浙教版九年级上科学教学辅导书电子稿：第一章 探索物质的变化.doc

科学（浙江版）九年级上第一章 探索物质的变化第一节 物质的变化知识点一 物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。化学变化的实质：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。物理变化的实质：分子间的距离发生改变。物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质化学性质物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的熔点酸碱性可燃性二 探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。三 物质变化规律的应用根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。寻找未知物质、建立物质变化模型等。例题剖析例1：日常生活中发生的变化属于化学变化的是（ ）A玻璃被破碎 B.衣服变干 C.论他其爆炸 D.牛奶变酸分析：物质的变化一般分成无力变化和化学变化两种情况。这两种变化都是物质运动的两种形式。物理变化发生时包括物质状态的变化，也就是物质固体、液体、气体之间的变化，以及物质形状的变化，即外观形状和大小的变化。化学变化的本质特征是变化有其他物质生成。在变化中往往伴随一些现象，如发光、发热、颜色变化、生成沉淀或放出气体等。但判断是物理变化还是化学变化的唯一标准是看变化后是否有新物质产生。题中A、B、C属于物理变化，是物质形态变化引起的。牛奶变酸是化学变化，是有机物在氧气、水和微生物作用下发生的化学变化。答案：D例2：水变成冰后导致（ ）。A分子变成原子 B分子的大小改变了C分子间距离改变了 D分子的组成改变了分析：解答此题，首先应明确水变成冰，是状态发生了改变，属于物理变化。在物理变化中物质的分子不会改变成其它物质的分子，也不会变成原子，其次，分子的大小是一定的，也不会发生改变。水变成冰，只是分子间距离缩小。答案：C。 例子3：当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3，p=22.05MPa）以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态超临界态，处于该状态的水即称之为超临界水。超临界水在环保方面有很大的应用价值。一般有机废物的稳定性较好，难以分解，难溶于水。但如将有机废物，如二恶英等，和空气、氧气这些氧化剂一同加入超临界水中进行快速反应，能将二恶英转化为二氧化碳、氯气、水等小分子化合物。下列内容与所给信息不符的是（C）。 A.超临界水与普通水的物理性质不同 B.超临界水与普通水的化学性质不完全相同 C.超临界水是水发生化学变化后生成的新物质 D.超临界水可用于解决有机废物带来的环境问题 分析：本题是一道科技信息题。题中给出了有关水的“第四种状态”的信息，要求同学们能结合相关知识正确理解、处理、加工信息。处于超临界态的水称为超临界水，与普通水相比，它的状态发生了改变，因此超临界水与普通水的物理性质不同；但物质的种类没有发生改变，故超临界水不是一种新物质。当然，处于超临界态的水具有普通水所没有的特殊性质，在超临界水中，有机废物二恶英能被空气、氧气快速氧化，因此超临界水与普通水的化学性质不完全相同。 答案：C基础过关1.下流性质属于化学性质的是（C）A. 石墨的导电性 B.金属的延展性 C.稀硫酸的酸性 D.浓盐酸挥发性2. 下列变化中与其他三种变化不一样的一种是（C）A金属生锈 B食物腐烂 C试管炸裂 D白磷燃烧3. 判断铁丝在氧气种燃烧是化学变化的根本依据是（D）A火星四射 B有发光现象 C有大量热放出 D有黑色物质产生4. 物理变化和化学变化的根本区别是 反应种有无新物质产生，物质的物理性质和化学性质的主要区别是是否在化学变化中表现出来。5. 硫酸铜晶体俗称胆矾，加热发生化学变化的依据是能观察到蓝色晶体变成白色粉末；同时试管口有水珠产生。6. 下列叙述正确的在括号中画“”，错误的画“ ”，并将错误改正。(1)蜡烛受热后易熔化，属于它的化学性质。 ( )(2)煤可以做燃料，是根据它的化学性质。 ()(3)稀有气体的化学性质非常稳定，不跟任何物质发生化学反应。 ()能力提高1. 下列变化不属于化学变化的是（B） A煤隔绝空气加热分解 B加热蒸馏石油 C粮食发酵制取酒精 D石油和煤的形成 2. 英国化学家戴维发现的一种新金属，试验时有以下现象：能用小刀轻松切下，放如水中，能漂浮在水上，并能与水发生激烈的反应，在水面不断打转，发出嘶嘶省，立刻会变成一个银白小球，慢慢变小，最后消失。 阅读以上文字以后，请你用自己的语言归纳出这种金属的物理性质（至少4条）。质地柔软；密度比水小；银白色；熔点低。3. 矿烛是由石蜡制成的。从一支燃着的矿烛可以观察到很多现象，请你根据下列提供的项目仔细观察矿烛的燃烧，并填空。（l）矿烛的顶端熔化成_液_态；(2)熔化的_石蜡_沿着矿烛周围淌下；(3)熔化的石蜡在下淌过程中又_凝固_起来。(4)烛芯上吸有熔化的_石蜡_；(5)原来白色的烛芯在火焰中变成_黑_色；(6)烛焰从内往外可分为焰心、内焰、外焰三部分，三部分焰的颜色是_不同_的（相同、不同），把一根火柴梗放在烛芯附近的火焰中，ls2s后取出，发现处在外焰的部分_最先_（最先、最后）炭化，说明外焰温度_最高_（最高、最低）。4. 维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。目前药店里有一种“维C泡腾片”的药品能补充人体对维生素C的需求。小明从“维C泡腾片”说明书的注意事项中发现了这样的叙述：冲饮时，水温不能高于80；冲后即服用。从中你可以推测出维生素C具有的性质为_温度高于80时不稳定；久置易变质_。（写出两条） 中考在线1.（2008宿迁市）诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻教师无私奉献的精神，其中也蕴含许多化学含义，下列说法不正确的是（B）A诗句中涉及了化学变化 B“丝”含有的是纤维素 C“灰”指二氧化碳和碳粒等 D“泪”是液态石蜡2.(2008四川省)下列物质的用途是利用物质的物理性质的是（A）A用活性炭消除冰箱中的臭味 B用天然气做燃料C用氢氧化钠治疗胃酸过多 D用一氧化碳冶炼金属3. (2007成都市) “物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”。请分析：（1）金刚石很硬，而石墨却很软。原因是 碳原子排列方式不同。（2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因是两种溶液都能解离出氢氧根离子。