江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（共建部）

江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（共建部）考试时间：100分钟 分值：100分一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）a2h2o2（l）=o2（g）+2h2o （l）h=196 kjmol1b2n2（g）+o2（g）=2n2o（g）h=+163 kjmol1c2ag（s）+cl2（g）=2agcl（s）h=254 kjmol1d2hgo（s）=2hg（l）+o2 （g）h=+182kjmol12新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于新能源（）煤 石油 太阳能 生物质能 氢能a b c d3下列有关能量的叙述不正确的是（ ）a活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响b化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因c盐酸和naoh（aq）反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4（aq）和ca（oh）2（aq）反应的中和热h=2（57.3）kj/moldco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则反应2co2（g）=2co（g）+o2（g）的反应热h=+2 x283.0kj/mol4下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ）a已知2h2（g）o2（g）= 2h2o（g）；h=483.6 kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kj/molb已知c（石墨，s）= c（金刚石，s）；h0，则石墨比金刚石稳定c含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：naoh（aq）hcl（aq）=nacl（aq）h2o（l）；h=574 kj/mold已知2c（s）2o2（g）=2co2（g）；h1，2c（s）o2（g）=2co（g）；h2。则h1h25向na2co3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是a反应hco3-(aq)+h+(aq)co2(g)+h2o(l) 为放热反应bco32-(aq)+2h+(aq)co2(g)+h2o(l) h(h1+h2+h3) ch1h2 h2h3dh2co3(aq)co2(g)+h2o(l)，若使用催化剂，则h3变小6符合下图的热化学方程式是()aco(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kj/molbco(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kj/molcco2(g)h2(g)=co(g)h2o(g)h41 kj/moldco2(g)h2(g)=co(g)h2o(g)h41 kj/mol7下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）a含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=+57.4 kj/molb已知c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定c已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6 kj/mol，则h2燃烧热为241.8 kj/mold已知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h1，；2c（s）+o2（g）2co（g）h2；则h1h28可逆反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（） a维持温度、容积不变，t1时充入so3（g）b维持压强不变，t1时升高反应体系温度c维持温度、容积不变，t1时充入一定量ard维持温度、压强不变，t1时充入so3（g）9a、b、c、d四种物质都是气体，对反应：4a5b4c6d在5 l的密闭容器中进行，30 s后c的物质的量增加了0.30 mol。则下列叙述正确的是()aa的平均反应速率是0.010 moll1s1b容器中含d的物质的量至少为0.45 molc容器中a、b、c、d的物质的量之比一定是4:5:4:6d容器a的物质的量一定增加了0.30 mol10可逆反应 2no2(g)n2o4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n mol n2o4 的同时生成 2n mol no2单位时间内消耗 n mol n2o4的同时生成 2n mol no2用no2、n2o4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ab c d11已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小b使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高a2的转化率c达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变d达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动12一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 ( )a对于c2h4(g)+h2o(g)c2h5oh(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中c2h4(g)、h2o(g)、c2h5oh(g)均为1mol，则用分压表示的平衡常数kp=3/pb恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2a(g)+b(g)2c(g)达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。若此时a、b和c均增加1mol，平衡正向移动c一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，n2(g)+3h2(g)2nh3(g)达到平衡状态时，n2、h2、nh3各1mol，若此时再充入3moln2，则平衡正向移动d对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关13可逆反应a（s）+b（g）2c（g）h0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使b转化率提高的是（）a保持温度不变，减小压强b保持恒温恒容，充入氦气c其它条件不变时，升高温度d其它条件不变时，加入少量a14反应c(s)h2o(g) co(g)h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加c的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入n2使体系压强增大保持压强不变，充入n2使容器体积增大a b c d15对于反应a（g）+2b（g）2c（g），在压强相同的条件下，若生成物c的含量w（c）与时间t的关系如图所示则下列结论正确的是（）at1t2，正反应放热bt1t2，正反应放热ct1t2，正反应吸热dt1t2，正反应吸热16某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aa（g）+bb（g）cc（g）表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（）a如图反应：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行b如图反应：此反应的h0，且t1t2c如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响d如图反应：表示t1时刻增大b的浓度对反应速率的影响二、填空题（本题共3道小题，每空2分，共50分）17（1）在25、101kpa下，1g甲烷燃烧生成co2和液态水时放热556kj。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kjmol1)：化学键chcfhfff键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热h： ch4（g）+4f2（g）= cf4（g）+4hf（g） h=_。（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。金红石（tio2）制钛，涉及的步骤为：tio2ticl4ti，已知：c(s)+ o2(g) = co2(g) h393.5 kj/mol o2(g) + 2 co(g)2co2 (g) h566 kj/mol tio2 (s) + 2cl2(g) = ticl4(s) +o2(g) h+141 kj/mol 写出金红石与氯气、石墨制取ticl4(s)和co的热化学反应方程式 。18硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0（1）如果2min内so2的浓度由6mol/l下降为2mol/l，那么，用o2浓度变化来表示的反应速率为（2）某温度下，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图1所示根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为，平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a）k（b）（填“”、“”或“=”）（3）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处19硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。利用催化氧化反应将so2转化为so3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：so2（g）1/2o2（g） so3（g） h98 kjmol1。某温度下该反应的平衡常数k10/3。（1）该温度下，向100 l的恒容密闭容器中，充入30 mol so2(g)、160 mol o2(g)和30 mol so3(g)，则反应开始时v（正） _ v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）该温度下，向一体积为2 l的恒容密闭容器中充入2.0 mol so2和1.0 molo2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时so2的转化率为_ _。（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使so2(g)平衡浓度比原来减小的是_（填字母）。a保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol o2b升高温度c保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol so3d增大容器体积2050ml 0.50moll1盐酸与50ml 055moll1 naoh溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中的热量可计算中和热回答下列问题：（1）实验中改用60ml 0.50moll1盐酸跟50 ml 0.55moll1 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： （2）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50ml 0.50moll1 ch3cooh溶液（已知ch3cooh电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）平行地做一次这样的实验需要测定 次温度21已知可逆反应：m(g)n(g)p(g)q(g) h0；请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(m)1 moll1，c(n)2.4 moll1，达到平衡后，m的转化率为60%，此时n的转化率为_；（2）若反应温度升高,m的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)；（3）若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为：c(m)4 moll1，c(n)a moll1；达到平衡后，c(p)2 moll1，a_.22氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。（1）已知：n2(g)+o2(g)=2no(g) h+1805kjmol14nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g) h=905 kjmol12h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h=483.6kjmol1则n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)的h=_。（2）工业合成氨气的反应为n2(g)+3h2(g)2nh3(g