第28讲 金属元素经典回顾 课后练习.doc

第28讲 金属元素经典回顾主讲教师：周业虹 北京著名化学特级教师题一： 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌使固体完全溶解则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙Fe3+(SCN)2。“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行如下实验： (1)试剂1是_，试剂2是_，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_。(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_。(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3+被还原为Fe2+，你认为该同学的猜想合理吗？_。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不用作答) _。若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不用作答)_。第28讲 非金属元素经典精讲题一： B解析：根据与水反应的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，溶质的物质的量为甲丁甲乙丙，而质量分数w100%，所以质量分数为乙丙甲丁。题二： A解析：根据Al、Al(OH)3、AlCl3、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式可知，等质量的上述四种物质与NaOH反应时，消耗NaOH量最多的为Al.。题三： C解析：选项A中Fe3+能与Cu发生反应，A错误；选项B中Fe3+能与Fe、Zn发生反应，B错误；选项D中Fe能与Cu2+反应，D错误题四： B解析：由金属单质的还原性强弱可知，首先参加反应的一定是活泼性强的铁，当铁反应完后，若溶液中还有H+与NO或Fe3+，这时才会有单质铜的溶解，所以，反应后的剩余金属有两种可能，一是铁与铜的混合物，二是只有铜一种单质而当有未反应的金属存在时，则溶液中就不可能存在H+与NO或Fe3+.题五： B解析：加入的NaOH首先中和H+，然后和Mg2+、Al3+分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，最后过量的NaOH把Al(OH)3溶解生成NaAlO2.题六： D解析：加入Fe粉的过程中发生的反应依次为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O ；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铁粉加至1 mol前是与HNO3反应，由反应知原溶液中HNO3为4 mol(生成1 mol Fe3+)铁粉从1 mol到2 mol时是与Fe3+反应，消耗2 mol Fe3+，据反应知原有的Fe(NO3)2为2 mol-1 mol。铁粉从2 mol到3 mol时，由反应得其中1 mol Fe 消耗Cu2+ 1 mol，所以Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为114.题七： C解析：A项中盐酸的量不足，不能完全溶解；B项中理论上可以，但当浓硫酸变为稀硫酸时，反应不再进行，不能完全溶解；D项中理论上浓盐酸和MnO2恰好完全反应，但当浓盐酸变为稀盐酸时，反应不再进行。题八： B解析：由2Al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，等物质的量的铝完全反应生成等量的H2；等物质的量的H2SO4和NaOH与足量铝反应放出H2的体积比为23；因本题H2体积比为56，只能是一种溶液中Al不足，另一种溶液中Al过量，因一定物质的量的NaOH比H2SO4消耗Al多，因此，只能是碱中Al不足，酸中铝过量。题九： (1)Fe3+、Al3+、Mg2+、H+ (2)SiO2+2CSi2COAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO (3)cd (4)电解防止Mg2+水解解析：(1)滤液A中的阳离子有H+、Al3+、Fe3+、Mg2+。(2)B为二氧化硅，用碳还原二氧化硅，产物为CO和Si；偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠。(4)在干燥的氯化氢气流中加热氯化镁晶体，可抑制氯化镁的水解，电解氯化镁制取镁。答案：(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl、Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(2)少量的Fe2+转化为Fe3+，加入KSCN后显红色(3)不合理，我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN被过量氯水氧化设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色)解析：本题考查Fe2+的还原性及Fe3+的鉴别。Fe2+的溶液为浅绿色，由于Fe2+极易被O2、Cl2等氧化而变为黄色的Fe3+溶液，Fe3+通常由SCN来检验：Fe3+3SCN-=Fe(S