内蒙古包钢一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题

内蒙古包钢一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题注意：本试卷共分为第i卷和第ii卷两部分，第i卷和第ii卷的答案全部答在答题纸上，考试结束后将答题纸交回。时间90分钟，总分100分。相对原子量：h:1 c:12 n:14 na:23 o:16 cl:35.5 mg:24 al:27第i卷（选择 共50分）一本题包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分1.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）aco32- +h2ohco3-+oh- 热的纯碱溶液清洗油污 bfe3+ +3h2ofe(oh)3 +3h+ 实验室配制氯化铁溶液时加盐酸 csncl2 +h2o=sn(oh)cl+hcl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠dal3+ +3hco3-=al(oh)3+3co2 泡沫灭火器灭火2将足量baco3分别加入： 30ml 水 10ml 0.2mol/lna2co3溶液 50ml 0.01mol/l 氯化钡溶液 100ml 0.01mol/l盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中ba2+的浓度由大到小的顺序为（ ）a b c d3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h2283.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.某电池以 k2feo4 和 zn 为电极材料，koh 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）azn 为电池的负极，发生还原反应 b正极反应式为 2feo42+ 10h+6e=fe2o3+5h2oc该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 d电池工作时oh- 向负极迁移5.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生h2的体积v（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（ ）。 6下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 （ ）a溴水中有下列平衡:br2h2ohbrhbro当加入agno3溶液后溶液颜色变浅bfe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深c实验室常用排饱和nahco3溶液的方法收集co2d在空气中加热na2so3溶液发现ph减小7.已知 0.1 moll1 的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh。要使溶液中增大，可以采取的措施是( )加少量烧碱溶液 降低温度 加少量冰醋酸 加水 通入hcl气体 加入ch3coona固体a b c d8. 下列关于等体积、等ph的naoh和氨水溶液的说法正确的是（ ）a. 两种溶液中oh的浓度相同 b. 需要等浓度、等体积的盐酸中和c. 温度升高10，两溶液的ph仍相等 d. 稀释相同倍数后naoh的ph大9.下列溶液：ph=0的盐酸 0.5moll-1的盐酸溶液 0.1moll-1的氯化钠溶液 0.1moll-1的氢氧化钠溶液 0.1moll-1的氟化钠溶液，由水电离的h+浓度由大到小的顺序正确的是（ ）a. b. c. d. 10.常温下，下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是( )a氨水与氯化铵的ph7的混合溶液中：c(cl)c(nh)bph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：c(oh)c(h)c等物质的量浓度na2co3、nahco3的混合溶液：c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液：c(na+) c(no)二本题包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分11.下列说法正确的是（ ）a分别将alcl3溶液和al2(so4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同b.向 h2s水溶液中通入过量so2气体， h2s的电离平衡向左移动，溶液ph值增大c. 常温下0.1mol/l ch3coona溶液的ph大于7，由此可说明ch3cooh是弱酸d常温下某物质的溶液ph t1)其他条件相同时，下列图像正确的是 13.常温下，在一定体积ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2恰好完全沉淀时，溶液ph11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是（ ） a19 b11 c12 d1414.常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）ac(h)/c(oh)=1012的溶液中：k、cl-、hco3 、na可以大量共存bph=1的溶液中：fe2、no3-、so42 、na能大量共存c 含有大量al3的溶液：k、na、alo、cl-d由01 moll1一元酸ha溶液的ph3, 可推知naa溶液存在a- + h2oha + oh- 15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )ana2co3溶液：c(oh)c(h) = c(hco3 )c(h2co3)b0.1 moll1 nahco3溶液：c(na)c(oh)c(hco3 )c(h)c室温下，向0.01 moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so42 )c(nh4 )c(oh) = c(h)d25 时，ph = 4.75、浓度均为0.1 moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)16我国科研人员提出了由co2和ch4转化为高附加值产品ch3cooh的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是( )a生成ch3cooh总反应的原子利用率为100% bch4ch3cooh过程中，有ch键发生断裂c放出能量并形成了cc键 d该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率17.某原电池装置如图所示，电池总反应为2agcl22agcl。下列说法正确的是（ ）a正极反应为agcl eag clb放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子18已知25时，ka(hf)3.6104，ksp(caf2)1.461010。现向1 l 0.2 moll1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法中正确的是( )a25时，0.1 moll1 hf溶液中ph1 bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c对于难溶盐电解质，其中ksp小的溶解度一定小 d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀 19.25 时，fe(oh)2和cu(oh)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lg c(m2)与溶液ph的变化关系如图所示，已知：该温度下，kspcu(oh)2kspfe(oh)2。下列说法正确的是( ) ab线表示fe(oh)2饱和溶液中的变化关系，且kspfe(oh)21015.1b当fe(oh)2和cu(oh)2沉淀共存时，溶液中c(fe2)c(cu2)1104.6c向x点对应的饱和溶液中加入少量naoh，可转化为y点对应的溶液d除去cuso4溶液中含有的少量fe2，可加入适量cuo20.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) h10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )a等压，通入惰性气体，c的物质的量不变 b等压，通入z气体，反应器中温度升高c等容，通入惰性气体，各反应速率不变 d等容，通入z气体，y的物质的量浓度增大第二卷 非选择题(共50分)21.(11分）常温下有浓度均为0.1 mol/l的四种溶液： na2co3溶液 nahco3溶液 hcl溶液 氨水 naha(1)比较ph大小：_(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。(2)向中加入少量氯化铵固体，此时c(nh4+)/c(nh3h2o)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若将和的溶液等体积混合，此时溶液中c(nh4+)+c(nh3h2o)_moll1。(4)取10 ml溶液，加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出的c(h)_moll1。(5)对于溶液，若ph=1，写出naha的电离方程式_。若ph=4，其原因是_。22.（13分）.co与h2反应制备的ch3oh可作为燃料使用，用ch3oh和o2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： a处加入的物质是_，c电极的电极反应式为_。若线路中转移 2 mol 电子，则上述ch3oh燃料电池中消耗的o2在标况下的体积为_l。若将电解质溶液改成naoh溶液，则d电极的电极反应式为_。.已知常温下nh4a溶液为中性，又知ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断(nh4)2co3溶液的ph_7(填“”“”“”“ 1分 aedcb 2分iii. 1分 ac 2分23. 共12分，每空2分(1)2no(g)n2(g)+o2(g) h180.8 kjmol1（2） 0.3