2019-2020学年新教材高中化学 课后作业4 离子反应 新人教版必修第一册

课后作业(四) 基础巩固一、离子反应与离子方程式1下列物质混合后，不会发生离子反应的是()anaoh溶液和fecl3溶液bna2co3溶液和稀硫酸cna2so4溶液和mgcl2溶液d澄清的石灰水和盐酸解析根据离子反应发生的条件，分析判断a中有沉淀生成；b中有气体和水生成；d中有水生成；只有c中没有发生反应。答案c2下列说法正确的是()afe与稀硫酸反应的离子方程式：2fe6h=2fe33h2b向hcl溶液中加入少量的naoh固体，溶液的导电能力增强cbaco3与硫酸反应的离子方程式：ba2so=baso4d将co2通入bacl2溶液中无沉淀产生解析fe与稀硫酸反应生成fe2，离子方程式为：fe2h=fe2h2，a错；hclnaoh=naclh2o，反应前后离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变，b错；baco3不溶于水，应用化学式表示，c错；酸性：h2co3hcl，co2通入bacl2溶液中不能发生反应，d项正确。答案d3离子方程式baco32h=co2h2oba2中的h不能代表的物质是()hclh2so4hno3nahso4ch3cooha b c d解析离子方程式中的h、ba2分别代表强酸、可溶性的钡盐，故h不能代表ch3cooh、h2so4、nahso4；若h代表h2so4、nahso4，生成难溶性的钡盐baso4，不符合离子方程式，故hcl、hno3可用h代表。答案c4用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)bacl2(hcl)：试剂_，离子方程式为_。(2)o2(co2)：试剂_，离子方程式为_。(3)so(co)：试剂_，离子方程式为_。答案(1)baco3baco32h=ba2h2oco2(2)足量naoh溶液co22oh=coh2o(3)适量稀硫酸co2h=h2oco2二、离子共存5在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()ak、mno、na、clbk、na、no、cocna、h、no、sodfe3、na、cl、so解析题设要求为碱性条件，故还有oh的存在。同时，溶液为无色，排除a、d，因mno呈紫色，fe3呈黄色。c中hoh=h2o，不共存。答案b6在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ana、ag、co、clbk、ba2、so、clcna、k、co、cldna、k、cl、so解析a项，ag与cl、co能发生反应，生成agcl、ag2co3白色沉淀，不能大量共存；b项，ba2与so能发生反应，生成baso4白色沉淀，不能大量共存；c、d项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，c项中的co与h可发生反应，生成co2气体，d项中的离子与h不能发生反应，故c项符合题意。答案c7甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：k2so4、bacl2、nacl 乙：nacl、ba(oh)2、k2co3丙：hcl、k2co3、nacl 丁：k2so4、na2co3、kcl其中记录结果合理的是()a甲 b乙 c丙 d丁解析甲会形成baso4沉淀而不能共存；乙会形成baco3沉淀而不能共存；丙会产生co2气体而不能共存。答案d8重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为ba2，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()acu2和so bcu2和clck和so dag和no解析甲废液中主要毒性物质可看作是ba(oh)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲废液中的oh结合形成沉淀，同时乙废液中含有能沉淀甲废液中ba2的so或co，a正确。答案a能力提升9下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()ak、h、so、ohbna、ca2、no、cocna、h、cl、codna、cu2、cl、so解析h、oh结合生成水，不能大量共存，故a错误；ca2、co结合生成沉淀，不能大量共存，故c错误；h、co结合生成水和气体，不能大量共存，故c错误；d项离子之间不反应，可大量共存，正确；故选d。答案d10限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2hso=h2oso2的化学方程式个数有()a3 b5 c8 d12解析亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，baso3不溶于水，离子方程式中不能用so表示，其余在溶液中均可用so表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用h表示，另外硝酸有强氧化性，能氧化so，不能使用硝酸；则符合离子方程式2hso=so2h2o，存在两种盐(钾盐、钠盐)与两种酸(盐酸、硫酸)可组合出4个反应，且离子方程式相同；此外硫酸氢钠、硫酸氢钾为强酸的酸式盐，完全电离，与亚硫酸钠、亚硫酸钾，可组合出4个反应，且离子方程式相同；所以共有8个离子方程式相同的反应；故选c。答案c11能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()a小苏打溶液中加入少量naoh溶液：hoh=h2ob铁跟稀硫酸反应：2fe6h=2fe33h2c硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：cu22oh=cu(oh)2d氧化铁与稀硫酸反应：fe2o36h=2fe33h2o解析a项，小苏打为nahco3，与naoh溶液反应的离子方程式为：hcooh=coh2o；b项，不符合事实，应为fe2h=fe2h2；c项，漏掉ba2so=baso4的反应。答案d12离子方程式co2h=co2h2o表示()a碳酸盐与盐酸之间的反应b一切碳酸盐与一切酸之间的反应c可溶性碳酸盐与强酸之间的反应d可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析co只代表可溶性的碳酸盐，故选项a和选项b都是不正确的；h只代表强酸而不是一切酸(如弱酸h2s、hf、ch3cooh等均不能用h表示)，故选项c正确，选项d不正确。