2019_2020学年新教材高中化学质量检测2海水中的重要元素——钠和氯新人教版必修第一册.docx

质量检测(二) (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(48分，每题3分，共16小题，每小题只有一个正确答案)1下列物质属于纯净物的是()A漂白粉 B盐酸 C氯水 D液氯解析漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；液氯是氯气的液态，是纯净物，选D。答案D2向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体有蓝色沉淀产生小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮A BC D解析钠密度小于水而浮于液面上，故属于观察到的现象；钠的熔点低，在反应放出的热量作用下熔化成小球，故属于观察到的现象；钠表面生成氢气而发出嘶嘶的响声，故属于观察到的现象；钠与水的生成物氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故属于观察到的现象；随着钠与水反应的进行小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失，故属于观察到的现象；钠在水中不能置换铜，故不属于观察到的现象；小球一直浮在水面上，故不属于观察到的现象。故选B。答案B3下列有关叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数为4%B将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生C向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质DNa2O2粉末在空气中长期放置不会变质解析2.3 g钠与过量的水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g H2，溶液的质量为99.9 g，所以溶液中NaOH的质量分数大于4%，A项错误；将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色，且有气泡产生，B项错误；Na与水反应得到NaOH溶液，再通入适量Cl2后，得到NaCl和NaClO的混合溶液，C项正确；Na2O2在空气中会与水蒸气及二氧化碳发生反应，故Na2O2在空气中长期放置会变质，D项错误。答案C4下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子B直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体C碱性氧化物一定是金属氧化物D在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小解析盐酸是HCl的水溶液，不是气体，无法利用22.4 Lmol1，故A错误；胶体是分散系，应是微粒直径介于1100 nm之间的分散系，该分散系称为胶体，故B错误；根据物质的分类，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；气体的体积取决于微粒的数目、微粒间的距离，一定温度和压强下，气体微粒的距离可以看成是相等的，因此一定温度和压强下，气体体积取决于微粒的个数，故D错误。答案C5下列说法中正确的是()A热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污B在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂C“侯氏制碱法”中的碱指的是烧碱DNa2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大解析治疗胃酸过多用NaHCO3，B项错误；“侯氏制碱法”中的碱指的是纯碱，C项错误；必须在两种溶液的物质的量浓度相同时，才能比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH大小，否则无法比较，D项错误。答案A6下列实验过程中，不会产生气体的是()解析A发生反应：Cl2H2OHClHClO,2HClO2HClO2，会产生氧气，错误。B.向发酵粉中加入氯水，发生反应：Cl2H2OHClHClO；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，会产生CO2气体，错误。C.氯水加入到NaBr溶液中，发生反应：Cl22NaBr=2NaClBr2，没有气体产生，正确。D.Na2O2中加入水，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，放出氧气，错误。答案C7设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB在25、1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数为NAC常温常压下，32 g SO2中含有0.5NA个分子D常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA解析标准状况下，11.2 L氧气为0.5 mol，其所含原子数为NA，而题述条件并不是标准状况，故A项错误；同理，B、D项错误；32 g SO2为0.5 mol，C项正确。答案C8下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是()A称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上B用托盘天平称量25.20 g氯化钠固体C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用解析氢氧化钠易潮解，易和空气中的二氧化碳反应，不能将NaOH直接放在托盘上的纸上称量，应该在小烧杯或称量瓶中称量，故A错误；托盘天平准确度为0.1 g，所以不能称量25.20 g氯化钠固体，应为25.2 g，故B错误；配制稀硫酸时，先向烧杯中加水，再向烧杯中注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；容量瓶可以配制准确浓度的溶液，但是容量瓶不能作为反应容器使用，故D正确；答案为D。答案D9现有由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积有所减少；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是()A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl解析向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气和二氧化碳或其中的一种，将放出的气体通过足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，则原固体混合物中一定含有Na2O2，还含有Na2CO3、NaHCO3中的至少一种；将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故原固体混合物中一定含有NaHCO3，不能确定是否含有Na2CO3、NaCl。由上述分析可知，混合物中可能含有Na2CO3、NaCl，一定有Na2O2、NaHCO3，故B项正确；A、C、D错误答案B10世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl。