高二化学选修四 热化学方程式练习题.doc

高二化学选修四 热化学方程式练习题班级 姓名 学号 1、已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= 48.40kJmol -12、 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是 ( ) AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)； H= 92.3 kJ/mol BH2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)； H=92.3kJ/mol CH2 Cl22HCl； H= 184.6kJ/mol D2HCI(g)H2(g)Cl2(g)； H184.6kJ/mol 3下列说法不正确的是 ()A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C所有的燃烧反应都是放热的D热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数42C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0kJmol1，这个热化学方程式表示 ()A2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量5下列说法错误的是 ()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比6分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 ( )高低物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0）C.2A + B=2 C；H=a（a0）D.2C=2A +B；H=a（a0）7已知：化学键HHIIHI破坏(形成)1mol共价键所吸收(放出)的能量(kJ)436151299下列热化学方程式正确的是 ( )A2HI(g)=H2(g)I2(g)H11kJ/molB1/2H2(g)1/2I2(g)=HI(g)H11kJ/molCH2(g)I2(g)=2HI(g)H288kJ/molD1/2H2(g)1/2I2(g)=HI(g)H5.5kJ/mol8、下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) = 4NO(g)+6H2O(g) H= 905 kJ mol-1 的描述不正确的是 （ ）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量 B. 该反应为吸热反应C. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量9、 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是： （ ） A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)H 4b k J/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) =2CO2(g) + H2O(l) H 2b k J/molC.2C2H2(g) + 5O2(g)= 4CO2(g) + 2H2O(l) H 2b k J/molD.2C2H2(g) + 5O2(g)= 4CO2(g) + 2H2O(l) H b k J/mol10、已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，由H原子和Cl 原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 （ ） A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl 2(g) 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H 183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H 183 kJ/mol D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H 183 kJ/mol11、白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 （ ） A.（6a + 5d4c12b）kJmol1 B.（4c + 12b6a5d）kJmol1 C.（4c + 12b4a5d）kJmol1 D.（4a + 5d4c12b）kJmol1 12下列各图中表示热化学方程式A(g)B(g)=C(g)D(l)H0的是(E表示能量)()13、（1）250C1.01105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 （2）0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式。 （3）已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是 （4）当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式： （5）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ：_ 。 (6)用CO(g)还原1mol Fe2O3(s)，放热24.8kJ：_。 (7)1mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：_。（8）：已知在298K 时由H2和N2反应生成1molNH3(g)放热46.11 kJ ，请把下列化学方程式写成热化学方程式。3/2 H2 + 1/2 N2 =NH3 _3 H2 + N2 =2NH3 _2NH3 =3 H2 + N2 _（9）3molNO2(g)与1molH2O