湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟 试卷总分：100分第i卷(选择题，共54分)一、选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。）1下列关于能量变化的说法，正确的是( )a将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成p2o3(s)放出热量相同b2na + 2h2o = 2naoh + h2该反应生成物的总能量高于反应物的总能量c放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量d有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能a b c d3参照反应br + h2 hbr +h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 ( ) a. 正反应为放热反应 b. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 c. 加入催化剂，该化学反应的活化能不改变 d. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率4下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )a.铝片与稀盐酸的反应 b.ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c.灼热的碳与co2的反应 d.甲烷在氧气中的燃烧反应5将0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2 l容器中使它们发生如下反应，3x(g)y(g) nz(g)2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(lmin)，则上述反应中z气体的反应方程式中化学计量数n的值是 ( )a1 b2 c3 d46常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2no(g) n2(g)o2(g)k111030；2h2(g)o2(g)2h2o(g)k221081； 2co2(g)2co(g)o2(g)k341092。以下说法正确的是( )a常温下，no分解产生o2的反应的平衡常数表达式为k1c(n2)c(o2)b常温下，水分解产生o2，此时平衡常数的数值约为51082c常温下，no、h2o、co2三种化合物分解放出o2的倾向由大到小的顺序为noh2oco2d 以上说法都不正确7反应c（s）+co2（g）= 2co（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是( )增加少量c（s） 升高温度 体积不变，再通入co2 缩小体积增大压强 体积不变，再通入he压强不变，再通入hea. b. c. d. 8已知碳酸钙的分解 仅在高温下自发进行;氯酸钾的分解 , 在任何温度下都自发进行,下面有几组焓变数据,其中可能正确的是( )a. b. c. d. 9一定温度下，将1mola(g)和1molb(g)充入2 l密闭容器中发生反应：a(g)+b(g) xc(g)+d(s)h” “”或“”），并简述理由： 。20、（5分）蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液注入一种含有蚁酸(甲酸，hcooh)的液体。(1)写出甲酸在溶液中的电离方程式： 。(2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能自行痊愈，其原因为 。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_(填“正确”或“不正确”)。(3)已知：25 时，hcooh的电离平衡常数k1.8104，h2co3的电离平衡常数ka14.3107，ka25.61011。下列说法正确的是()a向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液看不到明显现象b25 时，向甲酸溶液中加入naoh溶液，甲酸的电离程度和k值均增大c向0.1 moll1甲酸溶液中加入蒸馏水，c(h)增大d向碳酸中加入nahco3固体，溶液中c(h)减小21（10分）臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。（1）.与ki溶液反应生成的两种单质是_和_(填分子式)。（2）.在水中易分解,一定条件下,的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示(已知:的起始浓度为0.0216mol/l):3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157ph增大能加速分解,表明对分解起催化作用的是_。在30、ph=4.0条件下,的分解速率为_mol/(lmin)。根据表中的递变规律,推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_(填字母代号)。a.40、ph=3.0 b.10、ph=4.0 c.30、ph=7.022（11分）（）2017年5月5日,中国首架按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机c-919在上海浦东机场首飞,科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的no和co转变成co2和n2的反应为2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)h0（1）若将1mol no和2mol co通人2l的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应,反应中生成的n2的物质的量浓度随时间的变化情况如图甲所示。则no从反应开始到平衡时的平均反应速率v(no)=_,4min末co的浓度为_moll-1（2）已知上述反应中no的平衡转化率与压强、温度的关系如图乙所示。工业上催化装置中比较适合的温度和压强是_（）取50 ml 0.50moll-1 naoh 溶液和 50 ml 0.50moll-1硫酸溶液进行中和热测定实验,实验数据如下表:（1）请填写表中的空白:温度实验次数起始温度t1/ 终止温度t2/ 温度差平均值(t2-t1)/ h2so4 naoh 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _ 2 27.0 27.4 27.2 31.3 3 25.9 25.9 25.9 29.9 4 26.4 26.2 26.3 30.3 （2）近似认为0.50moll-1 naoh 溶液和0.50moll-1硫酸溶液的密度都是1gcm-3,中和后生成溶液的比热容c =4.18jg-1-1。则中和热h=_(取小数点后一位)（3）上述实验数值结果与57.3kjmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是_(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取naoh溶液的体积时仰视读数c.分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度23 （10分）硝酰氯（clno）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2no（g）+cl2（g） 2clno（g）获得。（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k14no2（g）+2nacl（s）2nano3（s）+2no（g）+cl2（g） k22no（g）+cl2（g）2clno（g） k3 则k3=_（用k1、k2表示）。（2）300时，2no（g）+cl2（g）2clno（g）的正反应速率表达式为v(正)=kcn(clno)，测得速率和浓度的关系如表所示：序号c(clno)/(mol/l)v/(x10-8moll-1s-1)0.300.360.601.440.903.24k=_。（3）按投料比n(no)：n(cl2)=2：1把 no和cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时no的转化率与温度t、压强p(总压)的关系如图a所示：在p压强条件下，m点时容器内no的体积分数为_。若反应一直保持在p压强条件下进行，则m点的分压平衡常数kp=_（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x体积分数）。（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入no(g)和cl2(g)，平衡时clno的体积分数随n(no)/n(cl2)的变化图像如图b所示，则a、b、c三状态中，no的转化率最大的是_点，当n(no)/n(cl2)=1.5时，达到平衡状态clno的体积分数可能是d、e、f三点中的_点。 化 学 参 考 答 案第i卷(选择题，每个小题3分,共54分)题号12345678910答案cdbcacdadb题号1112131415161718答案bcaabcac第ii卷(非选择题，共46分)19.（10分，每空2分）（1） so2+2h2o+i2=h2so4+2hi（2） 2so3（g）2so2（g）+o2（g） h= + 196kjmol-1（3） 温度 l1l2 so3(g)分解是体积增大的反应，当温度一定时，压强增大，so3质量分数增大。20(每空1分，共5分)(1)hcooh hcooh (2分)(2)叮咬初期，血液中的h浓度增大，导致产生co2而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡正确.(2分)(3)d（1分） 21(10分，每空2分)(