四川省南充高中2012届高三第一次月考(化学).doc

南充高中2012级高三第一次月考化 学 试 题命审、题：张安余可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64一、选择题：本题共18小题，共54分，每小题只有一个选项符合题意。1下列物质加入水中，显著放热的是A固体NaCl B无水乙醇 C生石灰 D固体NH4NO32下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C吸热反应必须在高温才能发生D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3下列关于电解质的叙述正确的是A溶于水能导电的化合物一定是电解质B熔融状态能导电的物质一定是电解质C易溶于水的电解质一定是强电解质D常温下，0.1mol/L HA溶液的PH=1，则HA是强电解质4氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会分解：aHClO3 bO2 + cCl2 + dHClO4 + eH2O下列说法正确的是AHClO4的氧化性大于HClO3B无法确定氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比C氯酸与铁反应的离子程式为：Fe2HFe2H2D在题给条件中，每生成1molO2，就有4mol电子发生转移5下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液B向稀硝酸中加入铁粉C向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D向NaOH溶液中通入CO2气体6实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO422ePbSO4正极：PbO24HSO422ePbSO2H2O今若制取0.05molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A0.025mol B0.05mol C0.1mol D0.2mol7古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏8做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4H2C2O4HCO2Mn2 。下列有关叙述正确的是A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 D10 mol H参加反应时，电子转移5mol9某溶液中含有大量的Cl、CO32、SO42三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序（以左至右）正确的是ABaCl2、HNO3、AgNO3 BHNO3、AgNO3、BaCl2CHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 DH2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3100.3 mol硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成 B2O3固体和液态水，放出649.5KJ热量，下列判断正确的是 A该反应是非氧化还原反应 B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(S)3H2O(l)； H2165KJ/molD每生成18g水，该反应转移2 mol电子11在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的离子组是ANH4、Ba2、Cl、NO3 BK、Al O2、SO42、ClCCa2、Mg2、HCO3、NO2 DNa、Cl、CO32、SO3212根据反应CuSO4FeS2H2OCu2SFeSO4H2SO4，判断1 mol CuSO4能氧化硫的物质的量为Amol Bmol Cmol Dmol13下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是A能说明盐酸是强酸 ：2HClCaCO3CaCl2CO2H2OB能说明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H2Fe32H2OC能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3ONH4H2OD能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOHOH/线封密 南高_级_班 姓名_ 学号_ 考号14K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水。下列说法正确的是A氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物B被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为16C生成氯气的相对分子质量为72D每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02102315下列离子方程式的书写正确的是A将0.01 mol 氯气通入10 mL 1 mol/L FeBr2溶液中：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2B弱酸尼泊金酸(HOOCOOH)与足量碳酸氢钠溶液反应：HOOCOOHHCO3HOOCOOCO2H2OC向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OD向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量浓度，等体积的盐酸：CO322HCO2H2O16在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是：A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe217有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为：A72 B71 C73 D7418将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为：A0.3 mol B0.4 mol C0.5 mol D0.6 mol二、填空题，本题包括6小题，共46分19（5分）中和热的测定实验的关键是要较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。完成下列问题。（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯，量筒2个，_，_；结合日常生活，该实验可以改在_（一生活用品）中进行。（2）该实验常用0.50 mol/L HCl和0.55 mol/L 的NaOH溶液各50mL。NaOH溶液浓度大于HCl的浓度的作用是_。当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。20（10分）工业上为了处理含有Cr2O72的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：（1）电解时阳极发生反应的电极反应式为：_。（2）写出Cr2O72变为Cr3的离子方程式：_。（3）电解一段时间后，废水中产生Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀的原因：_。（4）_（填“能”或“不能”）改用石墨电极进行电解，原因是：_。BaCl2溶液溶液A沉淀A 稀HNO3白色沉淀D气体D石灰水白色沉淀NaOH白色沉淀B溶液BAgNO3,HNO3Cl2无色溶液C白色沉淀待测液21（10分）某待测溶液（阳离子为Na）中可能含有SO42、SO32、NO3、Cl、Br、S2、CO32、HCO3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42、SO32：_。（2）沉淀B的化学式为_；生成沉淀B的离子方程式为_。（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_，肯定存在的离子还有_。22（8分）在酸性条件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被还原成Br或Br2，KIO3能氧化KI生成I2或氧化Br成为Br2（本身均被还原为I2）。请写出在稀H2SO4中KBrO3与KI发生反应的三个离子方程式：（1）氧化剂和还原剂的物质的量之比为16：_氧化剂和还原剂的物质的量之比为15：_氧化剂和还原剂的物质的量之比为65：_（2）现取1L 0.4mol/L KBrO3和4L 0.1mol/L KI与足量的稀硫酸混合，你认为发生上述三个反应的哪些反应（填编号）_。23（8分）某研究性学习小组将刚吸收过少量SO2的NaOH溶液用来吸收处理制Cl2后的尾气。吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO42。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）。（1）提出合理假设：假设1：只存在SO32；假设2：既不存在SO32，也不存在ClO，假设3：_。（2）设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂。a3 mol/L H2SO4 b0.01 mol/L KMnO4 c1 mol/L BaCl2溶液d淀粉一KI溶液 e酚酞试液 f品红溶液步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。步骤二，向A试管中滴加12滴_ (填序号)。若溶液_（填现象），则假设1成立，否则假设2或3成立。步骤三、向B试管中滴加12滴_（填序号）；若溶液_（填现象），则假设3成立，否则，结合步骤2，则假设2成立。（3）若假设3成立；写出步骤三中的离子方程式：_。24（5分）往NaOH溶液中通入CO2气