高中化学 3.4 第2课时 离子反应的应用多媒体教学课件 鲁科版选修4.ppt

第2课时离子反应的应用 1 认识离子反应的应用 常见离子的检验 除杂 2 理解酸碱中和滴定的原理 初步掌握中和滴定的仪器 操作 中和滴定的误差分析及其计算 3 了解生活中常见的离子反应 一 物质的检验 取试样 加试剂 说操作 表现象 定结论 1 操作步骤 2 常见离子的检验方法 常利用特征现象 1 常见阳离子的检验 2 常见阴离子的检验 二 物质分离与提纯的常用化学方法 加热 适量硫酸钠溶液 过量ba oh 2溶液 过滤 铁 过滤 不增 不减 易分离 易复原 除杂试剂应过量 过量试剂需除尽 去除多种杂质时 要考虑加入试剂的顺序 选择最佳的除杂途径 物质的分离和提纯 1 十字原则 2 四项注意 不引入新杂质 不减少被提纯物质 被提纯物质易与杂质分离 被提纯物易复原 例除去下列物质中的杂质 括号内为杂质 nahco3 na2co3 aq fecl2 fecl3 aq fecl3 fecl2 aq fecl2 cucl2 aq nacl mgcl2 aq na2so4 na2co3 aq 通入足量co2 加入足量fe粉后过滤 通入足量cl2 加入足量fe粉后过滤 加入适量naoh溶液 加入适量稀h2so4溶液 三 酸碱中和滴定 酸式滴定管 碱式滴定管 1 酸碱中和滴定的定义 原理和关键 用已知物质的量的浓度的酸或碱 标准溶液 来测定未知浓度的碱或酸 待测溶液 的方法 h oh h2o n h n oh 即酸碱恰好完全反应时 1 定义 怎样是达到滴定终点 2 原理 hcl naoh h2o nacl 1mol1molc1v1c2v2 1mol2molc1v1c2v2 h2so4 2naoh 2h2o na2so4 3 中和滴定必须解决的关键问题 准确测量两种反应溶液的体积 准确判断滴定终点 即中和反应什么时候 恰好 反应完全 主要仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 方法 在锥形瓶中滴加2 3滴酸碱指示剂 酚酞 甲基橙 石蕊5 8酚酞8 10甲基橙3 1 4 4红 紫 蓝无 粉红 红红 橙 黄 2 试剂 标准液 待测液 指示剂 1 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯 甲基橙 酚酞 2 实验仪器 滴定终点应该是恰好完全中和的点 而常用指示剂没有恰好在ph 7时变色的 如何合理地选择指示剂 指示剂的选择 最好选用甲基橙 最好选用酚酞 选用酚酞 甲基橙均可 3 认识滴定管 标有温度 容积 0 刻度在最高点 读数精确到0 01ml 滴定管的使用 调液面 仰视视线 俯视读数 读数偏大 读数偏小 滴定管的读数 视线与凹液面最低处水平相切 滴定管的 0 刻度在上面 越往下刻度值越大 思考 滴定管和量筒读数时有什么区别 记录数据时 滴定管一般精确到0 01ml 量筒仅为0 1ml 量筒无零刻度 并且越往上刻度越大 1 滴定前滴定管的准备 检查是否漏液 洗涤 润洗 注液 赶气泡 调液面 3 酸碱中和滴定实验操作 2 锥形瓶的准备 先用蒸馏水洗涤 再注入一定体积的待测烧碱溶液 最后滴加2 3滴指示剂 以标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液为例 用滴定管 3 实验步骤 查漏 检查两滴定管是否漏水 活塞转动是否灵活 洗涤 用水洗净后 各用少量待装液润洗滴定管2 3次 装液 将酸 碱注入酸 碱滴定管中 使液面高于刻度2 3cm 赶气泡 酸式滴定管 快速放液 碱式滴定管 橡皮管向上翘起 调液 调节滴定管中液面高度 并记下读数 取液 从碱式滴定管中放出20 00ml待测naoh溶液于锥形瓶中 滴入2滴酚酞试液 将锥形瓶置于酸式滴定管下方 并在瓶底衬一张白纸 滴定 左手 右手 眼睛 控制酸式滴定管活塞 握住锥形瓶瓶颈 边滴入标准液盐酸 边不断顺时针摇动 始终注视锥形瓶溶液的颜色变化 计算 整理数据进行计算 重复上述实验操作 取平均值 记录 加最后一滴盐酸时 锥形瓶中的溶液由红色突然变成无色 停止滴定 半分钟内不变色 准确记下盐酸溶液体积读数 并准确求得滴定用去的盐酸体积 归纳口诀 左手控制滴定管活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛向下观察 看 锥形瓶中的颜色变化 25 00 0 50 27 22 26 72 25 00 0 45 27 15 26 70 25 00 0 00 26 71 0 1233 26 71 v 盐酸 27 22 27 15 26 71 ml 3 27 06ml c naoh 26 71ml 0 1154mol l 1 25 00ml 数据记录及计算 以标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液为例 下列操作对待测液的浓度会造成什么影响 1 滴定前未润洗酸式滴定管 2 用待测烧碱溶液润洗锥形瓶 酸被稀释 v酸偏大 计算得c碱偏大 碱增多 滴定用v酸偏大 计算得c碱偏大 c待偏高 c待偏高 c待偏高 c待偏低 c待偏低 c待无影响 滴定前仰视 滴定后俯视 分析 v标偏小 导致c测偏小 滴定前俯视 滴定后仰视 分析 v标偏大 导致c测偏大 一 物质的检验 取试样 加试剂 说操作 表现象 定结论 二 物质分离与除杂 不增不减 易分离 易复原 除杂试剂应过量 过量试剂需除尽 三 酸碱中和滴定左手控制滴定管活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛向下观察 看 锥形瓶中的颜色变化 1 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液 反应恰好完全时 下列叙述中正确的是 a 溶液呈中性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂b 溶液呈中性 最好选用石蕊作指示剂c 溶液呈碱性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂d 溶液呈碱性 最好选用酚酞作指示剂 d 2 在一支25ml的酸式滴定管中盛入0 lmol l 1hcl溶液 其液面恰好在5ml的刻度处 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中 然后用0 lmol l 1naoh溶液进行中和 则所需naoh溶液的体积为 a 大于20mlb 小于20mlc 等于20mld 等于5ml a 3 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时 下列操作中正确的是 a 酸式滴定管用蒸馏水洗净后 直接加入已知浓度的盐酸b 锥形瓶先用蒸馏水洗净 再用未知浓度的naoh溶液润洗后 然后加入未知浓度的naoh溶液c 滴定时 没有逐出滴定管下口的气泡d 读数时 视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 d 4 下列有关酸碱中和滴定的操作 用标准液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 滴加指示剂于待测液 洗涤 正确的操作顺序是 a b c d a 5 图i表示10ml量筒中液面的位置 a与b