答案c13某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则m可能为()离子nosohm浓度/moll12121a.cl bba2 cna dmg2解析设m所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得211221x1，得x2，因此m应该带2个单位的正电荷。由于so与ba2能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以m可能为mg2。答案d14下列反应的离子方程式错误的是_。a锌与稀硫酸：zn2h=zn2h2b氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2ohmg2=mg(oh)2ccacl2溶液中通入co2：ca2co2h2o=caco32hd大理石与稀硝酸：caco32h=ca2co2h2oe在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：ba2so=baso4f澄清石灰水跟稀硝酸反应：ca(oh)22h=ca22h2og石灰乳与稀盐酸反应：ca(oh)22h=ca22h2oh向稀氨水中加入稀盐酸：nh3h2oh=nhh2oi氢氧化铝与足量盐酸反应：al(oh)33h=al33h2o解析锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应实质为氢离子与锌反应，a项正确；镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，b项正确；碳酸为弱酸，盐酸为强酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不会发生反应，c项错误；碳酸钙与稀硝酸反应，实质为氢离子与碳酸钙反应，d项正确；铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所给的离子方程式中并没有写出，e项错误；澄清石灰水应当拆写成离子形式，f项错误；石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，而不是以离子形式存在，所以氢氧化钙不拆写，g项正确；一水合氨是弱碱不拆写，盐酸是强酸，要拆写，h项正确；氢氧化铝难溶于水而不拆，i项正确；所以答案选择c、e、f项。答案cef15有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程式：_。解析根据“无色透明”知原固体混合物中无cuso4，根据和知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体混合物中一定有碳酸钠，且沉淀溶解的离子方程式是baco32h=ba2co2h2o，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断nacl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。答案(1)na2co3na2so4、cuso4、cacl2nacl硝酸酸化的硝酸银(2)baco32h=ba2co2h2o16现有a、b、c、d四种可溶性盐溶液，它们的阳离子分别是ba2、ag、na、cu2中的某一种，阴离子分别是no、so、cl、co中的某一种。(1)根据已知条件分析，将同一种盐溶液中的阳离子与阴离子用短线连接。ba2agnacu2no so cl co(2)四种盐溶液中，b溶液呈蓝色。则b中溶质的化学式为_。(3)向另外三种无色溶液中分别加入盐酸，a溶液变浑浊，c溶液有气泡产生。则a中溶质的化学式为_，c溶液与d溶液混合的离子方程式为_。解析(1)由离子共存知识可知，co只能与na结合成可溶性盐；而so与ba2、ag都生成沉淀，故只有与cu2结合形成可溶的cuso4；而agcl是沉淀，则cl只能与ba2结合形成可溶的bacl2；最后no与ag结合形成可溶的agno3。(2)呈蓝色的溶液中一定含有cu2，故b为cuso4溶液。(3)加入盐酸变浑浊的溶液中一定含有ag，故a为agno3溶液；加入盐酸后有气泡产生，则溶液中一定含有co，则c为na2co3溶液；因d为bacl2溶液，na2co3溶液与bacl2溶液混合时的离子方程式为ba2co=baco3。答案(1)(2)cuso4(3)agno3ba2co=baco317.有a、b、c、d四种溶液，它们分别为k2co3、k2so4、h2so4、ba(no3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为在a中加c，无明显变化；在a中加d，无明显变化；在b中加d，生成沉淀e，并得到一种溶液；在b中加c，生成沉淀并得到溶液f；将少量e加入过量f中，有气体放出。(1)写出下列物质的化学式：b_，c_。(2)如果将a和b混合，有关反应的离子方程式为_；将e加入过量f中，有关反应的离子方程式为_ _。.某溶液中含有ba2、cu2、ag，现用naoh溶液、盐酸和na2so4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则(1)沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_。(2)写出混合液a的离子方程式_；溶液b的离子方程式_ _。解析.利用题给信息寻找出交叉点确定物质，据此依次推测和进一步验证。根据“在a中加c，无明显变化”和“在a中加d，无明显变化”，可判断a一定是k2so4，并可初步推断c和d分别为k2co3和h2so4中的一种，则b可能是ba(no3)2。根据“在b中加d，生成沉淀e，并得到一种溶液”和“在b中加c，生成沉淀并得到溶液f”，可验证b确实是ba(no3)2，c、d是k2co3、h2so4中的一种。ba(no3)2k2co3=baco32kno3ba(no3)2h2so4=baso42hno3根据“将少量e加入到过量f中，有气体放出”，结合上一步分析中的两个化学方程式，可推断c是h2so4，d是k2co3，沉淀e是baco3，溶液f是hno3，将少量e加入到过量f中发生反应的化学方程式为baco32hno3=ba(no3