（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用来 冶炼金属 (答一点即可)4. (2008山东省) 下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（ C ）A. B. C. D.5.（2008广东汕头）现有以下实验仪器，请按要求填空： (1)仪器的名称是 烧杯 ；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有 (填序号)，还缺少的仪器是 药匙 (填名称)；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的 (填序号)组合成制气装置。(2)某同学利用仪器与组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难溶于水、比空气轻)时，气体应从仪器的 b (填“a”或“b”)通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器的 a (填“a”或“b”)导入。该装置还有其它用途，请你任举一例_除杂质(干燥气体等，合理均可)_。(3)下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是 (填序号)。 铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰； 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光； 将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液； 加热高锰酸钾制氧气、用排水法收集满氧气后，先移导管，后撤酒精灯。6. (2008安徽省)2008年6月14日是我国第三个“文化遗产日”。以下是我省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化（ D ） 新课预告自然界中物质的性质千奇百怪，物质之间的变化也是妙趣横生，下一课时我们将一起认识酸的性质。第二节 探索酸的性质(第一课时)知识点一. 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子；酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H+三、酸碱指示剂1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4）常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液 （PH7)石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。例题剖析例1:下列说法不正确的是（ ）A在水中能电离出氢离子的化合物叫做酸B能电离出氢离子的化合物不一定是酸C电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐D酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液不显电性分析：在酸的定义中关键的字是“全部”二字，A中没有指出，所以A是错误的。硫酸氢钠电离时，NaHSO4=H+Na+SO42-，虽然电离出H+，但其阳离子还有Na+，所以它不是酸而是酸式盐，因此B正确。C的说法符合盐的定义，是正确的。酸、碱、盐溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数一定相等，D的叙述是正确的。 答案：A例2：某可溶性强酸化学式为HmX，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是（ ）AHmX=H+m+Xm-BHmX=Hm+Xm-CHmX=mH+X-mDHmX=mH+Xm-分析：A中电离出的氢离子的符号应是“H+”，而不是“H+m”，表示m个H+时，m应写在H+前面即mH+。B中氢离子所带电荷数应为1+，而不是m+。C中酸根离子所带电离数m，应写在“-”号之前。D是正确的。答案：D基础过关1、用钠，氧，硫，氢四种元素，写出组成下列各类物质的化学式(每空只填一个化学式)(1)含氧酸_ H2SO4_； (2)无氧酸_ H2S _(3)含氧酸盐_ Na2SO4或Na2SO3_； (4)无氧酸盐_ Na2S _2. 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ B ） A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液可能显酸性 D加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液可能显酸性3. “果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_无明显变化_，滴入澄清石灰水发现_变红色_；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到_溶液浑浊，颜色变浅（或消失）_现象。4.下列四种物质中，根据组成分类，不同于其他三种的是（A）AH2SO4 BCuSO4 CK2SO4 DFeSO4能力提高1. 用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是除去铁锈，使焊接牢固，原理方程式：6HCl+ Fe2O3=FeCl3+3H2O ；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 防止残留的酸液腐蚀钢板 。2. 下图是实验室制取CO2的装置图，在制取CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO2，试回答：（1）制得的CO2中可能混有气体杂质是：_ HCl、 H2O 。（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是_吸收CO2中的水蒸气_，蒸馏水起的作用是_除去CO2中的氯化氢气体_。（3）洗气装置中，A、B应分别加入何种试剂：A蒸馏水_ B_浓硫酸_ 。（4）用 _向上排空气_ 法可以收集到干燥的CO2。3. 问题：酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的电离方程式HCl=H+ + Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+ 、Cl-三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：实验：探究需要的仪器和药品是： NaCl溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液、试管、滴管。