下列关于ClO2的说法正确的是()AClO2的摩尔质量为67.5B从分类上来看，ClO2属于金属氧化物CClO2的消毒效率是氯气的2.63倍DClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为12解析A项，摩尔质量应带单位；B项，从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物；C项，ClO2的消毒效率为，氯气的消毒效率为，故ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍；D项，ClO2分子中氯原子与氧原子的个数比为12，氯元素与氧元素的质量比为35.532。答案C11利用如图所示装置可以检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B该实验必须在通风橱中进行C装置C中发生的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD装置B中的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色解析浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A项正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B项正确；装置C中的NaOH溶液用来吸收尾气，发生的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故C项正确；装置B中干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，故D项错误。答案D12标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是()AA与B的相对分子质量之比为mnB同温同压下，两气体A与B的密度之比为mnC同质量的A、B分子数之比为mnD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn解析标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，即n(A)n(B)。A项，M(A)M(B)mn，A与B的相对分子质量之比为mn，正确；B项，同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，A与B的密度之比为mn，正确；C项，同质量时A与B的物质的量之比为nm，分子数之比为nm，错误；D项，相同状况下同体积的A与B物质的量相等，A与B的质量之比等于A与B的摩尔质量之比，为mn，正确；答案选C。答案C13某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为()A41 B14 C311 D113解析Cl2被氧化生成ClO与ClO，Cl2被还原又生成NaCl，NaClO与NaClO3的物质的量之比为13，假设ClO与ClO的物质的量分别为1 mol、3 mol，根据电子转移守恒，Cl的物质的量16 mol，根据Cl原子守恒，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比(3 mol1 mol)16 mol14，答案选B。答案B14V L K2SO4溶液中含有K m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析由溶液中c(K) molL1可知，溶液中c(SO)c(K) molL1 molL1。答案D15下列有关实验原理或操作正确的是()A用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1C配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小D实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀解析量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，A错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x1.523，故金属阳离子为3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol0.2 L2.5 mol/L，B正确；配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，则所配溶液浓度偏高，C错误；溶解后需要冷却到室温再转移到容量瓶中，D错误，答案选B。答案B16将一定量的CO2通入某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入HCl的物质的量n(HCl)与生成CO2的物质的量n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A通入的CO2气体在标准状况下的体积可能大于22.4 LBA溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)CA溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3DA溶液中的溶质一定只有Na2CO3解析由图像可知，加入3 mol HCl时才开始生成CO2气体，到CO2产生完全又消耗1 mol HCl，发生反应：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。若开始加入盐酸时发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，则应消耗1 mol HCl，但从开始到生成CO2时消耗3 mol HCl，说明A溶液中含有NaOH和Na2CO3，产生气体前，加入稀盐酸先后发生的反应为NaOHHCl=NaClH2O、Na2CO3HCl=NaClNaHCO3。A项，由图像可知，反应共生成1 mol CO2，则通入的CO2气体在标准状况下的体积应为22.4 L，A项错误；B项，由图象可知，反应共生成1 mol CO2，则A溶液中含有1 mol Na2CO3，而生成二氧化碳之前共消耗3 mol HCl，由方程式可知，Na2CO3消耗1 molHCl，则NaOH消耗2 mol HCl，则NaOH为2 mol，所以n(NaOH)2n(Na2CO3)，B项正确；由以上分析可知，A中含有Na2CO3和NaOH，C、D项错误。答案B二、非选择题(52分)17(10分)回答下列问题：(1)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是_；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_，同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是_，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是_；(2)在100 mL Al2(SO4)3溶液中含0.6 mol SO，从中取出体积的该溶液再稀释到100 mL，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为_。(3)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2与Cl的物质的量浓度之比为43时，则Mg2与SO物质的量浓度之比为_。