8.3酸和碱的反应

九年级化学（下册）研学案第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）编写人：霍紫茵一、学习目标 1、认识酸和碱的中和反应原理及其应用。 2、能从离子的角度初步理解中和反应的实质。二、教学的重点和难点 重点：中和反应的概念及其应用 难点：从离子的角度去初步了解中和反应发生的原理。三、研学过程：H2OH+环节一：知识回顾，熟练运用微粒观对常见的酸和碱的水溶液进行分析。【知识回顾】1、右图是HCl在水中的解离，盐酸溶液中存在的微小粒子有（用粒子符号表示） _ 2、写出下列溶液中存在的离子种类：氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液硫酸溶液3、酸溶液具有一些相似的化学性质，是因为溶液中都有_碱溶液具有一些相似的化学性质，是因为溶液中都有_环节二：初步从离子的角度利用比较和归纳的科学方法总结酸和碱的中和反应原理。一、观察【演示实验1】向装有氢氧化钠溶液的试管滴入稀盐酸，现象：_二、观察【演示实验10-8】，填写下表实验内容实验现象 结论和化学方程式（1）在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液。结论:_（2）5【问题1】酚酞溶液的作用是什么？_三、观看微观视频并结合下面的微观示意图分析NaOH 与 HCl反应，认识中和反应及其微观实质。反应前后没有变化的离子 反应后减少的离子 反应后增加的离子 NaOH + HCl = 实际上其他的酸与碱也会发生类似的反应：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+ 2H2O 2NaOH + H2SO 4=Na2SO 4 + 2H2O + = + 请将物质的类别填在上述横线（酸、碱、盐、水）归纳：_和_作用生成_和_的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是_和_结合生成了水。四、完成练习，巩固对中和反应的认识。1.写出下列中和反应的化学方程式：（1）KOH+ HCl =_（2）Ca（OH）2 +H2SO4=_2.判断下列反应是否是中和反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3. 向混有酚酞的KOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。（1）可以观察到的实验现象是_ _ _。（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）： 环节三：了解中和反应在实际中的应用，感受“从生活走进化学，由化学走向社会”的课程理念一、请阅读教材总结中和反应在实际中的应用。1.调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长酸雨导致土壤酸化，可用_中和酸性。2.处理工厂的废水（1）硫酸厂的废水，用_中和化学方程式_（2）印染厂的废水呈碱性，用_中和3.医学上的应用（1）用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和过多的胃酸（稀盐酸）化学方程式_（2）蚊虫叮咬（含蚁酸）使皮肤痒肿，涂含碱性物质的药水减轻痛痒4.生活中用洁厕精（含盐酸）清洗厕所的水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）化学方程式_；_二、课堂反馈1、下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2、如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂。为了确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）写出该中和反应的化学方程式_ _ _（2）小丽同学认为小娟同学得出的结论是不正确的。因为能使“酚酞试液不变色”的溶液可能呈 性，也可能呈中性 。（3）如果溶液呈酸性，则溶液中使其呈酸性的离子是 （填写离子的符号）。（4）为了进一步探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，小华同学设计了以下方案：实验方法可能观察到的现象结论和有关化学方程式 取12ml反应后的溶液于试管中，滴入23滴紫色石蕊试液，振荡。紫色石蕊试液不变色。溶液呈 性，硫酸与氢氧化钠恰好完全中和。紫色石蕊试液变红色。溶液呈 性， 过量。3. 从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。（1）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道下面二幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠图1是金属钠与氯气反