实验操作实验现象结论取少许紫色石蕊试液于试管中，在其中滴入蒸馏水试液仍为紫色水分子不能使紫色石蕊变红色取少许紫色石蕊试液于试管中，在其中滴入NaCl溶液试液仍为紫色氯离子不能使紫色石蕊变红色结论：_ H+ _使紫色石蕊变红色。中考在线1.(2008年眉山市)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ D ）检验自来水中的氯离子 鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 除去热水瓶中的水垢 A. B. C. D.2. (2008年南通市)在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（A）A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较3.(2008济南市)下列操作中，不正确的是（A）A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量C.在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液4. (2008浙江衢州)前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大，有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表：名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.7则下列分析正确的是（C）A肉越新鲜，酸性越弱 B肉越新鲜，碱性越强C肉变质过程中，酸性减弱 D肉变质过程中，碱性减弱5. (2008临沂市)高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水颜色红黄黄绿绿请分析上表，并回答下列问题：(1)该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显_红_色；(2)蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的_肥皂水或石灰水_。6. (2008年烟台市)炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 无色晶体，能溶于水。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 酸能使石蕊试液变红 。小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到 红色不褪去 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。新课预告生活中有哪些常见的酸，它们是否存在着共同的性质与变化呢？下一课时我们将去了解酸的通性。第二节 探索酸的性质(第二课时)知识点1、酸的共性(通性).酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。酸金属盐氢气 酸金属氧化物盐水酸碱 盐水 酸盐 新盐新酸2、CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O3、SO42的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。检验Cl和SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。4、溶液有可能同时存在Cl和SO42时，应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42浓度较大，若先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。例题剖析例1：装有下列固体烧杯中，加入过量稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（ ） A.Cu(OH)2 B.Zn C.Fe2O3 D.BaCl2分析：过量的硫酸与四种物质发生什么反应？产物是否溶于水？溶液的颜色如何？是否能得到澄清无色溶液？答案：B例2：一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（ ） A、Cu B、Zn C、Mg D、Al分析：可用极端假设法求解。假设5.6g的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现只有0.18g氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。同类问题的，如怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少。答案：A或B例3：一块含有铁锈（Fe2O3）的铁片，质量为3.0克，跟25克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.1克，试通过计算回答：（1）含铁锈的的铁片中单质铁的质量分数是多少？（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为多少？ 分析：本题主要考查酸与金属氧化物能反应的事实及如何依据给定条件应用化学方程进行计算。首先分析存在的反应，结合物质的性质有两个反应：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2、Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O,气体H2由金属与酸反应生成，硫酸中的溶质一部分与Fe反应，一部分与Fe2O3反应。因此可以由H2 算出单质铁和与单质铁反应的硫酸溶质，由Fe2O3算出与Fe2O3反应的硫酸溶质。解：设反应的铁为x ,同时消耗的H2SO4为y,与Fe2O3反应的H2SO4为z。Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O56 98 2 160 294x y 0.1克 （32.8）克 zx = 2.8克 y = 4.9克 z = 0.3675克2.8克3克则单质铁的质量分数为： 100% = 93.3 %4.9克+0.3675克25克稀硫酸中溶质的质量分数为： 100% = 21.07 %答案：（1）93.3 % ；（2）21.07 % 。基础过关1.在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（ C ） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO32. 