解析(1)根据阿伏加德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据mnM可以知道，气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为173412；设氨和硫化氢气体的质量分别为34 g，则n(NH3)2 mol，n(H2S)1 mol，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为21；2 mol NH3中H原子的个数为：2 mol3NA/mol6NA,1molH2S中H原子的个数为：1mol2NA/mol2NA，其中含有的氢的原子个数比为：6231；若二者氢原子数相等，设含有6 mol H原子，则氨气的物质的量为2 mol，硫化氢的物质的量为3 mol，则物质的量之比为23。(2)含0.6 mol SO的Al2(SO4)3的溶液，从中取出体积的该溶液再稀释到100 mL，SO的物质的量为0.6 mol0.15 mol，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为1.5 mol/L。(3)设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，根据题意有，计算得出，所以镁离子的物质的量为xy，硫酸根的物质的量y，两者的比值为85。答案(1)12213123(2)1.5 molL1(3)8518(10分)在下列各变化中，反应为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为_、_。(2)F和E反应的化学方程式为_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)在反应中，每生成2.24L气体G(标准状况)时，消耗F_g。解析由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。(1)A、G的化学式分别为Cl2、O2。(2)F和E反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)A和B反应的方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(4)在反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中，每产生标准状况下的氧气22.4 L，就消耗Na2O2 2 mol，即156 g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6 g。答案(1)Cl2O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(4)15.619(12分)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_，作用是_；C中应盛放的试剂是_，作用是_。(3)E中若装有淀粉KI溶液，能观察到的实验现象是_。(4)Cl2的密度比空气_，且_(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_法或排饱和食盐水法收集。(5)G中的试剂可为_。(6)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，结果制得的Cl2的体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。解析(1)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。(2)氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水可吸收氯化氢；通过浓硫酸可吸收水蒸气。(3)氯气能够将I氧化为碘单质，淀粉与碘单质相遇变蓝。(5)氯气可用氢氧化钠溶液吸收。(6)浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2不反应。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2(2)饱和食盐水吸收混合气体中的HCl 浓硫酸吸收混合气体中的水蒸气(3)溶液变蓝(4)大能向上排空气(5)NaOH溶液(答案合理即可)(6)氯化氢挥发，反应生成水，反应消耗HCl20(10分)实验室要配制100 mL 1.0 molL1的NaCl溶液，试回答下列问题：(1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_。(2)若用NaCl固体配制溶液，不需要用到下列仪器中的_(填序号)。A锥形瓶 B200 mL容量瓶C烧杯 D胶头滴管E药匙 F托盘天平(3)下列用途中，容量瓶不具备的有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取任意体积的液体容量瓶上除有刻度线外还应标有_、_，且容量瓶在使用前必须_。(4)若实验室需要配制0.5 molL1的硫酸溶液450 mL，则所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL三种规格的量筒，应选用_mL的量筒量取浓硫酸。(5)下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是_(填序号)。A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线解析(1)配制100 mL 1.0 molL1的NaCl溶液需要溶质的物质的量为ncV1.0 molL10.1 L0.1 mol，则其质量mnM0.1 mol58.5 gmol15.85 g。由于托盘天平的准确度是0.1 g，所以质量应是5.9 g。(2)若用NaCl固体配制溶液，需要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的是锥形瓶和200 mL容量瓶。(3)容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来量取任意体积的液体。容量瓶上除有刻度线外还应标有使用温度及容积；由于配制溶液时要摇匀，因此容量瓶在使用前必须要检漏。(4)若实验室需要配制0.5 molL1的硫酸溶液450 mL，要选择500 mL容量瓶，n(H2SO4)0.5 molL10.5 L0.25 mol，质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的物质的量浓度c(1.84100098%)98 molL118.4 molL1，则需要质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为0.25 mol18.4 molL10.0136 L13.6 mL。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL三种规格的量筒，应选用25 mL规格的量筒量取浓硫酸。(5)定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低，A项错误；定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，导致溶液的浓度偏高，B项正确；由于浓硫酸溶于水放出热量，使溶液的温度升高，所以需冷却后再转入容量瓶，避免了误差的产生，C项错误；定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，