四川省遂宁二中2020届高三化学上学期第二次月考试题

四川省遂宁二中2020届高三化学上学期第二次月考试题时间：90分钟 分数：100可能用到的相对原子质量：c-12 h-1 mg-24 cl-35.5 o-16 al-27 n-14 cu-64一 选择题(每小题只有一个正确选项，共20小题，其中1-15每小题两分，16-20每小题3分，共45分)1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是a.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性b.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应c.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀d.工业上可以利用铝热反应来冶炼fe、cr、mn、v等稀有金属2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰都既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；芒硝和碱石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是a. b. c. d. 3.下列说法正确的是a.溶液是呈电中性的，胶体往往带某种特定的电荷b.胶体与溶液的本质区别在于丁达尔效应的有无，这也是区别它们的最简单方法c.实验室制备fe(oh)3胶体时,若向沸水中滴加1ml 1mol/l的fecl3，所得胶粒会少于0.001na,主要是因为fecl3水解难以彻底d.土壤的保肥作用与胶体的吸附有关4.设na代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是a. 0.01molmg在co2中完全燃烧，转移电子数为0.02nab. 2 moll-1 的na2co3溶液中,含有co32、hco3和h2co3总共2na个c. 氯气是常见的氧化性单质，每有1mol cl2参加反应时转移的电子为2 nad. 2.6gc2h2含有的阴离子数为0.1na5.下列各组离子一定能大量共存的是a.在含有大量al(oh)4溶液中nh4、na、cl、hb.在能使ph试纸变蓝的溶液中na、k、co32、no3c.在由水电离的oh浓度为10-13的溶液中nh4、na、so42、cld. 滴加kscn显红色溶液：nh4、k、cl、i6.下列各反应的离子方程式中，正确的是a.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：al33ohal(oh)3b.过量铁片放入的稀硝酸中：3fe8h2no33fe22no24h2oc.将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o48h3fe34h2od.将铜屑加入fe3溶液中：2fe3cu2fe2cu27.下列洗涤或除杂方法正确的是残留在试管内壁上的硫，用酒精洗涤用饱和食盐水除去h2s气体中的hcl杂质做银镜反应后试管上的银镜，用稀氨水洗涤用热的纯碱溶液洗涤试管内壁上的油脂a. b. c. d. 8.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作均合理的是abcd用乙醇提取碘水中的i2测量cl2的体积过滤用naoh标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸9.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的a分子数和气体质量均不同 b分子数和电子数均相同c质子数和中子数均相同 d分子数、原子数和中子数均相同10.下列指定反应的离子方程式正确的是()通电a钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2cl2h2o=h2cl22ohc向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：ba2ohhso42=baso4h2od向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：ca2hco3oh=caco3h2o11.浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：氨水 盐酸 氯化铵溶液，下列说法不正确的是ac(nh4+)： b水电离出的c(h+)：c 和等体积混合后的溶液：c(h+)c(oh)+c(nh3h2o)d 和等体积混合后的溶液：c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)12.向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有硫酸根离子b滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na、无kd滴加稀naoh液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4+13.在配制一定物质的量浓度溶液过程中正确的是a配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时，量筒必须先润洗，试验时可多量取约0.1ml浓盐酸，以防止转移时量筒内残留盐酸不能倒出造成损失b配制溶液时，容量瓶中少量的水并不影响最终的浓度c定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低d浓h2so4稀释后应该立即注入容量瓶中进行准确定容14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是a. mgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料，氧化铝也可作耐火材料b.明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，fe3+有同样的功效c.电解mgcl2饱和溶液，因mg2+的浓度足够大，可制得金属镁d.把镁条与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，即使不灼烧，也得不到mgcl2固体15.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，aln可通过下列反应：al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是a. aln中氮的化合价为+3 b. 上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子c. aln的摩尔质量为41 g d. 上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂16.向物质x中逐渐加入(或通入)y溶液，生成沉淀的量与加入x的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是abcdxco2hclnaohalcl3yca(oh)2naalo2alcl3naoha. ab. bc. cd. d17.某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操作和现象如下表。