高考化学 第一部分 第三章 第二节 分子晶体与原子晶体同步教学课件 新人教版选修3.ppt

考向一 第二节分子晶体与原子晶体 晨背关键语句 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 第三章晶体结构与性质 知识点二 知识点一 1 在分子晶体中 分子内的原子间以共价键相结合 分子间以分子间作用力相吸引 因此分子晶体熔点较低 2 在原子晶体里 所有原子都以共价键相结合 形成三维的网状结构 因此原子晶体熔点高 硬度大 自学教材 填要点 1 概念只含的晶体称为分子晶体 2 粒子间的作用力相邻分子间以相互吸引 分子内的原子之间以结合 3 物理性质熔点和沸点较 硬度较 分子 分子间作用力 共价键 低 小 4 常见的分子晶体 1 所有 如水 硫化氢 氨 甲烷等 2 部分 如卤素 x2 氧 o2 硫 s8 氮 n2 白磷 p4 c60等 3 部分氧化物 如co2 so2 so3 p4o6 p4o10等 4 几乎所有的 如h2so4 hno3 h3po4 h2sio3 h2so3等 5 绝大多数的晶体 如苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等 非金属氢化物 非金属单质 非金属 酸 有机物 5 分子晶体的结构特征 1 如果分子间作用力只是范德华力 晶体中分子堆积方式为 即以一个分子为中心 其周围通常可以有个紧邻的分子 如干冰的晶胞结构如图 分子密堆积 12 12 12 氢键 4 每个晶胞中有个原子 每个co2分子周围等距紧邻的co2分子有个 2 分子间还有其他作用力 水分子之间的主要作用力是 在冰的每个水分子周围只有个紧邻的水分子 师生互动 解疑难 分子晶体是分子在分子间作用力的作用下形成的晶体 熔化时 只破坏分子间作用力不破坏化学键 分子晶体的熔 沸点的高低是由分子间作用力决定的 而分子间作用力与化学键相比是一种较弱的作用 所以分子晶体在熔 沸点上表现出共性 即熔 沸点均较低 有些分子晶体具有易升华的性质 1 少数以氢键作用形成的分子晶体 比一般的分子晶体的熔点高 如含有h f h o h n等共价键的分子间可以形成氢键 所以hf h2o nh3 醇 羧酸 糖等物质的熔点较高 2 结构相似 分子之间不含氢键而利用范德华力形成的分子晶体 随着相对分子质量的增大 物质的熔点逐渐升高 例如 常温下cl2为气态 br2为液态 而i2为固态 co2为气态 cs2为液态 3 相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体 其熔点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔点高 如co的熔点比n2的熔点高 4 组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体所形成的分子晶体 相对分子质量相同 一般支链越多 分子间相互作用越弱 熔 沸点越低 如正戊烷 异戊烷 新戊烷 1 下列有关分子晶体的说法中正确的是 a 分子内均存在共价键b 分子间一定存在范德华力c 分子间一定存在氢键d 其结构一定不能由原子直接构成 解析 稀有气体元素组成的晶体中 不存在由多个原子组成的分子 而是原子间通过范德华力结合成晶体 所以不存在任何化学键 且分子为单原子分子 故a d项错误 分子间作用力包括范德华力和氢键 范德华力存在于所有的分子晶体中 而氢键只存在于含有与电负性较强的n o f原子结合的氢原子的分子间或者分子内 所以b项正确 c项错误 答案 b 自学教材 填要点 共价键 共价键 共价 b si ge sic bn sio2 高 大 1 概念所有原子以相互结合 整块晶体是一个三维的网状结构 又称晶体 2 常见的原子晶体 1 某些非金属单质 如 等 2 某些非金属化合物 如 等 3 原子晶体的特性熔点 硬度 4 典型的原子晶体 金刚石 4个共价键 相邻的4个 109 28 sp3 6 师生互动 解疑难 分子晶体和原子晶体的比较 2 下列晶体中属于原子晶体的是 a 干冰b 食盐c 胆矾d 晶体硅解析 常见的原子晶体中属于非金属单质的有金刚石 晶体硅 晶体硼等 属于非金属化合物的有二氧化硅 碳化硅 氮化硅等 答案 d 解析 分子晶体的主要性质有 熔 沸点低 硬度小 极性分子易溶于极性溶剂 非极性分子易溶于非极性溶剂 晶体固态和熔化时均不导电 答案 b 分子晶体的判断方法 1 依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断 组成分子晶体的微粒是分子 微粒间的作用力是分子间作用力 2 依据物质的分类判断 大多数非金属单质 气态氢化物 非金属氧化物 酸 绝大多数有机化合物形成的晶体是分子晶体 3 依据晶体的熔 沸点判断 分子晶体的熔 沸点较低 4 依据熔融状态是否导电判断 分子晶体在熔融状态下不导电 1 下列有关共价化合物的说法 具有较低的熔 沸点 不是电解质 固态时是分子晶体 都由分子构成 液态时不导电 其中一定正确的说法是 a b c d 全部正确解析 共价化合物可能是分子晶体 如水 co2 hcl 也可能是原子晶体 如sio2 sic等 sio2 sic具有较高的熔 沸点 晶体中不存在分子 hcl是电解质 液态时不导电是共价化合物的共性 答案 c 例2 在下列三种晶体 金刚石 晶体硅 碳化硅中 它们的熔点从高到低的顺序是 a b c d 解析 由于碳的原子半径小于硅的原子半径 因此 共价键键长 c c键碳化硅 晶体硅 答案 a 原子晶体熔 沸点高低的比较决定原子晶体熔 沸点高低的因素是原子间共价键的强弱 共价键越强 破坏时所需能量越高 对应晶体的熔 沸点也越高 解题时 主要看两成键原子半径的大小 半径越大 形成的共价键的键长越长 键能越小 越易被破坏 2 干冰和二氧化硅晶体同属第 a族元素的最高价氧化物 它们的熔 沸点差别很大的原因是 a 二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量b c o键键能比si o键键能小c 干冰为分子晶体 二氧化硅为原子晶体d 干冰