英才教育高中化学家教材料——铝及其化合物.doc

英才教育涂老师十一、铝及其化合物铝及其化合物的相互转化关系【知识精讲】一、铝1铝在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 。自然界中的铝全部以 态存在。2金属铝的物理性质 色有 光泽的固体，有良好的 、 和 等，密度较小，质地柔软。3铝的化学性质（1）跟非金属单质反应O2。常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。点燃： 铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000)。如：AlS （2）铝与酸反应 与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，离子方程式为 与氧化性酸： 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加热时剧烈反应。铝与稀硝酸反应的化学方程式为： （3）铝与NaOH溶液反应,反应的化学方程式为： （4）铝热反应: AlFe2O3 , Al V2O5 【说明】关于铝热反应需要注意：Al是还原剂，另一种氧化物作氧化剂，是铝将氧化物中的金属置换出来的反应；其实质是铝将氧化物中化合态的金属还原为金属单质。铝热反应常用于冶炼难熔金属如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。4冶炼工业上冶炼铝的化学方程式为： 二、铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质：通常为白色固体， 溶于水，有很高的 。(2)化学性质(典型的 性氧化物)写出氧化铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式： ； 。2氢氧化铝(1)物理性质： 色 状 溶于水的固体，有较强的 。(2)化学性质(典型的两性氢氧化物)：写出氢氧化铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式： ； 。不稳定，受热分解：化学方程式为： (3)制备：用弱碱氨水与可溶性铝盐反应 离子方程式： ；向偏铝酸盐中通入过量CO2 离子方程式： ；3.明矾明矾的化学式为 ，明矾是一种较好的净水剂，原因为： 。 三、氢氧化铝沉淀的图象分析 操作向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量。向一定量的NaAlO2 溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量。向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至过量。现象立即产生白色沉淀渐多最多减少消失立即产生白色沉淀渐多最多减少消失无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失图像离子方程式操作向一定量的盐酸 溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液至过量。向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加氨水溶液至过量。向一定量的NaAlO2溶液中缓慢通入CO2至过量。现象无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失立即产生白色沉淀渐多最多沉淀不消失立即产生白色沉淀渐多最多沉淀不消失图像离子方程式【典例分析】1把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ）A盐酸 B氯水 C烧碱溶液D纯碱溶液2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸B稀盐酸 C硝酸铜D氢氧化钠3常温下能用铝制容器盛放的是（ ）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸4. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO3-5既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ ）A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO36下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ） KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D7向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是 （ ） A当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol B当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为四羟基合铝酸根C当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示： 2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH-2Al(OH)3+ 3BaSO4D随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大【复习巩固】：1. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al被氧化2. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+3. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：44. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） ABCu2+ CAl3+ DMg2+5. 将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（ ） A. AlO2、OH、Na、Cl B. Na、OH、Al3、Cl C. AlO2、OH、Mg2、Cl D. Na、Mg2、Al3、Cl 6. 下列离子方程式书写错误的是 （ ）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-C.NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3+CO32-+ H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O7将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中，正确的是（ ） 8某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）。（1）称取样品a g，称取时使用的仪器名称为 。（2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有 。（3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤。（4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至