云南省富宁县三中2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

云南省富宁县三中2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷i一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.a、b、c都为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示：已知a、b两元素原子序数之和等于c元素的原子序数，下列说法正确的是()a 元素a的原子序数7 b 元素b位于第a族c 元素c位于第四周期 d 元素c原子最外层有5个电子2.已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是()a b c d3.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()a 质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳b 温度相同、体积相同的氧气和氮气c 体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯d 压强相同、体积相同的氮气和氧气4.下列有关物质的量的叙述，错误的是()a 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一b 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体c 物质的量是国际单位制中的一个基本单位d 摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()a 还原性：hfhclhbrhi b 稳定性：hfhclhbrbr2i2f2 d 密度：f2cl2br2hbrhclhf；b项应为hfhclhbrhi；c项应为f2cl2br2i2。6.【答案】c【解析】碱金属从锂到铯，随着原子序数的递增，元素金属性逐渐增强，金属锂活动性最弱；金属锂的密度为0.534 gcm3，会浮在煤油的上面，金属锂不能保存在煤油中；钠长时间放置在空气中，先被氧化生成氧化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应最终转化为碳酸钠。7.【答案】d【解析】由混合气体与n2o的密度相同可知，混合气体的平均相对分子质量为44，而co2的相对分子质量为44，则二氧化硫和氢气的平均相对分子质量为44。设so2的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则44，解得xy2110。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，二氧化碳为任意值。8.【答案】b【解析】溶液呈强酸性，则溶液中存在大量的h+，与h+反应的离子不能共存，溶液中含有ba2+、fe3+，与之反应生成沉淀或其他类型的离子不能大量共存。h+与反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且与ba2+、fe3+易生成沉淀或发生相互促进的水解反应，不能大量共存，a错误；、cl与h+、ba2+、fe3+不发生反应，可以大量共存，b正确；ba2+与反应生成沉淀，不能大量共存，c错误；h+与oh反应生成水，fe3+与oh反应生成沉淀，不能大量共存，d错误。9.【答案】a【解析】cl和br位于第a族且cl在br的上方，因此cl的非金属性大于br，因此单质的氧化性cl2br2，气态氢化物的热稳定性hclhbr，故a项错误。10.【答案】c【解析】原子中，核内质子数核外电子数核电荷数，质量数质子数中子数。14c的质子数(或核外电子数)为6，中子数为8；14n质子数(或核外电子数)为7，中子数为7，其核外电子数与中子数相同；14n与14c质子数不同，元素不同，不可能是同位素；14c和12c是同位素，它们化学性质相同，物理性质不同。11.【答案】d【解析】选d。铁粉具有还原性,而fe(oh)2fe(oh)3中,fe(oh)2被氧化。12.【答案】b【解析】选项a中的次氯酸为弱酸，应写化学式；选项c和d中两端电荷不守恒。13.【答案】a【解析】对于单质的熔沸点，碱金属元素单质随原子序数的增加逐渐降低，卤族元素单质随原子序数的增加逐渐升高，两者变化不一致。14.【答案】a【解析】选a。要除去mgo中混有的少量杂质al2o3,所加试剂只能与al2o3反应而不能与mgo反应,反应完全后过滤即可。氨水与al2o3不反应,稀盐酸、稀醋酸均能与mgo反应,只有koh溶液能与al2o3反应而与mgo不反应。15.【答案】c【解析】根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应，没在溶液中进行不属于离子反应。16.【答案】a【解析】本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知x、y、z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故活泼性：xyz，原子半径：xyz，气态氢化物的稳定性顺序为：hxh2yzh3。17.【答案】c【解析】hcl溶于水完全电离，氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨电离出离子而使溶液导电，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能电离出氢离子和碳酸氢根离子而使溶液导电，所以碳酸、hcl、一水合氨为电解质，通入水中能形成电解质溶液的气体abd，不能形成电解质溶液的气体是ch4，c符合题意。18.【答案】d【解析】硫酸溶液是无色的；加入铁粉生成硫酸亚铁，呈现出浅绿色；再加入氢氧化钠，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，产生白色沉淀；放置片刻后氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，逐渐变成灰绿色后呈现出红褐色。19.【答案】c【解析】元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，由于金属性最强的元素是cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是csoh，正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，错误；li与o2反应只能得到li2o，错误；li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，错误；碱金属元素随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，所以其单质的还原性依次增强，正确；由于碱金属元素的原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，失电子能力增强，所以它们对应离子的氧化性依次减弱，错误。