酸的共性（完成填空，并写出符合要求的化学方程式）（1）酸能使紫色石蕊变 红 ，使无色酚酞 不变色 ； （2）酸+碱盐+水： HCl+NaOH=NaCl+H2O ； （3）酸+ 金属氧化物 盐+水 ：2HCl+CuO=CuCl2+H2O ；（4）酸+较活泼的金属 盐 + 氢气 ： 2HCl+Zn=ZnCl2+H2（5）酸+ 盐 新酸+新盐 ： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3； 3. 在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求反应后产生氢气的质量。（1克）；（2）反应后溶液中的溶质质量分数。（35.4%）4. 用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是除去铁锈，使焊接牢固，原理方程式：6HCl+ Fe2O3=FeCl3+3H2O ；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 防止残留的酸液腐蚀钢板 。能力提高1. 某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？（7.35克）2. 从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) (2)写出有关反应的化学方程式： C02+2NaOH=Na2C03+H20 3. 某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ A ）A. 金属活动性由强到弱：X、Z、YB. 金属活动性由强到弱：X、Y、ZC. X、Y、Z依次可能是：Mg、Zn、FeD. 相对原子质量的大小是：ZYX中考在线1.(2008年自贡市)如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：(1)写出下列物质的化学式：A Fe ，B CuSO4 ，D CO2 。(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_分解反应_。2. (2008年肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。请回答：(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：、)；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密 pH 试纸。(2)请举一例酸雨的危害：影响人类健康(或使森林大面积枯死、或建筑物腐蚀损坏、或土壤酸化等等。(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 。(4)该厂的下列整治措施不妥的是 B (填序号)：A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气废水的产生3. (2008年南昌市)向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( B ) 新课预告物质之间既存在共同的性质，也拥有各自别样的个性，盐酸、硫酸、硝酸将是我们下一课时的学习主题。第二节 探索酸的性质(第三课时)知识点1. 盐酸（氯化氢溶液）重要的物理性质a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。2. 硫酸物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。（对比稀HCl性质学习）浓H2SO4的特性a. 吸水性：可吸收气体含有的水分。（常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO2等）b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。c. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。d. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。注意该实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里（危险！）3.硝酸物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。硝酸也有类似盐酸的化学性质。硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。例题剖析例1：下列实验操作正确的是( ) A给盛有碱式碳酸铜的试管加热时，试管口应略低于试管底部B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C用托盘天平称量药品时，应将药品直接放在左盘，砝码放在右盘D用胶头滴管向试管中添加液体时，应将滴管伸人试管内，以防液体溅出分析：此题是一道叙述型“拼盘组合”式选择题。是考查基本操作知识点的一种最常见的题型。难度不大，但涉及的内容较多。此类试题只要仔细阅读选项再结合平时操作，不难解答。分析各选项只有A正确。因为给碱式碳酸铜加热，有水生成，这样可防止水倒流至试管底部，使试管炸裂。答案：A例2：浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是 ( )、浓盐酸电离出氯离子 、浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾 、浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 、浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾 分析：本题考查的是有关浓盐酸的物理性质，浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴。答案：D基础过关1. 用铝箔将加工好的食品采用真空技术包装好，然后放入装有两种化学物质的夹层包装袋中（两种化学物质相互隔离），这样就制成了“即时即热型快餐”。食用该快餐之前，只要拉动预留在袋外的拉线，使两种化学物质接触反应，便可将食品加热。适合放入袋中的两种化学物质是（ D ）A. 浓硫酸与水B. 氯化钠与水C. 熟石灰与水D. 生石灰与水2下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（B ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、石灰水 D、烧碱固体3. