鲁教版初三化学上册复习1-7ppt课件

初三化学第一学期期末鲁教版1 7单元化学总复习 第一单元步入化学殿堂 1 化学变化的基本特征是 2 有哪些典型的化学变化和物理变化例子 3 化学性质 物理性质分别包括哪些内容 4 蜡烛燃烧有哪些产物 5 实验仪器的名称你会写吗 6 哪些仪器能直接加热 间接加热呢 7 固体 液体药品的取用 加热 装置气密性检查 玻璃仪器的洗涤的操作要领记得吗 回顾旧知识 1 下列变化中属于化学变化的是 A 木柴劈成块B 西瓜榨成汁C 残雪化成水D 高粱酿成酒E 瓷碗破碎F 煤气燃烧G 铁锅生锈H 食物腐烂 知识点1 化学变化和物理变化 D F G H 1 下列性质属于化学性质的是 A 沸点B 硬度C 还原性D 溶解性2 下列某物质的性质中属于化学性质的是 A 纯白色晶体B 密度为1 573克 厘米3C 能溶于热水D 在高温下能分解成氰化物和氮气 知识点2 化学性质和物理性质 C D 1 以下实验基本操作正确的是 加热液体 熄灭酒精灯 用滴管滴液 向试管加固体 知识点3 基本实验操作 ABCD A 2 下列实验操作正确的是 ABCD C 3 正确的操作能保证实验顺利进行 请填写下列有关实验操作中的空格 1 要用酒精灯火焰的 给物质加热 2 点燃可燃性气体时 都要先 后点燃 3 做细铁丝在氧气中燃烧的实验时 集气瓶底应预先 4 用量筒量取液体度数时 视线与液体凹液面的最低处的位置关系是 外焰 验纯 放少量水或少量细沙 保持水平 1 常用来给物体加热的仪器是 2 吸取或滴加少量液体使用 3 可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 4 可以间接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 知识点4 实验仪器 务必能写出书上142 144页的实验仪器名称 胶头滴管 酒精灯 试管 烧杯 锥形瓶 圆底烧瓶 第二单元探秘水世界第1部分 1 电解水实验有哪些结论 2 化合物与单质的区别 氧化物的概念 3 分子有哪些性质 4 氨分子运动的对比实验 要点和结论 5 化学变化和物理变化的实质分别是 6 分子 原子有哪些区别 7 水的净化中 哪些步骤属于化学变化 8 硬水和软水区别是 鉴别两者的方法是 9 降低水硬度的方法有 10 过滤 蒸馏的注意事项 回顾旧知识 1 下列物质属于单质的是 A 铜B 空气C 矿泉水D 大理石2 下列物质中属于氧化物的是 A 食盐B 空气C 白酒D 干冰3 下列物质中属于氧化物的是 A 高锰酸钾B 臭氧C 水D 矿泉水4 下列物质中属于化合物的是 A 二氧化硫B 空气C 磷D 碘盐 知识点1 单质 化合物 氧化物 A D C A 1 用分子的相关知识解释下列生活中的现象 其中错误的是 A 热胀冷缩 说明分子大小随温度升降而改娈B 酒香不怕巷子深 说明分子在不停地运动C 10mL酒精和10mL水混合后 体积小于20mL 说明分子间有空隙D 湿衣服在夏天比冬天容易晾干 说明分子的运动速率随温度升高而加快 知识点2 分子和原子的性质 A 2 从分子的角度分析 下列解释错误的是 A 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动B 100ml酒精与100ml水混合体积小于200ml 酒精分子和水分子融合成分子C 电解水生成氢气和氧气 分子可以分成原子 原子再重新组合成新分子D 空气是混合物 空气由不同种分子构成 B 1 保持二氧化硫化学性质的最小粒子是 2 水电解过程中最小的粒子是 3 保持铁单质化学性质的最小粒子是 知识点3 分子和原子区别 SO2 H原子 O原子 Fe 1 向某水样中加入明矾搅拌溶解 静置一段时间后 进行 填操作名称 除去固体小颗粒 再向滤液中加入活性炭 利用其性除去水样中的颜色和异味 该过程属于变化 2 下列与自来水的净化过程无关的是 A 吸附B 沉降C 电解D 消毒 知识点3 水的净化 C 过滤 吸附 物理 1 下列操作中 能分离液体和不溶物的是 A 煮沸B 过滤C 搅拌D 蒸馏2 以下过滤的操作中 不正确的是 A 用少量水湿润滤纸使滤纸与漏斗壁间不留气泡B 滤纸边缘低于漏斗口 漏斗中液体边缘低于漏斗边缘C 漏斗下端管口要仅靠烧杯内壁D 用玻璃棒搅拌漏斗中液体 加快过滤速度 知识点4 过滤 蒸馏 D D 1 检验某地下水是硬水还是软水 