故叙述错误的是。20.【答案】d【解析】已知氢元素、氧元素的化合价分别为1价和2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算氮元素的化合价，对比排序即可。21.【答案】c【解析】选c。a项,如果不这样做,会给待测元素火焰颜色带来干扰,正确;b项,观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃,滤去黄光再观察,正确;c项,焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰,错误;d项,铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色,可以进行焰色试验的实验,正确。22.【答案】c【解析】由题意可知氢气和氧气恰好完全反应，其物质的量之比为21，混合气体的物质的量0.672 l22.4 lmol10.03 mol，氢气的的物质的量为0.02 mol；氧气的物质的量为0.01 mol。由2na2h2o=2naohh2可知，钠的物质的量0.02 mol20.04 mol钠的质量0.04 mol23 gmol10.92 g；由2na2o22h2o=4naoho2可知，过氧化钠的物质的量0.01 mol20.02 mol过氧化钠的质量0.02 mol78 gmol11.56 g；氧化钠的质量为3.72 g0.92 g1.56 g1.24 g，氧化钠的物质的量 1.24 g62 gmol10.02 mol；钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04 mol：0.02 mol：0.02 mol211。23.【答案】d【解析】有机物甲烷是非金属元素(碳与氢)通过共价键而形成；氯化钡(盐)是活泼金属元素(钡)与活泼非金属元素(氯)通过离子键而形成；过氧化钠(活泼金属氧化物)、氢氧化钠(强碱)都属于离子化合物，都含有离子键，但其阴离子中的原子都是以共价键结合。24.【答案】a【解析】第14列元素为a族元素，a正确；元素周期表中共有18个列，16个族，b不正确；第b族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，b族所含元素种类最多，c不正确；元素周期表中副族和族的元素称为过渡元素，d不正确。25.【答案】c【解析】计算确定相关粒子的物质的量：氧气和臭氧的混合物所含氧原子的物质的量16 g16 gmol11 mol；二氧化碳所含分子的物质的量44 g44 gmol11 mol，一氧化碳所含分子的物质的量28 g28 gmol11 mol；no2和n2o4摩尔质量不同，总质量恒定时，其物质的量因二者的比例不同而不同；氮分子与氧分子摩尔质量不同，物质的量相同时，其质量比28 gmol132 gmol178。26.【答案】(1)(2)(3)离子键和共价键nahso4na+h+s离子键nahso4na+hs【解析】o2、金刚石中只含有共价键;h2so4只含有共价键,是共价化合物;nabr中只含有离子键,是离子化合物;na2co3、nh4cl、nahso4、na2o2、naoh中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体ne是单原子分子,不含任何化学键。nahso4溶于水电离时,na+与hs之间的离子键被破坏,hs中h+与s之间的共价键也被破坏;而在熔融状态电离时只断裂离子键。27.【答案】(1)bca(2)氢ohclo4sio2【解析】(1)第a族元素的价电子数都是2,b符合。第三周期元素的最高化合价从+1价逐渐增大到+7价,c符合。f-、na+、mg2+、al3+的离子半径为f-na+mg2+al3+,a符合。(2)已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34,则y为o。m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43,则m为si。由x、y、z、m、n的原子序数关系和n、z、x的简单离子形式可知,n为cl,z为na,x为h。28.【答案】(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳2nahco3na2co3+h2o+co2,na2co310h2ona2co3+10h2o(2)na2co310h2o和nahco3的质量分数测定结果偏小,nacl的质量分数测定结果偏大防止空气中的co2和水蒸气进入d中影响测定结果偏大100%【解析】(1)组装好实验装置后首先应检查装置气密性。由于装置中存在co2和水蒸气,应先除去装置中的co2和水蒸气。由物质的性质可知,在加热时该装置中发生的反应为2nahco3na2co3+h2o+co2、na2co310h2ona2co3+10h2o。(2)加热后有部分co2和水蒸气会残留在装置中,必须鼓入空气使其完全被吸收,若不鼓入空气,则测得的nahco3和na2co310h2o的质量分数偏小,nacl的质量分数偏大。装置e是防止空气中的co2和水蒸气进入装置d,如果没有该装置,会使测得的nahco3的质量偏大。由题目信息知,反应放出的co2的质量为m2g,根据反应的化学方程式2nahco3na2co3+h2o+co2,可计算出该反应中产生的水的质量为g,从而计算出na2co310h2o分解产生水的质量为(m1-) g,再根据na2co310h2ona2co3+10h2o,计算出na2co310h2o的质量,最后计算出混合物中na2co310h2o的质量分数。29.【答案】(1)al2o3fecl2(2)用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面(3)c(4)2al2naoh2h2o=2naalo23h24fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3【解析】金属单质既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的是铝，由此推出c、d、e、f分别为naalo2、alcl3、al(oh)3、al2o3。i为红褐色沉淀得知它为fe(oh)3，由此逆推出b、g、h分别为fe、fecl2、fe(oh)2。30.【答案】(1)n2nh3(2)(3)cl22i=i22cl(4)1.8061023【解析】化合物g的焰色反应为黄色，则g中含有钠元素，f能与二氧化碳反应得到气体单质b与g，可推知f为na2o2，b为o2，g为na2co3，而a与b(氧气)反应得到f(过氧化钠)，则a为na。g(na2co3)与i反应得到co2，则i属于酸，i由气体非金属单质c与d在光照条件下得到，c呈黄绿色，则i为hcl，c为cl2，d为h2。i和j通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且d和e反应生成一种刺激性气味的气体，可推知j为nh3，e为n2，铵盐为nh4cl。(4)a和b反应方程式为2nao2na2o2，参加反应的氧气为0.15 mol，反应中氧元素由0价降低为1价，转移电子的数目为0.15 mol26.021023mol11.8061023。31.【答案】(1)naoh纯碱(或苏打)