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小能力提高1. 下图是实验室制取CO2的装置图，在制取CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO2：试回答：（1）制得的CO2中可能混有气体杂质是：_ HCl、 H2O 。（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是_吸收CO2中的水蒸气_，蒸馏水起的作用是_除去CO2中的氯化氢气体_。（3）洗气装置中，A、B应分别加入何种试剂：A蒸馏水_ B_浓硫酸_ 。（4）用 _向上排空气_ 法可以收集到干燥的CO2。2.某化学兴趣小组需制备22.4LSO2气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn + 2H2SO4（浓）ZnSO4 + SO2+ 2H2O计算后，取65.0锌粒与98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）110mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是_ H2 _（填分子式）。（2）为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行认真探究。组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_检查装置的气密性_。A中加入的试剂可能是_ NaOH溶液（其它答案合理也可）_，作用是_除去SO2气体_。B中加入的试剂可能_浓硫酸_，作用是_干燥氢气_。证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是固体由黑色变成红色并有少量水珠生成， D中最好选择的试剂_无水硫酸铜_。（3）假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为_ a、c、e、g_（填代号）。a.导管 b.水槽 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞HClZnACB中考在线1.(2008宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：(1)写出A、B、C的化学式：A_ NaOH _；B_ CuCl2_；C_ Na2CO3_。(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：_ NaOH + HCl = NaCl + H2O_2. (2008年南通市)下列物质的转化能实现的是( )+NaCl+BaCl2+NaOH+BaCO3A.H2SO4 HCl B.CO Na2CO3C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3)2新课预告碱和酸一样是生活中常见的离子化合物，了解碱的性质是我们下一课时的重要任务。第三节 探索碱的性质（第一课时）知识点1、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。1.碱的通性：1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。3）非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4）盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐以上碱的化学性质要注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。2. 中和反应：）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。）中和反应的应用：农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸。）中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水例题剖析例1：下列试剂敞开放置于空气中，溶液的质量减轻的是（不考虑溶剂的蒸发） （ ）A. 浓硫酸 B.烧碱溶液 C.澄清石灰水 D.饱和硫酸铜溶液分析：空气成分是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气和稀有气体等，浓硫酸要吸收空气中的水蒸气，因而质量增加；烧碱能吸收空气中的二氧化碳，生成溶于水的碳酸钠，质量增加；由于不考虑水分蒸发，结合溶液稳定性，饱和硫酸铜溶液质量不变；澄清石灰水从表面看吸收CO2质量增加，但CO2碳和Ca(OH)2反应生成的CaCO3不溶于水，所以石灰水在吸收二氧化碳的同时有沉淀析出，根据方程式 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O 可知析出的CaCO3 比参加反应的CO2 多，因而溶液的质量减轻，但试剂瓶中物质的总质量是增加的。答案：C例2： 20世纪20年代丹麦和英国的一些化学家提出新的酸碱理论-质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡能结合质子(即H+)的分子或离子都是碱。根据这一理论试判断H2SO4、OH-、HCO3-、NO3 -、Na+ 中属于酸的是_，属于碱的是_。分析：本题属于信息题，关键是把握质子论的实质：放出质子（H+）都是酸，结合质子（H+）都是碱。H2SO4很明显能放出质子，所以是酸，但是HCO3-既能放出质子，也能结合质子，所以它既是算也是碱。OH-和NO3 -都能结合质子，属于碱。Na+ 既不能放出质子，也不能放出质子，所以它既不是酸，也不是碱。答案：属于酸：H2SO4 ；HCO3- ；属于碱：OH- ；HCO3-；NO3 -基础过关1. 有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜 e.纯碱 f.食盐；请选择合适的标号(af)填空(不得重复)(1)用来清除铁锈的物质_ a、b _ ； (2)常用降低土壤酸性的是_ c _；(3)在日常生活中用做调味剂的是_ f _； (4)少量存于胃液中帮助消化的是_ a _；(5)农业上用于配制波尔多液的是_ c、d _；(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_ e _。2. 王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH.如果把小毛测得的结果用下图表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的pH)：则pH为d的物质是( B ) A.食盐水 B.