可用的物质是 2 下列说法中正确的是 A 煮沸不能减低水的硬度B 蒸馏是可得到净化程度最高的水C 肥皂水加到硬水中产生较多泡沫 因此可以用肥皂水鉴别软水和硬水D 硬水中含有较多不溶性钙镁化合物 知识点5 硬水和软水 B 肥皂水 1 水可以造福人类 但水被污染后却给人类造成灾难 为了防止水的污染 下列各项 抑制水中所有动 植物的生长 不任意排放工业废水 禁止使用农药和化肥 生活污水经过净化处理后再排放 其中可以采用的方法是 A B C D 知识点6 爱护水资源 D 第二单元探秘水世界第2部分 回顾旧知识 1 原子由哪些粒子构成 各粒子数量关系 2 不同元素的根本区别是 3 地壳中元素含量的前四位是 4 Mg 2Mg Mg 2Mg的含义分别是 5 离子所带电荷数与离子化合价的关系是 6 离子化合物NaCl的形成过程是 7 画出Mg Na Cl的原子结构示意图8 通过粒子结构示意图如何判断原子 阴阳离子9 相对原子质量的相关计算掌握了吗 10 物质的构成微粒有哪些 2 2 知识点1 原子的构成 1 已知Ti原子核内有22个质子 则下列叙述正确的是 A Ti可以表示一个钛原子B Ti核外有26个电子C TiO2中含有氧分子D CaTiO3属于金属氧化物 A 4 1 市场上有 高钙牛奶 加氟牙膏 葡萄糖酸锌 等商品 这里的 钙 氟 锌 应理解为 A 原子B 元素C 分子D 单质 知识点2 元素 B A B C D 右图粒子中1 属于非金属元素的是 2 具有相似化学性质的是 3 属于同种元素的是 Fe2 Fe3 Fe三种粒子具有相同的 质子数 A B C B C A B 知识点3 原子结构示意图相关判断 2 有关NaClO的说法错误的是 A NaClO中氯元素的化合价为 1价B NaClO是一种钠盐C NaClO由三种元素组成D NaClO中Na Cl O的原子个数比为1 1 13 五氧化二碘中碘元素化合价为 A 5B 5C 3D 2 C B 1 下列化学用语与含义相符的是 A 2O 2个氧元素B P2O5 五氧化二磷C H2 2个氢原子D Ca 钙离子 知识点5 化学符号表示的意义 2 B 1 下列物质由离子构成的是 A 铜B 干冰C 氯化钠D 金刚石2 关于SO2 CO2 MnO2三种物质 下列说法错误的是 A 都含有氧元素B 都是化合物C 都是氧化物D 都含有氧分子 知识点6 物质的构成微粒 C D 1 在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示 下列有关硅的说法错误的是 A 元素符号为 Si B 属于金属元素C 原子序数为 14 D 相对原子质量为 28 09 知识点7 元素周期表 14Si硅28 09 B 1 三聚氰胺的化学式为C3H6N6 据此请计算 1 三聚氰胺中各元素的质量比 2 三聚氰胺中氮元素的质量分数 知识点8 相对原子质量的相关计算 6 1 14 66 7 第三单元溶液 回顾旧知识 1 溶液的概念 溶液的组成 溶液的特征 2 溶液的溶解过程 物质溶于水时吸热和放热现象 3 饱和溶液和不饱和溶液 相互转化 4 溶液组成的表示方法 溶液的稀释 浓缩 下列物质分别加入适量水中充搅拌 不能得到溶液的是 A 糖B 食盐C 氢氧化钠D 花生油 知识点1 溶液的判断 D 1 向一接近饱和的KNO3溶液中 逐渐加KNO3体 下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是 知识点2饱和溶液和不饱和溶液的转换 C 2 将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中 塑料板漂浮于液面上 如图 若将溶液降温到200C时 可观察到的现象是 若要看到塑料板上浮 应采用的方法是 塑料板下沉 有晶体析出 加入其他可溶性溶质 知识点3溶液的配置 下图是小明配制100g溶质质量分数为12 的NaCl溶液的有关实验操作示意图 1 配制过程中使用的四种玻璃仪器 分别是广口瓶 量筒 2 请你指出图中一处错误操作 并分析该操作可能造成的后果 3 图 图 表示的操作步骤分别是 4 配制时需称量氯化钠 g 如果氯化钠中含有少量不溶的杂质 溶质的质量分数会 填 偏大 或 偏小 量取水最好选择 的量筒 填序号 10mL 50mL 100mL 水的密度为1g cm3 烧杯 玻璃棒 使溶质质量分数偏小 