新课改省市专用备战2020高考化学主观题热点押题练四含解析20191219112.doc
（新课改省市专用）备战2020高考化学 主观题热点押题练（含解析打包7套）
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（新课改省市专用）备战2020高考化学
主观题热点押题练（含解析，打包7套）
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主观题热点押题练(一)1某二元化合物甲(m233.5)是一种易潮解的橙黄色晶体，性质类似卤素单质。将2.335 g甲加热至完全分解，生成0.01 mol液体乙和224 ml(标准状况下)黄绿色的单质丙气体，乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢。(1)乙的化学式为_。(2)写出甲在热水浴中分解的化学方程式：_ _。(3)下列有关化合物甲的性质及保存方法正确的是_。a不能与可燃物、碱类一起储运b不能与活泼金属反应c与硝酸酸化的硝酸银溶液作用无明显现象d一定条件下能与乙烯或苯反应(4)用海带制碘时，生成的粗碘中常混有乙，请你设计最佳实验加以提取碘_。解析：乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢，则乙为icl,2.335 g甲即0.01 mol，加热至完全分解，生成0.01 mol液体乙和224 ml(标准状况下)黄绿色的单质丙气体即为0.01 mol cl2，根据元素守恒可知，甲为icl3。(1)根据上面的分析可知，乙的化学式为icl。(2)甲为icl3，甲在热水浴中分解的化学方程式为icl3=iclcl2。(3)甲为icl3，甲性质类似卤素单质，不能与可燃物、碱类一起储运，故a正确；甲性质类似卤素单质，能与活泼金属反应，故b错误；甲与硝酸酸化的硝酸银溶液作用能产生白色沉淀，故c错误；甲性质类似卤素单质，一定条件下能与乙烯或苯反应，故d正确。(4)用海带制碘时，生成的粗碘中常混有icl，icl能与碘离子反应生成碘单质，所以提取碘时可以向粗碘中加入适量的ki固体加热升华可得碘单质。答案：(1)icl(2)icl3=iclcl2(3)ad(4)向粗碘中加入适量的ki固体加热升华可得碘单质2为分析某盐的成分， 做了如图实验：请回答下列问题：(1)盐m的化学式是_。(2)被naoh溶液吸收的气体的电子式为_。(3)向溶液 a 中通入h2s 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式：_(不考虑空气的影响)。解析：混合单质气体无色气体(能使带火星木条复燃)，证明有o2产生。能被naoh溶液吸收的气体为cl2，说明含有o和cl元素，红棕色固体溶液a沉淀固体，说明红棕色固体为fe2o3，即含有fe元素。根据数值关系知fe2o3为0.1 mol, o2为1.05 mol。含cl为70.9 g33.6 g16 g21.3 g，m中，n(fe)n(cl)n(o)0.2 mol mol(0.131.052)mol1312，m的化学式为fe(clo4)3。被 naoh溶液吸收的气体为cl2，其电子式为。a为fecl3溶液，向溶液 a 中通入 h2s 气体， 有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式为2fe3h2s=2fe22hs。答案：(1)fe(clo4)3(2) (3)2fe3h2s=2fe22hs3氮氧化物(nox)、co2和so2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8 kjmol1、726.5 kjmol1，则co2与h2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_。(2)已知一定温度下将6 mol co2和8 mol h2充入容器为2 l的密闭容器中发生如下反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_(填标号)。达到平衡时，容器内压强为起始的，则co2的平衡产率为_。a混合气体的平均相对分子质量保持不变bco2和h2的物质的量之比保持不变cco2和h2的转化率相等d3v正(h2)v逆(ch3oh)e1 mol co2生成的同时有3 mol hh键断裂h2的物质的量随时间变化曲线如图实线所示，仅改变某一条件再进行实验，测得h2物质的量随时间变化曲线如图虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是_(回答一条即可)。(3)如图所示是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1 l 2 moll1 h2so4溶液。电极a上发生的电极反应式为_， 当电池中有1 mol e发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。解析：(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8 kjmol1、726.5 kjmol1，则h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1；ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h726.5 kjmol1；由盖斯定律可知用3得co2与h2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)，该反应的反应热h285.8 kjmol13(726.5 kjmol1)130.9 kjmol1。(2)已知co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，该反应的s0，反应焓变h0，低温下满足hts0，因此该反应自发进行的条件是低温。该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明各组分的浓度保持不变，能判断该反应达到化学平衡状态，故a正确；co2和h2的物质的量之比保持不变，表明二者的浓度不变，能判断该反应达到化学平衡状态，故b正确；二者的转化率相等，与是否达到平衡状态无关，故c错误；3v正(h2)v逆(ch3oh)，表示正逆反应速率不相等，不能判断该反应达到化学平衡状态，故d错误；1 mol co2生成的同时有3 mol hh键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故e正确。