 无色酚酞试液 C 氯化钡溶液 小试牛刀 加入HCL或H2SO4观察是否有气泡产生 并将气泡通入澄清石灰水中 看石灰水是否变浑浊 5 检验碳离子的存在 金属与酸反应产生H2的规律 金属与该金属的 化合价 相对原子质量 的值成正比 该值越大 产生H2越多 该值越小 产生H2越少 碱 知识点归纳 1 碱的含义2 认识氢氧化钠 氢氧化钙3 碱的化学性质 返回主页面 1 碱的含义 水溶液中只有一种阴离子 且这个阳离子是OH 离子 2 认识氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钠又称烧碱 火碱 苛性钠 化学式NaOH 密度2 130克 厘米3 熔点318 4 沸点1390 纯的无水氢氧化钠为白色半透明 结晶状固体 氢氧化钠极易溶于水 溶解度随温度的升高而增大 溶解时能放出大量的热 氢氧化钙的俗名是熟石灰 又名消石灰 氢氧化钙是一种白色粉末状固体 一种强碱 氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强 怎么检验氢氧化钠与氢氧化钙 你有什么好方法 第一 检验氢氧化钙 向其中一个试管中加足量的碳酸铵溶液 若出现白色沉淀且沉淀不溶解 则可判断原溶液中有钙离子或钡离子 取第二个试管 加热煮沸 若出现白色沉淀 则原溶液中有氢氧化钙 因为温度越高 氢氧化钙溶解度越小 而氢氧化钡无此性质 所以原溶液有氢氧化钙 第二 检验氢氧化钠 取第一个试管 已进行第一步实验 此时无氢氧化钙 过滤碳酸钙 加热 除过量的碳酸铵 加适量氯化镁 若出现白色沉淀 则有氢氧根离子 再用玻璃棒沾取该溶液放在酒精灯上灼烧 若出现亮黄色火焰 则有钠离子 所以原溶液有氢氧化钠 3 碱的化学性质 1 与指示剂反应 紫色石蕊变蓝色 酚酞变红色 2 与某些金属氧化物反应 生成盐与水碱 非金属氧化物 盐 水3 与某些盐发生复分解 生成新盐新碱碱 盐 另一种碱 另一种盐4 与酸发生中和 生成盐与水碱 酸 盐 水 请你举几个能与碱反应的例子 非金属氧化物 碱 盐 水2NaOH CO2 Na2CO3 H2OCa OH 2 CO2 CaCO3 H2O酸 碱 盐 水NaOH HCl NaCl H2OCa OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O盐 碱 另一种盐 另一种碱2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 复分解反应条件 有酸可不溶 无酸需都溶 产生水 气体或沉淀 钾钠铵盐溶水快 硫酸盐除去钡铅钙 氯化物不溶氯化银 硝酸盐溶液都透明 口诀中未有皆下沉 钾 钠 铵盐 硝酸盐 氯化物除银 亚汞 硫酸盐除钡和铅 碳酸 磷酸盐 只溶钾 钠 铵 钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵 盐 知识点归纳 1 盐的概念2 盐的通性 返回主页面 1 盐的概念 金属阳离子或NH4离子酸根阴离子 2 盐的通性 盐 金属 新盐 新金属盐 酸 新盐 新酸盐 碱 新盐 新碱盐 盐 两种新盐 配制溶液 概念 溶质质量分数 溶质的质量 溶液的质量 100 例题1 为鉴别空气 氧气 二氧化碳三瓶气体 可选用的方法是 A 将水倒入三瓶气体中B 将澄清石灰水倒入三瓶气体中C 将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 D 训练 现有氢气 甲烷 二氧化碳三种气体 如果用最简单的方法将它们鉴别出来 除用一盒火柴外 你至少还需要下列试剂中的 A 浓硫酸B 蒸馏水C 酚酞试液D 澄清的石灰水 D 请推断ABCDE分别是什么物质 某无色气体可能含有CO CO2 H2 H2O 水蒸气 中的一种或几种 依次进行如下处理 假定每次处理均完全反应 1 通过碱石灰 NaOH和CaO的固体混合物 时 气体体积变小 2 通过赤热的氧化铜粉末时 粉末变为红色 3 通过白色硫酸铜粉末时 粉末变为蓝色 4 通过澄清的石灰水时 石灰水变浑浊 由此可确定原气体中 A 一定含有CO H2 至少含有H2O CO2中的一种B 一定含有H2O CO 可能含有CO2 H2C 一定含有CO CO2 可能含有H2O H2D 一定含有CO2 H2O 可能含有H2 CO D 正确连接如下图所示的装置进行实验 可以验证某混合气体的成分是CO2和CO 每套装置只能使用一次 请回答下列问题 1 连接装置导管口的顺序 混合气体 尾气处理 填导管接口代号 其中装置C的作用是 2 证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 4 3 6 5 1 2 彻底吸收原气体CO2 B中液体变浑浊 在天平两端各放一个盛有200g18 25 盐酸的烧杯 调节天平平衡 分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后 天平仍保持平衡的是 A 18gMg 18gAlB 20gCaO 20gCaCO3C 10gAgNO3溶液 5gCu OH 2D 6 2gMg OH 2 8 4gMgCO3 AD 解析 此题条件是天平两边盐酸质量都是200g 溶质的质量分数都是18 25 而加入物质后要求天平平衡 解该题首先应观察各个选项 选项B的天平两端所加入的物质质量都是20g 但只有CaCO3与酸反应生成气体 而CaO没有气体生成 所以天平不可能平衡 对于答案C 10gAgNO3溶液 5gCu OH 2的加入没有生成气体 质量没有损失 而开始加入的质量又不相等 所以天平也不可能平衡 故用淘汰法淘汰B C两个选项 对于选项A 在天平两端分别加入18gMg 18gAl 天平是否平衡取决于金属是否足量 设200g18 25 盐酸消耗的镁的质量为x 则Mg 2HCl MgCl2 H2 242 35 5x200g18 25 求得x 12g通过计算可知18gMg足量 同理可知18gAl也是足量的 对于选项D Mg OH 2和盐酸反应没有质量损耗 而MgCO3与盐酸反应生成二氧化碳气体 天平是否平衡取决于左右两盘的净剩质量 即用MgCO3的质量减去生成的二氧化碳的质量所得差值是否等于6 2g 若相等则天平平衡 否则不平衡 设生成CO2的质量为y 根据化学方程式的质量比可知MgCO3过量 MgCO3 2HCl MgCl2 H2O CO2 2 35 544200 18 25 y解得y 2 2g净剩质量为8 4g 2 2g 6 2g 所以答案D也正确 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯 分别注入100g7 3 的稀盐酸 天平平衡 向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末 向右盘烧杯中投入一定量的镁粉 均恰好完全反应 天平指针发生偏转 则下列各项操作中 能使天平重新达到平衡的是 A 在左盘上放4g砝码B 在左盘上放6g砝码C 移动游码至3 4