江西省宜春市丰城九中2020届高三化学12月月考试题

江西省宜春市丰城九中2020届高三化学12月月考试题相对原子质量：h 1 c 12 n 14 na 23 al 27 o 16 cl 35.5 s 32 fe56 cu 64 mn 55一、选择题(16题共48分 ，每题3分) 1下列有关叙述不正确的是（ ）a为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸b能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能c钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取d化石燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施2化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：cl的结构示意图：；羟基的电子式：；hclo的结构式：hclo；nahco3在水中的电离方程式：nahco3=nahco32-；co2的比例模型：；原子核内有10个中子的氧原子：o。其中说法正确的是( )a b c d 3. 下列物质或离子的检验，叙述正确的是( )a用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c在溶液中加盐酸酸化的 bacl2 溶液，溶液出现白色沉淀，证明该溶液中有 so 42-d. 在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明该溶液中有 nh4 +4设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a. 常温常压下，11.2 l ch4 中所含共价键数目为2 nab. na2o2 与co2 反应时，生成0.1 mol o2 时转移电子数目为0.4 nac. 28 g 由co 和n2 组成的混合气体中所含质子数为14 nad. 密闭容器中，2 mol no与1 mol o2 充分反应，产物的分子数为2na5下列反应的离子方程式中正确的是 ( )a. 镁加入过量的稀硝酸： mg + 4 h+ + 2 no3- = mg 2+ + 2h2o + 2 no2 b. 把naclo投入浓盐酸中：clo- + h+ = hcloc. 过量的nahco3溶液与ba(oh)2溶液反应：hco3- + ba2+ + oh-= baco3 + h2o d. 向氯化钡溶液中通入氨气饱和后再通入适量二氧化硫气体，生成白色沉淀：ba2+ + 2nh3 + so2 + h2o = baso3 + 2nh4+6co2和ch4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是( )a合成气的主要成分为co和h2 b既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成c吸收能量 dni在该反应中做催化剂7下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）选项实验操作实验目的或结论a室温下，将baso4投入饱和na2co3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生验证ksp(baso4)ksp(baco3)b将混有ca(oh)2杂质的mg(oh)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和mgcl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去mg(oh)2样品中ca(oh)2杂质c向某黄色溶液中加入淀粉ki溶液，溶液变为蓝色该溶液中含br2d室温下，用ph试纸测得：0.1mol/lna2so3溶液ph约为10，0.1mol/lnahso3溶液ph约为5hso3-结合h+的能力比so32-的强8海冰是海水冻结面成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以nacl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。.下列叙述正确的是( )a海冰内层“盐泡”越多，密度越小b海冰内层“盐泡”内的盐分主要以nacl分子的形式存在c海冰内层nacl的浓度约为104mol/l (设冰的密度为0.9g/cm3)d海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多9已知a、 b、 c、 d为原子序数依次增大的短周期元素，e为地壳中含量最高的过渡金属元素，a与d同主族，b与c同周期，且c与d的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素e、a的单质， 丙、丁为a、e分别与b形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) aa、b形成的一种化合物具有漂白性 bb、d形成的离子化合物可能含有非极性键 cc的单质能与丙反应置换出b的单质d丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 na10已知反应：101kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221kjmol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3kjmol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h241.8kjmol1h2o(g)=h2o(l)h44.0kjmol1下列结论正确的是（）a碳的燃烧热大于110.5kjmol1b浓硫酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj 热量c氢气的燃烧热为241.8kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)的反应热为h571.6kjmol111. 常温下，下列说法正确的是( )a. 稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小b. ph=3 的醋酸溶液与ph=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性c. 用 ch3cooh 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 ch3cooh 是弱电解质d. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液 ph：盐酸0.01125 moll-1min-1 d由表格数据可知：t40013利用co和h2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：co（g）+2h2（g） ch3oh（g），在2l密闭容器中充入物质的量之比为1：2的co和h2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中ch3oh的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）a该反应的h0，且p1p2p3b在c点时，h2转化率为75%c反应速率：逆（状态a）逆（状态b）d在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molch3oh，达平衡时ch3oh的体积分数增大14. 一种新型动力电池( lifepo4电池)总反应式为li1xfepo4+lixc6c6+lifepo4，内部结构如图1所示，只有li+通过聚合物隔膜。以此电池电解na2so4溶液(电极材料为石墨)，可制得naoh和h2so4，其原理如图2所示。