河北省肃宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题

河北省肃宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题 时间75分钟 满分100分可能用到的相对原子质量 h-1 o-16 na-23 s-32 fe-56 zn-65 一选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列对于电化学说法正确的是( )a.为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭b.电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等c.可充电电池放电时，化学能转变为电能d.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应2如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时u形管左端红墨水水柱下降，一段时间后u形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是( )a两种腐蚀负极的电极反应式均为fe-2e-=fe2+b开始时发生的是析氢腐蚀c一段时间后发生的是吸氧腐蚀d析氢反应的总反应式为2fe+o2+2h2o=2fe(oh)23ph=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是( )ana2so4 bh2so4 cagno3 dnacl4将反应cu(s)2ag(aq)=cu2(aq)2ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(g)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是( )akno3盐桥中的k移向cu(no3)2溶液bcu作负极，发生还原反应c电子由agno3溶液通过盐桥移向cu(no3)2溶液d工作一段时间后，agno3溶液中c(ag)减小5 下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/l，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）a产生气体体积b电极上析出固体质量c溶液的ph变化：减小增大d电极反应式：中阳极cu2+2ecu，中负极zn2ezn2+6mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )a.mg电极是该电池的正极b.溶液中的cl向正极移动c.h2o2在石墨电极上发生氧化反应d.石墨电极附近溶液的ph增大7下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）a已知2c（s）+o2（g）2co（g）h=-221kj/mol，则c的燃烧热为110.5kj/molb已知3o2（g）= 2o3（g） h=+242.4kjmol-1，则臭氧比氧气稳定c含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=-57.4kj/mold甲烷的标准燃烧热h=-890.3kjmol-1，则ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h-890.3kjmol-18下列有关化学反应速率的说法正确的是( )a.100 ml 1 moll-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变b.so2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢c.汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢d.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率9下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）a氯水中有下列平衡：cl2+h2ohcl+hclo，光照后氯水颜色变浅b合成氨工业使用高压以提高氨的产量c对于h2(g)+i2(g)2hi(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深d汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体10已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是( )a2o3(g)=3o2(g) h0b2co(g)=2c(s)+o2(g) h0cn2(g)+3h2(g)=2nh3(g ) h0dcaco3(s)=cao(s)+co2(g) h011某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：x（g）+y（g）z（g）+w（s） h0，下列叙述不正确的是( )a在容器中加入氩气，反应速率不变b加入少量w，逆反应速率不变c升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小d将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大12低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3(g)no(g)no2(g)2n2(g)3h2o(g)h0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()a.单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时，反应达到平衡b.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大c.平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小d.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大13下列关于化学反应速率的说法正确的是( )有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。6moll1s1的反应速率一定比3.5moll1s1的反应速率大。升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。a b c d 14nh4hs(s)nh3(g)+h2s(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（ ）a温度、容积不变，充入nh3 b温度、容积不变时，充入so2气体c充入n2，保持压强不变 d移走一部分nh4hs固体15在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应a(s)+2b(g)c(g)+d(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（ ）混合气体的密度 混合气体的压强 b的物质的量浓度 混合气体的总物质的量abcd16只改变一个影响因素，平衡常数k与平衡移动的关系叙述不正确的是( )ak值不变，平衡可能移动 b平衡向右移动时，k值不一定移动ck值有变化，平衡一定移动d相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，k值也增大两倍17对于可逆反应2ab3(g)2a(g) + 3b2(g) h0。下列图象不正确的是( )ab cd18以h2、o2、熔融盐na2co3组成燃料电池，采用电解法制备 fe(oh)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )a石墨电极处的电极反应式为o24e=2o2bx是铁电极c电解池中有1mol fe溶解，石墨耗h2 22.4 ld若将电池两极所通气体互换，x、y两极材料也互换，实验方案更合理。