实验操作现象向盛有na2s溶液的中持续通入co2至过量中产生黑色沉淀，溶液的ph降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡向盛有nahco3溶液的中持续通入h2s气体至过量现象同实验资料：cas遇水完全水解。由上述实验得出的结论不正确的是a中白色浑浊是caco3b中溶液ph降低的原因是：h2s+cu2+ = cus+2h+c实验中co2过量发生的反应是：co2+h2o+ s2= co32+ h2sd由实验和不能比较h2co3和h2s酸性的强弱1836.5 g hcl气体溶解在1 l水中(水的密度为1 gcm3)，所得溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c，na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是a所得溶液的物质的量浓度：c1 moll1 b所得溶液中含有na个hcl分子c36.5 g hcl气体占有体积为22.4 l d所得溶液的溶质质量分数：w100%19.某强氧化剂xo（oh）2+被na2so3还原。如果还原0.0024mol xo（oh）2+用去30ml 0.2mol/l的na2so3溶液，则x元素被还原后的价态是a.+2 b.+1 c.0 d.-120.温度为t1时，将气体x和气体各1.6 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应x (g) + y(g) 2z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t /min2479n(y)/mol1.21.11.01.0 下列说法正确的是 a反应0 4 min的平均速率(z)0.25 mol(lmin) 1bt1时，反应的平衡常数k11.2c其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 mol x，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时x的浓度减小，y的转化率增大d其他条件不变，降温到t2达到平衡时，平衡常数k24，则此反应的h0二 填空题(分为4个小题，共55分)21.（每空2分，共14分）(1)向nahso4溶液中滴加nahso3溶液的离子反应方程式为： ，若是改加氢氧化钡溶液至中性，离子反应方程式为： 。(2)向1l 1mol/l的nh4al（so4）2溶液中滴加2.25l 等浓度的ba(oh)2溶液，离子反应方程式为： 。(3)向含fei2和febr2各1mol 的混合液中通入氯气2.5 mol，离子反应方程式为： 。(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中h2能将no3还原为n2。上述反应的离子方程式为_。(5)利用i2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成h2so3，然后用一定浓度的i2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。(6) fe的一种含氧酸根feo42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。22. （每空2分，共12分）na2o2是重要的化工原料，具有多种用途。（1）写出co2和na2o2反应的化学方程式：_。（2）某学生判断so2和na2o2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？简要说明理由：_。（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中b的作用是_，d的作用是_。（4）将足量的na2o2投入到含有下列离子的溶液中：no3、s2、hco3-、co32、na，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有_，数目增多的离子有_。23.( 每空2分，共14分)氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。(1)nh3和co2在120和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(s)+h2o(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入co2与nh3合成尿素，在恒定温度下，混合气体中nh3的体积分数随时间的变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。a点的正反应速率v正(co2) _(填“大于”“小于”或“等于”)b点的逆反应速率v逆(co2)，nh3的平衡转化率为_。(2)氨基甲酸铵(nh2coonh4)是合成尿素过程的中间产物，现 将体积比为21的nh3和co2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2nh3(g)+co2(g)nh2coonh4(s)。实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(10-3moll-1)2.43.44.86.89.6上述反应的焓变：h_0，熵变s_0(填“”“”或“=”)。下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是_。a.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化b.混合气体中nh3与co2的浓度之比不再发生变化c.混合气体的密度不再发生变化 d.v正(nh3)=2v逆(co2)根据表中数据，列出25.0时该反应的化学平衡常数的计算式k=_(不要求计算结果)，该反应温度每升高10，化学平衡常数就变为原来的_倍。24.( 除最后一空3分外，其余每空2分，共15分)蛋白质中含有c、h、o、n、s等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在。(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是_；基态硫原子的价电子排布式为_。(2)kscn是检验fe3+的试剂之一，与scn-互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。1 mol cn-中含有的键的数目为_。(3)蛋白质分子中氨基(nh2)氮原子的轨道杂化类型是_；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与cu同周期且最外层电子数相等的元素还有_(填元素符号)。(4)铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度：=_gcm-3(列出计算式即可)。 高2020级10月学月考试化学卷 答案1-5 dadab 6-10 dbbdb 11-15 bbbcb 16-20 ccdcd21(每空2分，共14分)(1) hhso3=h2oso2 ba22oh2hso42=baso42h2o(2) 2nh4+9oh-+2al3+4so42-+4ba2+=4baso4+2nh3h2o+al(oh)3+alo2-+2h2o(3) 4i-+4fe2+2br-+5cl2=2i2+4fe3+br2+10cl- 催化剂(4) 2 no3+5h2= n2+2oh-+4h2o(5) h2so3+i2+h2o=4h+so42-+2i-(6) 4feo42-+20h+ =4fe3+3o2+10h2o22(每空2分，共12分)(1