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专题35 溶液酸碱性 PH相关计算（满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH_；（2）丙溶液中存在电离平衡为_、_(用电离方程式表示)；（3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_。【答案】13 CH3COOH CH3COOH H2O OHH 图2 20.00 【解析】【详解】【点睛】本题综合考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系结合图象进行判断是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。2.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ H0。（1）常温下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_（不必化简）。下列方法中，可以使 0.10 molL-1 CH3COOH 的电离程度增大的是_a加入少量 0.10 molL-1 的稀盐酸 b加热 CH3COOH 溶液c加水稀释至 0.010 molL-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量 0.10 molL-1 的 NaOH 溶液（2）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_V(醋酸)，反应的最初速率为：(盐酸)_(醋酸)。（填写“”、“”、“”或“=”）。 【答案】(10-5-10-9) mol/L bcf = 2.0510-11 3 ” 或“”或“” ）。（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是（选填字母）_。若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为_；若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42-)= _【答案】1014 1012 29 中性 A NH3H2O和NH4Cl a/2mol/L 【解析】【详解】c(OH-)=10-5 mol/L，解得 xy=29，故答案为：29；混合溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(NH4+)+
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