下列说法错误的是( )a电池放电时，lixc6在负极发生氧化反应b电池放电时，正极反应式为 lilxfepo4+xli+xe= lifepo4c电解时，图2的b电极反应式为2h2o4e=o2+4h+d电解时，当转移0.2mol电子，a口产生气体的质量1.6g15. journal of energy chemistry报导我国科学家设计co2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是( ) aa为负极 b熔盐可用koh溶液代替cd极电极反应式为co32-+4e=c+3o2d转移lmol电子可捕获co2 11.2l (标况下)16. 将17.9g由al、fe、cu组成的合金溶于足量的naoh溶液中，产生气体3.36l（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若hno3的还原产物仅为no，则生成no的标准状况下的体积为（ ）a2.24l b4.48l c6.72l d8.96l二、非选择题 （每空2分 ，共52分）17（8分）已知五种短周期主族元素的原子序数的大小顺序为cabde；其中，a、c同周期，b、c同主族；a与b 形成离子化合物a2b，a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)画出元素c的原子结构示意图： 。(2)写出元素d在元素周期表中的位置： ；该元素形成的单质的结构式为_。(3)写出下列物质的电子式：a、b、e形成的化合物 。(4) a、b两元素组成的化合物a2b2存在的化学键有 。18. （8分）图中甲池的总反应式为。（1）甲池中负极上的电极反应式为 。（2）乙池中石墨电极上电极反应式为 。（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的 。 acuo bcu(oh)2 ccuco3 dcuso4 （4）若将乙池中两个电极改成等质量的fe和cu，实现在fe上镀cu，当甲中消耗1.6gn2h4时，乙池中两个电极质量差为 g。19. （11分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/l的次氯酸溶液。资料1：常温常压下，cl2o为棕黄色气体，沸点为3.8，42 以上会分解生成cl2和o2，cl2o易溶于水并与水立即反应生成 hclo。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2cl22na2co3h2o=cl2o2nacl2nahco3，用水吸收cl2o(不含cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为_e。（2）反应过程中，装置b需放在冷水中，其目的是_。（3）装置c的主要作用是_。（4）若装置b中生成的cl2o气体有20%滞留在e前各装置中，其余均溶于装置e的水中，装置e所得500ml次氯酸溶液浓度为0.8mol/l，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_g。（5）已知次氯酸可被h2o2、fecl2等物质还原成cl。测定e中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_准确量取20.00 ml次氯酸溶液，加入足量的_溶液，再加入足量的_溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：h2o2溶液、fecl2溶液、agno3溶液。）20（13分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：菱锰矿粉的主要成分是mnco3，还含少量fe、al、ca、mg等元素。相关金属mn+离子c(mn+) 0.1 mol l -1形成m(oh) n沉淀的ph范围如下：金属离子fe3+al3+fe2+mg2+ca2+mn2+开始沉淀的ph1.53.86.39.610.68.8沉淀完全的ph2.85.28.311.612.610.8回答下列问题：（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_。（2）浸出液“净化除杂”过程如下：加入mno2将fe2+氧化为fe3+；调节溶液ph，将al3+、fe3+变为沉淀除去，调节ph范围为 加入nh4f将 离子(填离子符号)沉淀除去。（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_。（4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是_。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有_。（5）测定碳酸锰产品的纯度。称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 ml磷酸，加热，碳酸锰全部转化为mn(po4)23-，冷却至室温。加水稀释至100 ml，滴加23滴指示剂，然后用浓度为0.2000 moll-1的硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)2标准溶液滴定（反应为：mn(po4)23- +fe2+ mn2+ +fe3+2po43-）。重复操作3次，记录数据如下表：滴定次数0.2000 moll-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（ml）滴定前滴定后10.1020.2021.3221.3231.0520.95则产品的纯度=_，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。21（12分）甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题： (1)已知甲醇分解反应：ch3oh(g)co(g)+2h2(g)h1=+90.64 kj/mol水蒸气变换反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h2=-41.20 kj/mol则ch3oh(g)+h2o(g)co2(g)+3h2(g)h3= kj/mol(2)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在pd()表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在pd()表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为 。(3)在0.1mpa下，将总进料量1mol且n(ch3oh)：n(h2o)=1：1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是 。平衡时，测得ch3oh的含量在给定温度范围内极小，h2、h2o(g)、co、co2四种组分含量与反应温度关系如图所示，a、c曲线对应物质的化学式分别为 、 。(4)573.2k时，向一刚性密闭容器中充入5.00 mpa ch3oh使其分解，t h后达平衡时h2的物质的量分数为60%，则t h内v(ch3oh)= mpa/h，其平衡常数分压kp= 。化学答案一、选择题（163=48分）题号12345678910111213141516答案cbacdcbcdadcbdcc二、填空题（共52分）17. 【答案】(1) （2分） (2)第二周期第a 族（1分） nn（1分） (3) （2分） (4) 离子键、（非极性）共价键 （2分）18. 【答案】 n2h44oh4e=n24h2o （2分） 2h2o4e=o24h或4oh4e=2h2oo2（2分） a、c （2分） 12.8 （2分） 19. 【答案】（1）a d b c （2分）（2）防止反应放热后温度过高导致cl2o分解（2分） （3）除去cl2o中的cl2 （2分） （4） 57.6（2分） （5）酸式滴定管（1分） h2o2 溶液（1分）agno3 溶液（