称量 溶解 12 偏小 100mL 知识点4有关溶质质量分数的综合计算 为了测定黄铜 铜 锌合金 的组成 某研究性学习小组称取该样品10g 向其中逐滴加入9 8 的稀硫酸至刚好不再产生气体为止 反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示 试计算 1 样品中铜的质量分数 2 反应所消耗的硫酸溶液质量 3 反应后所得溶液中溶质的质量分数 第四单元我们周围的空气 1 空气中氧气含量的实验要点 结论是 2 空气中各种气体的体积百分数分别是 3 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体的用途是 4 纯净物和混合物的区别是 5 氧气的物理性质和化学性质 氧气的检验6 化合 分解 置换 氧化反应的区别7 实验室制取氧气的原理 装置8 催化剂的概念和要点是 回顾旧知识 1 右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量 下列说法中不正确的是 A 该实验证明空气中O2的含量约占1 5B 实验时红磷一定要过量C 实验前一定要检验装置的气密性D 红磷燃烧产生大量的白雾 火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 知识点1 测定空气中O2含量实验 D 1 下列有关空气各成分的说法错误的是 A 氧气用于炼钢 目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质B 氮气和稀有气体可用于食品防腐C 液氮可用于医疗麻醉D 稀有气体可用于做霓虹灯 是因为稀有气体通电生成新的物质并且发出各种颜色的光 D 知识点2 空气中各成分的用途 2 物质的性质决定物质的用途 下列因果关系不成立的是 A 因为磷燃烧能产生白烟 所以可用于制作烟幕弹B 因为金属钨的熔点高 所以被用来制造灯泡中的灯丝C 因为氮气化学性质不活泼 所以可用于食品包装袋内防腐D 因为氧气能支持燃烧 所以可用作燃料 D 知识点3 氧气的性质 1 氧气是我们身边常见的物质 以下有关氧气的叙述正确的是 A 物质与氧气发生的反应都是氧化反应B 鱼能在水中生存 是由于氧气易溶于水C 氧气具有可燃性D 物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 A 1 现有下图所示的实验装置 请回答问题 1 在加入药品之前应对实验装置进行 2 可用于实验室制取O2的一套装置是 此装置制备O2的反应化学方程式 3 若选用A装置制备气体时应考滤的因素是 知识点4 氧气的制取 检验气密性 AC AE BC BE 反应物为固态 反应需要加热 1 2NH4ClO4 N2 Cl2 4H2O 2O2 请判断该反应的基本反应类型是 A 分解反应B 化合反应C 置换反应D 氧化反应2 下列说法正确的是 A 硫在氧气中燃烧属于化合反应B 甲烷在氧气燃烧属于化合反应C 所有氧化反应都属于化合反应D 燃烧通常有CO2生成 所以可燃物都含有C元素 A 知识点5 化学反应的类型 A 1 将炽热的铜伸入H2O2溶液中 溶液立即产生大量气泡 若要证明铜是H2O2分解的催化剂 还需要进行下列哪些实验 A 称量实验前铜丝网的质量B 将实验后的铜丝网干燥 称重C 向反应后的液体中加入二氧化锰D 将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中 知识点6 催化剂 A B D 第五单元定量研究化学反应 回顾旧知识 1 化学反应中的质量守恒定律内容及理解2 写出水通电的化学反应方程式 并说出方程式表示的意义3 归纳1 7单元所有的化学反应方程式4 根据化学反应方程式进行计算 1 下列叙述符合质量守恒定律的是 A 水结成冰前后 质量保持不变B 10g氢气与10g氧气完全反应 生成20g水C 2L氢气与1L氧气完全反应 生成3L水D 1 2g碳与3 2g氧气恰好完全反应可生成4 4g二氧化碳 D 知识点1 质量守恒定律 2 火箭推进器中盛有液态肼 X 和双氧水 H2O2 当它们混合反应时 放出大量的热量 有关反应为方程式X H2O2 N2 2H2O 据此判断肼的化学式是 A N2B NH3C NH2D N2H2 D 3 4 6g某有机物完全燃烧时需消耗9 