19联氨（n2h4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是( )2o2(g)n2(g)n2o4(l) h1 n2(g)2h2(g)n2h4(l) h2o2(g)2h2(g)2h2o(g) h3 2n2h4(l)n2o4(l)3n2(g)4h2o(g) h4=1048.9 kjmol1ao2(g)2h2(g)2h2o(l) h5，h5h3bh4=2h32h2h1c1 mol o2(g)和2 mol h2(g)具有的总能量高于2 mol h2o(g)d联氨和n2o4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热20高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn +2k2feo4+8h2o3zn(oh)2+2fe(oh)3+ 4koh，下列叙述不正确的是（ ）a放电时负极反应为：zn 2e-+ 2oh- z(oh)2b充电时阴极反应为：fe(oh)3- 3e-+ 5oh- feo42-+ 4h2oc放电时每转移3mol电子，正极有1mol k2feo4被还原d放电时正极附近溶液的碱性增强21在t 下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，no浓度减小。下列说法正确的是（ ）a该反应正反应的焓变为正值 b恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深c升高温度，逆反应速率减小 d该反应化学方程式为no2+so2 no+so322下列有关图示实验的说法正确的是( )a装置中阴极处产生的气体能够使湿润的ki淀粉试纸变蓝b装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连c装置中电子由b极流向a极d装置中的离子交换膜可以避免生成的cl2与naoh溶液反应23图是no2(g)co(g) co2(g)no(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件x，y随x的变化关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）a一定条件下，向密闭容器中加入1 mol no2(g)与1 mol co(g)反应放出234 kj热量b若x表示co的起始浓度，则y表示的可能是no2的转化率c若x表示温度，则y表示的可能是co2的物质的量浓度d若x表示反应时间，则y表示的可能是混合气体的密度24下列三个化学反应的平衡常数(k1、k2、k3)与温度的关系分别如下表所示（ ）下列说法正确的是（ ）ah10b反应的反应热满足关系：h2-h1=h3c反应的平衡常数满足关系；k1k2=k3d要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施二非选择题（共5小题，52分）25（11分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50ml 0.25mol/l h2so4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，测量温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）如图所示，仪器a的名称是_；（2）naoh溶液稍过量的原因 _。（3）加入naoh溶液的正确操作是_（填字母）。a沿玻璃棒缓慢加入 b一次迅速加入 c分三次加入（4）使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是 _。（5）实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度26（15分）按要求填空（1）对于fe2hcl=fecl2h2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)升高温度：_； 增加盐酸体积：_；加入等体积的nacl溶液：_； 滴入几滴cuso4溶液：_；（2）一定温度下，反应n2(g)o2(g) =2no(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)缩小体积使压强增大：_；恒容充入n2：_；恒压充入he：_。（3）在恒温恒容条件下，可逆反应a(g)b(g) c(g)d(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母) a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变 d单位时间里生成c和d的物质的量相等（4）一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10 s时，用z表示的反应速率为_，x的物质的量浓度减少了_，y的转化率为_。该反应的化学方程式为_。27 （14分）(一）.一密封体系中发生下列反应：n23h22nh3 h0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_、_、_。（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：_、_、_。（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_（填序号）。at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t6(二）.830k时，在密闭容器中发生下列可逆反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0。试回答下列问题：（4）若起始时c（co）=2moll-1，c（h2o）=3moll-1，达到平衡时co的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数k=_。（5）在相同温度下，若起始时c（co）=1moll-1，c（h2o）=2moll-1，反应进行一段时间后，测得h2的浓度为0.5moll-1，则此时该反应是否达到平衡状态_（填“是”与“否”），此时v（正）_v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。28.（12分）环境监测显示，某地市的主要气体污染物为so2、nox、co等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：（1）为减少燃煤对so2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（co和h2）。已知： h241.8kjmol1 h110.5kjmol1写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：_。（2）在101 kpa时，h2(g)在 1.00 mol o2(g)中完全燃烧生成2.00 mol h2o(l)放出5716 kj的热量，表示h2燃烧热的热化学方程式为_。1.00 l 1.00 moll1 h2so4溶液与2.00 l 1.00 moll1 naoh溶液完全反应，放出114.6 kj热量，表示其中和热的热化学方程式为_。（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收so2，并利用阴极排出的溶液吸收no2。电极a的电极反应式为_；化学参考答案1c 2d 3d 4d 5c 6d 7c 8c 9c 10b 11c 12a13b 14d 15c 16d 17d 18d 19a 20b 21d 22d 23b 24b25（11分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2） 确保硫酸被完全中和 （3） b （4） 用环形玻璃搅拌棒轻轻上下搅动 （5） abc 26（15分）（1） 增大