石灰水 C.汽水 D.食醋3. 某物质A，属于氧化物、酸、碱、盐中的某一类化合 物。为了确定它，作了如下实验：将A溶于水，得无色透明溶液，向溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色。向上述红色溶液中加入适量的物质B的溶液，溶液的红色消失，并生成白色沉淀C。再加入稀硝酸，C不溶解。试推断：物质A是_ Ba(OH)2_，B是_ H2SO4 _，C是_ BaSO4 _。4. 已知氢氧化钠必须密封保存，是因为（用反应式表示）。现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。求：（1）固体中变质物质的质量;(5.3克)（2）反应后溶液中溶质质量分数.(15.8%)能力提高1. 实验室采取了如下图所示的一种装置来研究种子发芽 所需的条件，并将它置于适宜的温室（25 35 ）环境中培养。几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。由此说明：（1）种子发芽所需要的条件是 有充足的氧气和水分；（2）小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是：萌发的种子呼吸作用放出CO2与石灰水反应生成难溶的碳酸钙。（3）U形管中放入的NaOH和CaO固体混合物的作用是：防止空气中进入CO2装置干扰实验。2. 从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内：酸 H2SO4碱 NaOHCuSO4 盐Na2CO3 盐3. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图所示。某同学取用KOH溶液后应把它放回位置（ D ）4.张强从菜场买了一些鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做如下的探究实验：分别将破裂的蛋的壳和不破裂的蛋的壳洗净、烘干、研碎分别称取等质量的两种蛋壳，分别加入到足量相等的稀盐酸中将产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量，请回答：探究实验第步发生的化学反应的方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，这个探究实验的目的是比较_两种蛋壳中的碳酸钙的含量_。5.现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量；(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液溶质的质量分数。答案：（1）5.3克（2）43.01% （3）20.5%中考在线1. （2008浙江嘉兴）芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。(1)新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质一皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是 A 。A食醋 B熟石灰 C纯碱(2)有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请休推涮皂角甙的一种化学性质：受热要分解(写不稳定、易分解、受热易变质等含义正确也可) 。(3)去皮的芋艿在自然条件下，表面很快因氧化而变黄色，但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡便其外观变得嫩白。造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是 C 。A粮库内充入氮气使粮食不易变质B食盐中加碘防止甲状腺肿大 C水发海产品用甲醛溶液保鲜 D甩纯碱除去面团发酵产生的酸2. （2008浙江嘉兴）为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通人C02气体观察到前者变浑浊后者无明显现象。甲乙甲组同学认为C02能与石灰水反应，但不能与烧碱 溶液反应。而乙组同学认为C02也能与烧碱溶液发生反应。(1)为证明自己观点，乙组同学叉设计并做了以下实验：用石灰石和稀盐酸制取C02气体。写出该反应的化学方程式 CaCO2+2HCI=CaC12+H2O+ CO2 。并从甲图中选出正确的制取装置 A 。(填“A”或“B”)收集一烧瓶C02气体注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如乙图所示)，振荡后观察刊瓶内气球膨大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。(2)甲组同学提出反驳：因为CO2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用H2O代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 减小(填“增大”或“ 减小”)，才能最终证明乙组的观点是正确的。3. （2008浙江丽水）一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 NaOH和 Na2CO3混合物；(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表： 样品质量反应前总质量反应后总质量10.6克148.5克146.3克计算该样品中Na2CO3的质量分数。解：生成CO2的质量：148.5克-146.3克=2.2克 （1分）a0盐酸溶液质量/g二氧化碳质量/g设该样品中Na2CO3的质量为x Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 2.2克 106:44 =x:2.2克 x = 5.3 克 样品中Na2CO3质量分数为： 5.3克/10.6克100%=50% 答：样品中Na2CO3的质量分数为50%。(3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 NaOH 。(4)请你分析，一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量 等于 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。新课预告下一课时我们将去了解生活中一些常见碱的别样性质。第三节 探索碱的性质（第二课时）知识点碱的个性：1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠 aOH是一种白色固体， aOH暴露在空气中易潮解。 极易