6g氧气 生成8 8g二氧化碳和5 4gH2O 该有机物中 A 只含碳 氢两种元素B 只含碳元素C 含有碳 氢 氧三种元素D 可能含氧 C 知识点2 正确书写方程式 按要求写出下列反应的化学方程式 1 实验室制取氧气的三个化学反应方程式 2 氧气的化学性质的反应方程式 比如 与镁 红磷 铁 碳 甲烷等的反应 3 实验室制取二氧化碳的化学反应方程式 4 二氧化碳的化学性质的反应方程式 5 碳单质及其化合物的性质的化学方程式 6 实验室制取氢气的化学反应方程式 7 表现氢气的化学性质的反应方程式 其他反应方程式 1 灭火器反应原理 碳酸钠溶液和稀盐酸混合 2 硫酸铜溶液中加入铁粉 3 酸的通性涉及的反应方程式 4 碱的通性涉及的反应方程式 知识点3 有关化学反应方程式的书写和计算 1 镁条在点燃条件下 可以在CO2中继续燃烧 生成白色的氧化镁和黑色的碳粉 则这个反应中 镁 二氧化碳 氧化镁和碳四种物质的质量比是 A 6 11 10 3B 3 11 10 3C 6 22 10 3D 12 11 20 3 D 2 现有110g含有NaCl的Na2CO3粉末与418g盐酸 恰好完全反应 所得溶液溶质质量是484g 求反应后所得溶液溶质质量分数是多少 解二氧化碳质量 110g 406g 484g 44g设生成NaCl的质量为x Na2CO3的质量为y Na2CO3 2HCl CO2 2NaCl H2O10644117y44gx 答 反应后所得溶液溶质质量分数是25 第六单元燃烧与燃料 回顾旧知识 1 燃烧的条件 灭火的措施及条件 相应的探究实验2 化石燃料是指哪几种 新燃料和新能源有哪些4 制取二氧化碳和氧气的异同5 CO2和CO物性和化性的异同6 复习常见气体间的除杂和鉴别题7 含C元素物质的相互转化 Ca三角8 本单元相关方程式均是考试重点 知识点1 燃烧的条件和灭火原理 1 下列物质与空气混合 接触到明火 有发生爆炸危险的是 H2 汽油蒸气 面粉尘 棉尘 天然气A 仅 B 仅 C 仅 D D 知识点2 化石燃料 1 下列能源中不能称为绿色能源的是 A 铅蓄电池B 氢能C 沼气D 太阳能2 不属于化石燃料的是 下列能源属于可再生能源的是 A 瓦斯B 煤C 酒精D 天然气 A C C 知识点3 事故处理 1 下列做法合理的是 A 夜间发现家中石油液化气泄露 立即开灯查明泄露原因B 用活性炭吸附冰箱中的异味C 油锅着火时迅速加入大量青菜灭火D 煤气泄漏及时打开换气扇排气 B 2 下列突发事故的处理措施正确的是 A 有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中 不采取任何防护措施 立即下洞救人B 图书档案起火 用大量水浇灭C 眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液 立即滴入稀盐酸来中和D 厨房中的煤气大量泄露时 立即关闭气阀 不能打开抽油烟机排气 B 知识点4 环境保护 1 对于生产生活中的下列做法你认为正确的是 A 废旧电池随意丢弃B 大量使用含磷酸钠 Na3PO4 的洗衣粉C 加高烟囱 减少二氧化硫的排放D 生活污水集中处理后再排放 D 知识点5 反应中的能量变化 1 下列化学变化中吸收热量的是 高温 C 知识点6 实验室制取CO2和O2 1 标出图中仪器名称 2 写出用装置A制O2的一个化学方程式 A装置中试管口略向下倾斜的目的是 3 写出实验室制取CO2的方程式 可选用图中和组装一套制取二氧化碳的装置 检验二氧化碳集满的方法是 长颈漏斗集气瓶 2KClO3 2KCl 3O2 MnO2 防止冷凝水倒流 引起试管炸裂 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 BC 将一根燃着的木条平放集气瓶口 如果木条熄灭 证明CO2已满 知识点7 CO2和CO的性质 1 下列有关二氧化碳的检验 制备和用途能达到目的的是 A 将燃着的木条伸入集气瓶 火焰立即熄灭 证明瓶内原有气体就是二氧化碳B 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中 溶液变蓝C 用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D 干冰用于人工降雨 D 第七单元常见的酸和碱 回顾旧知识1 掌握盐酸 