第8章·第26讲·盐类的水解

第26讲盐类的水解 例125 时 相同物质的量浓度下列溶液中 水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 KNO3 NaOH CH3COONH4 NH4ClA B C D D 解析 酸 碱对水的电离起抑制作用 盐类的水解对水的电离起促进作用 KNO3为强酸强碱盐 在水溶液中电离出的K 和对水的电离平衡无影响 NaOH为强碱 在水溶液中电离出的OH 对水的电离起抑制作用 使水的电离程度减小 CH3COONH4为弱酸弱碱盐 在水溶液中电离出的NH和CH3COO 均可以发生水解生成弱电解质NH3 H2O和CH3COOH 并能相互促进 使水解程度加大从而使水的电离程度加大 NH4Cl为强酸弱碱盐 在水溶液中电离出的可以发生水解生成弱电解质NH3 H2O 促进水的电离 但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4 该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度 考点2离子浓度大小比较 溶液中离子浓度大小关系 1 多元弱酸溶液根据多步电离分析 发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度 如 在H3PO4溶液中 c H c c c 2 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析 发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度 如 Na2CO3溶液中 c Na c c OH c 3 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响 例如 在相同物质的量浓度的下列溶液中 NH4NO3溶液 CH3COONH4溶液 NH4HSO4溶液 c 由大到小的顺序是 4 混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析 如电离因素 水解因素等 弱酸与含有相应酸根的盐混合 若溶液呈酸性 说明弱酸的电离程度大于相应酸根离子的水解程度 如CH3COOH与CH3COONa溶液呈酸性 说明CH3COOH的电离程度比CH3COO 的水解程度要大 此时 c CH3COOH c CH3COO 弱酸与含有相应酸根的盐混合 若溶液呈碱性 说明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度 如HCN与NaCN的混合溶液中 c CN c CN 弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况 与 的情况类似 例如 在0 1mol L的NH4Cl和0 1mol L的氨水混合溶液中 各离子浓度的大小顺序为c c Cl c OH c H 在该溶液中 NH3 H2O的电离与NH的水解互相抑制 但NH3 H2O的电离程度大于NH的水解程度 溶液呈碱性 c OH c H 同时c c Cl 例2向体积为Va的0 05mol L 1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0 05mol L 1KOH溶液 下列关系错误的是 A Va Vb时 c CH3COOH c CH3COO c K B Va Vb时 c CH3COOH c H c OH C Vac K c OH c H D Va与Vb任意比时 c K c H c OH c CH3COO C 点评 在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时 核心是抓住守恒 其包括 电荷守恒 物料守恒和质子 氢离子 守恒 其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒 质子守恒是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中 由水所电离的H 与OH 量相等 例3分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么 写出化学式 并简要说明理由 1 K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 2 NH4 2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 考点3盐类水解的应用 K2CO3 NH4 2SO4 当水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应 最后得到K2CO3 4 Ba HCO3 2溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 4 Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 5 Mg HCO3 2溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 Mg OH 2 由于Mg HCO3 2分解生成MgCO3 进而转化成更难溶的Mg OH 2 BaCO3 Na2SO4 点评 将溶液加热蒸干时得到什么产物 要根据盐是否分解或水解完全判断 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体 例如 AlCl3 FeCl3 而高沸点酸所生成的盐 加热蒸干时可以得到相应的晶体 例 CuSO4 NaAlO2 BD 解析 解答本题时应具体分析溶液中存在的各种电离和水解情况 注意运用电荷守恒 物料守恒 质子守恒进行有关推断 A项 NaHCO3溶液呈碱性 的水解程度大于电离程度 c 应小于c H2CO3 A项错误 B项 在0 1mol L 1Na2CO3溶液中的质子守恒式为 c OH c 2c H2CO3 c H 将质子守恒式变形可得 c OH c H c 2c H2CO3 B项正确 C 解析 本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识 3 2011 广东卷 对于0 1mol L 1Na2SO3溶液 正确的是 A 升高温度 溶液的pH降低B c Na 2c c c H2SO3 C c Na c H 2c 2c c OH D 加入少量NaOH固体 c 与c Na 均增大 D 解析 解答本题应从溶液中微粒之间的关系入手 考虑水解平衡的影响 Na2SO3为弱酸强碱盐 水解显碱性 水解是吸热反应 所以温度升高 水解程度增大 其pH增大 A不正确 B项考查物料守恒 正确的表达式为c Na 2c 2c 2c H2SO3 故B不正确 C项是考查电荷守恒 其正确的表达式为c Na c H 2c c c OH 故C不正确 加入少量NaOH固体 抑制其水解 水解程度降低 c 与c Na 均增大 故D正确 4 2011 天津卷 25 时 向10mL0 01mol LKOH溶液中滴加0 01mol L苯酚溶液 混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A pH 7时 c C6H5O c K c H c OH B pHc C6H5O c H c OH C V C6H5OH aq 10mL时 c K c C6H5O c OH c H c C6H5OH 2c K D V C6H5OH aq 20mL时 c C6H5O D 解析 解答此类题目时注意运用电荷守恒 物料守恒原理 解析 解答此类题目时注意运用电荷守恒 物料守恒原理 解析 解答此类题目时注意运用电荷守恒 物料守恒原理 5 2012 四川卷 常温下 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A 新制氯水中加入固体NaOH c Na c Cl c ClO c OH B pH 8 3的NaHCO3溶液 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 C pH 11的氨水与pH 3的盐酸等体积混合 c Cl c NH4 c OH c H D 0 2mol L 1CH3COOH溶液与0 1mol L 1NaOH溶液等体积混合 2c H 2c OH c CH3COO c CH3COOH D 解析 本题考查溶液中离子浓度的大小比较 A项不符合电荷守恒 错 pH 8 3的NaHCO3溶液中 HCO3 的水解大于电离 故CO32 的浓度小于H2CO3 B错 pH 11的氨水与pH 3的盐酸等体积混合 氨水过量 溶液显碱性 C项错误 根据物料守恒D项正确 6 下列说法正确的是 A 物质的量浓度均为0 1mol L 1的 NH4 2SO4 NH4 2Fe SO4 2两种溶液中 c 相同B 25 时 在0