【提升练习】《物质的分类》（化学人教必修1）.docx

物质的分类提升练习成都市第二十中学校 方婕1如表记录了t的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的质量（温度保持不变）的实验数椐：硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜（g）3.05.58.510.0析出的硫酸铜晶体（g）1.05.510.913.6当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为A. 7.7 B. 6.8 C. 5.8 D. 9.02下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质(A)盐酸水煤气硫酸醋酸干冰(B)冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫(C)纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙(D)玻璃盐酸氯化钠次氯酸氯气A. A B. B C. C D. D3下列说法正确的是Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 4某温度下，饱和石灰水的溶解度为Sg，密度为g/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是A最终得到沉淀的质量大于 37m/28gB该饱和溶液质量百分比浓度为 s/(100+s)%C最终所得溶液PH不变 D该饱和溶液中溶质物质的量浓度为5（1）A、B、C三种可溶性化合物，它们的阳离子可能是Na+、Mg2+、Ag+，阴离子可能是NO3-、OH-、Cl-，分别取相同质量的三种化合物，溶解于水，配制相同体积的溶液, 其物质的量的浓度由大到小的顺序是A、B、C，则三种化合物化学式分别是：A_、B_、C_。 （2）有以下3种物质：Na2CO3固体Fe(OH)3胶体硫化锑(Sb2S3)胶体填空回答：A.既是钠盐又是碳酸盐，对该物质的分类方法是_。B.实验室制备的化学方程式为_。 C.橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_电荷。参考答案1B【解析】分析数据可知无水硫酸铜的质量每增加1g，硫酸铜晶体的质量就增加1.8g，与对比，加入的无水硫酸铜的质量增加了6.2g-3.0g=3.2g，所以晶体的质量应该增加1.83.2g=5.76g，故加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为1.0g+5.76g=6.76g，答案选B。正确答案为B。点睛：分析数据发现规律是解题的关键，无水硫酸铜每加入1g，溶液中就析出1.8g硫酸铜晶体，根据比例即可求得加入6.2g无水硫酸铜时析出硫酸铜晶体的质量。2B【解析】A盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；B冰醋酸是纯净物，铝热剂是混合物，硫酸钡是强电解质，亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；C碳酸钙是盐，属于强电解质，不是非电解质，故C错误；D玻璃是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；答案为B。点睛：明确物质的分类标准是解题关键，纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，特别注意电解质和非电解质都是化合物，而溶液或单质不是电解质，也不是非电解质。3D【解析】试题分析：Na2O、Fe2O3和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，A12O3 和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，CO2、SO2能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，NO2都和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故错误；碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故正确；蔗糖水溶液中和熔融状态都不导电的化合物属于非电解质，硝酸钾溶于水完全电离属于强电解质，硫酸钡难溶于水但熔融状态完全电离导电，属于强电解质，故错误；醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故正确；NaHCO3俗称小苏打，是发酵粉主要成分之一，Na2CO3碱性强腐蚀性强，不能冶疗胃酸过多，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故错误；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故正确；故选D。考点：考查了物质的分类的相关知识。4B【解析】试题分析：AmgCaO溶于水发生反应：CaO+H2OCa(OH)2，反应生成氢氧化钙的质量为74/56mg=37m/28g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以最终得到的沉淀的质量大于37m/28g，故A正确；B该饱和溶液的溶解度为sg，则该饱和溶液中溶质的质量分数为sg/(100+s)g100%=100s/(100+s)%，故B错误；C最终得到的还是氢氧化钙的饱和溶液，由于温度相同，则溶液中氢氧根离子浓度相等，溶液的pH不变，故C正确；D该饱和溶液的质量分数为s/(100+s)，该溶液的物质的量浓度为：c= = mol/L，故D正确；故选B。考点：考查物质的量浓度与溶质质量分数的计算、饱和溶液的计算 5 NaOH MgCl2 AgNO3 交叉分类法 FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 负【解析】试题分析：（1）A、B、C三种可溶性化合物，它们的阳离子可能是Na+、Mg2+、Ag+，阴离子可能是NO3-、OH-、Cl-，氢氧化物只能是氢氧化钠可溶,氯化镁可溶、硝酸银可溶。分别取相同质量的三种化合物，溶解于水，配制相同体积的溶液, 其物质的量的浓度由大到小的顺序是A、B、C，则三种化合物的摩尔质量从小到大的顺序为A、B、C，所以其化学式分别是NaOH、MgCl2、AgNO3。 （2）A.Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐，对该物质的分类方法是交叉分类法。B.实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 C.橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体