硫酸的物理性质和化学性质2 掌握氢氧化钠 氢氧化钙物理性质和化学性质 3 掌握酸的通性 碱的通性 酸碱中和反应及其应用 溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定 联想一种物质 提示2 酸 提示1 无色溶液 提示3 挥发 提示4 胃液 答案 盐酸 酸 溶于水电离出的阳离子全都是H 的化合物 如 硫酸盐酸硝酸 碳酸醋酸 难溶性碱 氢氧化铜氢氧化铁 氢氧化镁氢氧化铝 H2SO4 HCl HNO3 H2CO3 CH3COOH Mg OH 2 碱 溶于水电离出的阴离子全都是OH 的化合物 盐 由金属阳离子 或铵根离子 和酸根离子构成的化合物 可溶性碱 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氨水 Cu OH 2 NH3H2O Ba OH 2 KOH Ca OH 2 NaOH Fe OH 3 Al OH 3 Na2CO3 NaCl CuSO4 AgCl BaSO4 CaCO3 一 盐酸和硫酸性质的比较 无色黏稠油状液体 无气味 有刺激性气味 无明显现象 瓶口有白雾出现 挥发性 无色液体 吸水性 腐蚀性 脱水性 溶于水时放出大量的热 腐蚀性 二 酸的化学性质 1 酸能与指示剂反应 遇酸溶液变红色 遇碱溶液变蓝色 溶液变红色 不变色 溶液变蓝色 不变色 不变色 溶液变红色 注意 酸性溶液不一定是酸溶液 如NH4Cl 但酸溶液一定是酸性碱性溶液不一定是碱溶液 如Na2CO3 但碱溶液一定是碱性 二 酸的化学性质 2 酸能与多种活泼金属反应 生成盐和氢气 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 二 酸的化学性质 3 酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O 注意 用酸除水垢或铁锈时要注意酸不能过量 也不宜长时间浸泡 二 酸的化学性质 4 酸和碱发生中和反应 生成盐和水 注意 酸与碱作用生成盐和水的反应 叫中和反应 属于复分解反应 不是基本反应类型 实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 碳酸钡与稀盐酸反应 纯碱中加入稀盐酸 稀盐酸中滴入硝酸银溶液 检验Cl 稀硫酸中滴入氯化钡溶液 检验SO42 八大沉淀有 BaSO4 BaCO3 AgCl CaCO3 Mg OH 2Al OH 3 六大白色沉淀 Fe OH 3 Cu OH 2 红褐色沉淀 蓝色沉淀 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 AgNO3 HCl AgCl HNO3 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 二 酸的化学性质 5 盐 酸 新盐 新酸 产物符合复分解反应发生的条件 酸的化学性质 1 酸能使紫色石蕊试液变红 不能使无色酚酞变色2 酸 金属 盐 氢气3 酸 金属氧化物 盐 水4 酸 碱 盐 水5 酸 某些盐 新酸 新盐 酸的水溶液中都有H 所以酸具有相似的化学性质 三 碱的化学性质 2 碱能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 3 酸和碱发生中和反应 生成盐和水 检验CO2 吸收CO2 吸收SO2 4 碱与某些盐在溶液中发生反应 生成另一种盐和碱 三 碱的化学性质 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl CuSO4 2NaOH Cu OH 2 2NaCl 黄色溶液逐渐变浅 生成红褐色沉淀 蓝色溶液逐渐变浅 生成蓝色沉淀 溶液变浑浊生成白色沉淀 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 注意 生成物中至少有一种沉淀 碱溶液的化学性质 1 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红2 碱溶液 非金属氧化物 盐 水3 碱 溶液 酸 盐和水4 碱溶液 某些盐 新碱 新盐 碱的水溶液中都有OH 所以碱具有相似的化学性质 小结 酸的化学性质1 跟指示剂的反应2 跟金属的反应3 跟金属氧化物的反应4 跟碱的反应5 跟某些盐反应 酸的化学性质 小结 碱的化学性质1 跟指示剂的反应2 跟非金属氧化物的反应3 跟酸的反应4 跟某些盐反应 碱的化学性质 复分解反应 酸 金属氧化物 盐 水酸 某些盐 新酸 新盐碱 某些盐 新碱 新盐酸 碱 盐 水 只有当两种化合物交换成分 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时 复分解反应才可以发生 两化换两化 价不变 中和反应 沉淀或气体 至少一种沉淀 酸和碱生成盐和水的反应 H OH H2O Fe Mg Zn Al Fe2O3 Al2O3 CuOCO2 SO2 CuCl2 FeCl3 Na2CO3 CaCO3 NaOH Ca OH 2 HCl H2SO4 浓硫酸 氧化钙 氢氧化钠 碱石灰 NH3 常见的气体干燥剂及其装置 选择干燥剂的原则 干燥剂与被干燥的物质不发生反应 HCl SO2 CO2 H2 O2 N2 CO NH3 HCl SO2 CO2 实验室需密封保存的药品 浓硫酸 吸水性 浓盐酸 挥发性 氢氧化钙 氢氧化钠 质量减少 质量增加 吸水和CO2 氧化钙 吸水和CO2 吸收CO2 质量增加 质量增加 质量增加 物理变化 化学变化 氢氧化钙溶液吸收CO2 溶液质量减少 会变质 干燥剂 溶于水放热 酸具有相似化学性质的原因 酸溶液中都存在着相同的阳离子 H 碱具有相似化学性质的原因 碱溶液中都存在着相同的阴离子 OH 现象 方法 被鉴别物质 试液变红产生可燃性气体 滴加石蕊试液加Zn Fe等金属 酸 试液变红 滴加酚酞试液 碱 白色沉淀 滴加硝酸银溶液 稀硝酸 含Cl 物质 白色沉淀 滴加硝酸钡溶液 稀硝酸 含SO42 的物质 白色沉淀 滴加盐酸 硝酸 产生气体通入澄清石灰水 含CO32 的物质 红褐色不溶物 观察颜色 Fe OH 3 蓝色不溶物 观察颜色 Cu OH 2 黄色溶液 观察颜色 FeCl3溶液 蓝色溶液 观察颜色 CuSO4溶液 常见物质的鉴别方法 练习题 白色沉淀产生 并放出热量 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 2 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质 实验前请选用三种不同物质类别的试剂 实验方案 方案一 方案二 方案三 步骤一 取样2ml于试管中 取样2ml于试管中 取样2ml于试管中 步骤二 选用试剂并写出相关化学方程式 稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧化钡溶液 氯化钙或氯化钡溶液 1 10重庆綦江21 21 6分 归纳总结是学习化学的重要方法 小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质 即NaOH与四类物质能够发生化学反应 l 为了验证反应 小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中 溶液变成色 2 依据反应 说明NaOH必须密封保存 否则在空气中要变质 其化学反应方程式为 红 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 3 小明用徽观示意图 图2 来说明反应 的发生 用化学反应方程式表示为 从该图可以看出 反应前后没有发生变化的徽观粒子 4 为了验证反应 能够发生 你选择的物质是 A Na2CO3B HClC CuSO4D NaCl 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Na SO42 C 2010上海 在研究酸和碱的化学性质时 某小组同学想证明 稀H2SO4与NaOH溶液混合后 虽然仍为无色溶液 但确实发生了化学反应 请与他们一起完成实验方案的设计 实施和评价 方案一 测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH 20 测定某NaOH溶液的pH pH7 选填 大于 等于 或 小于 将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中 混合均匀后测定其PH PH小于7 结论 稀H2SO4与NaOH溶液发生了