容器容积一定时，压强之比等于气体物质的量之比，由此计算反应物转化的物质的量，进而计算平衡产率。仅改变某一实验条件再进行实验，测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，虚线在实线的基础上氢气的物质的量减小，平衡正向移动，增大压强或增大co2浓度，平衡能够正向移动，故虚线所对应的实验条件改变是增大压强或增大co2浓度。(3)从示意图中可以看出电极a原料是ch3oh和水，反应后产物为co2和h，ch3oh中碳元素化合价为2，co2中碳元素化合价为4，说明a电极上ch3oh失去电子，电极a是负极，则电极b是正极，b电极原料是o2和h，反应后的产物为h2o，氧元素化合价由02，发生还原反应，因为电解质溶液是稀h2so4，可以写出电池总反应式为2ch3oh3o2=2co24h2o，再写出正极反应式：o24e4h=2h2o，负极反应式：ch3ohh2o6e=co26h；当转移1 mol 电子时，左侧质量减轻12 g2 g，还要有1 mol h通过质子交换膜进入右侧，质量减少1 g，正极反应式为o24h4e=2h2o，右侧质量增加32 g8 g，加上转移过来的1 g h，因此左右两侧溶液的质量之差为8 g1 g2 g1 g12 g。答案：(1)co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h130.9 kjmol1(2)低温abe25%加压(或增大co2浓度)(3)ch3ohh2o6e=co26h124硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、fe3o4、feo、sio2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图：已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：(1)煅烧feco3生成产品的化学方程式为_ _； 实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。(2)为了获得产品，向(nh4)2so4溶液中加入kcl溶液后，接下来的操作是_。(3)在获得产品时承接滤液的烧杯中应加入少量_，滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品，所用的装置如图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是_。(4)若向(nh4)2so4溶液中加入feso4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体(摩尔盐)，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至_(填现象)，应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体，其目的是_。(5)产品中fe2的定量分析：制得的摩尔盐产品中往往含有极少量的fe3。为了测定摩尔盐产品中fe2的含量，一般用酸性kmno4标准溶液滴定。称取m g的摩尔盐产品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用c moll1 kmno4标准溶液滴定，当溶液中fe2全部被氧化，消耗kmno4标准溶液体积v ml。本实验的滴定终点的判断方法是_ _。产品中fe2的纯度为_(假设fe2全部来自硫酸亚铁铵)。解析：(1)碳酸亚铁与氧气在高温条件下反应生成了氧化铁和二氧化碳，化学方程式为4feco3o22fe2o34co2；实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳。(2)硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的操作得到硫酸钾。(3)为防止滤液冷却析出nh4cl的同时析出k2so4而影响产品的纯度，应在烧杯中加入适量的蒸馏水(使k2so4溶液不饱和)；发生倒吸后可打开旋塞k，与大气相通，使瓶内外气压一致，即可防止溶液继续倒吸。(4)浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止摩尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化。摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，但摩尔盐属于无机物，难溶于有机物，可用酒精洗涤晶体来除去晶体表面附着的水分(酒精挥发带走水分)。(5)滴定终点时，当滴入最后一滴kmno4标准溶液时，溶液变为浅红色(或紫红色)，且半分钟内不变色。由反应方程式可得关系式：5fe2mno5 1 cv103 molfe2的物质的量为5cv103 mol，fe2的质量分数为100%。答案：(1)4feco3o22fe2o34co2坩埚、坩埚钳(2)蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥(3)蒸馏水打开旋塞k(4)溶液表面出现晶膜除去晶体表面附着的水分，减少固体损失(5)当滴入最后一滴标准溶液时，溶液颜色由无(或浅绿)色恰好变为浅红(或紫红)色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点%5依折麦布是目前唯一的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体m的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。 请回答：(1)物质k的结构简式为_。(2)下列说法正确的是_。a由甲苯制b需用fe作催化剂b物质h水解后产物的最简单同系物为乙酸c反应均为取代反应d1 mol物质k最多能与2 mol naoh反应(3)写出反应的化学方程式：_ _。(4)写出同时符合下列条件的g的所有同分异构体的结构简式：_。分子中含有3个苯环；能发生银镜反应；酸性条件下能发生水解反应；1hnmr谱显示分子中含有6种氢原子。 (5)设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮()的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)解析：a为甲苯，据p的结构简式知甲苯与溴单质发生侧链上的取代反应生成b，b为，甲苯与溴单质发生侧链上的取代反应生成c，c为，c与溴单质发生苯环上的取代反应生成d，d为，d水解生成e，e为，e与b发生取代反应生成p，p中与发生已知b的取代反应生成g，h发生已知c的反应生成k，k为，k与g反应生成m。(1)物质k的结构简式为。(2)由甲苯制b为侧链上的取代，需光照，不需用fe作催化剂，故a错误；物质h水解后产物为二元羧酸，最简单同系物为乙二酸，故b错误；据上述分析反应均为取代反应，故c正确；k含酯基、1 mol酯基水解需1 mol naoh,1 mol cocl水解需1 mol naoh，cocl水 解生成 cooh需1 mol naoh，1 mol 物质k最多能与3 mol naoh反应，故d错误。答案：(1) (2)c(4)- 9 -主观题热点押题练(七)1由相同元素组成的二元化合物a和b，常温下都为气态物质，且相对分子质量相差19.5。a溶于水可得只含单一溶质c的弱酸性溶液，c有很强的氧化性，可用作漂白剂和消毒剂。b遇热水可生成c、气体单质d和氧气。请回答下列问题：(1)已知a中所有原子均满足8电子稳定结构，则a的结构式为_。(2)气体b遇热水生成c、气体单质d和氧气的化学方程式_ _。(3)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净(n3c3o3cl2na)先与水反应，生成c起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(na2so3)溶出，可将水中多余的c除去。使用净水丸时，能否先破碎后使用？_(填“能”或“不能”)，理由是_。解析：由相同元素组成的二元化合物a和b，a溶于水可得只含单一溶质c的弱酸性溶液，c有很强的氧化性，可用作漂白剂和消毒剂，则a为cl2o，c为hclo，且a、b相对分子质量相差19.5，则b为clo2。clo2遇热水生成hclo、气体单质d和氧气，则d为氯气。(1)a中所有原子均满足8电子稳定结构，o原子与2个cl原子分别形成1对共用电子对，结构式为clocl。(2)clo2遇热水生成hclo、氯气和氧气，反应方程式为6clo22h2o=cl25o24hclo。(3)破碎后使用，生成的hclo直接被na2so3还原，降低杀菌消毒效果，不能先破碎后使用。答案：(1)clocl(2)6clo22h2o=cl25o24hclo(3)不能破碎后使用，生成的hclo直接被na2so3还原，降低杀菌消毒效果2已知化合物x由4种元素组成，其中3种为短周期主族元素。为探究其组成，某小组进行了如下实验：请回答：(1)x中3种短周期元素是_(填元素符号)。(2)x隔绝空气加热的化学方程式是_ _。(3)x中一种元素的1价含氧酸钠盐与物质c在naoh存在的条件下能氧化c中的金属元素，得到该元素6价的钠盐，写出该反应的离子方程式：_。解析：由流程图可知，生成的4.305 g白色沉淀应为agcl，则x中含有氯元素，4.305 g agcl沉淀的物质的量为0.03 mol，气体a与0.03 mol naoh恰好完全反应，说明a中只含有1价的氯元素，故a为hcl；由固体b所进行的后续操作中可知，b中含有氯元素和铁元素，由固体d与盐酸反应得到含fe3的化合物可知，d为fe2o3，且其物质的量为0.01 mol；c的质量为1.625 g，由后续含cl的物质的量可知，c为fecl3，其物质的量为0.01 mol；由上述分析可得，x中含有的四种元素分别为h、o、cl和fe，其中cl的含量为0.06 mol，h的含量为0.03 mol，fe的含量为0.03 mol，o的含量为0.03 mol，x为fe(oh)cl2，其物质的量为0.03 mol。(1)x中3种短周期元素分别是h、o、cl。(2)x隔绝空气加热生成fe2o3、fecl3和hcl，反应的化学方程式是3fe(oh)cl2,fe2o3fecl33hcl。(3)由题给信息可知，制备的物质为na2feo4，反应物为naclo、fecl3和naoh，反应的离子方程式为3clo2fe310oh=2feo3cl5h2o。答案：(1)h、o、cl(2)3fe(oh)cl2fe2o3fecl33hcl(3)3clo2fe310oh=2feo3cl5h2o3乙二醇是一种重要的有机化工原料，在478 k利用草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的反应历程如下：ch3ooccooch3(g)2h2(g)hoch2cooch3(g)ch3oh(g)h1a kjmol1hoch2cooch3(g)2h2(g)hoch2ch2oh(g)ch3oh(g)h2b kjmol1hoch2ch2oh(g)h2(g)c2h5oh(g)h2o(g)h3c kjmol1(1)写出478 k时草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的热化学方程式：_。(2)下表是各反应在不同温度下的平衡常数：温度反应458 k478 k488 k1.781041.43104 1.291041.911071.58107 1.451078.111083.12108 2.00108反应的平衡常数表达式k_，h3_0(选填“”“”或“”)。下列有关反应的说法中正确的是_(填标号)。a较低温度有利于反应自发进行b恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡c升高温度，有利于提高乙二醇的产率d增加氢气的浓度，一定既能加快反应的速率，又能提高乙二醇的百分含量(3)分析图1、图2，选择工业上合成乙二醇的最佳压强及 n(h2)n(草酸二甲酯)比例为_(填标号)。a01 mpa，n(h2)n(草酸二甲酯)40b12 mpa，n(h2)n(草酸二甲酯)20c23 mpa，n(h2)n(草酸二甲酯)40d23 mpa，n(h2)n(草酸二甲酯)20(4)图3表示温度对反应的影响，试分析工业上合成乙二醇时，实际温度不高也不低，选择在473 k的理由：_。(5)对反应，在478 k、恒压条件下，充入草酸二甲酯和h2各2 mol，一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1 mol 的反应物(其他条件不变)，t2时重新达到平衡，请在图4中画出正逆反应速率随时间变化的示意图。解析：(1)由盖斯定律，可得ch3ooccooch3(g)4h2(g)hoch2ch2oh(g)2ch3oh(g)h(ab)kjmol1。(2)hoch2ch2oh(g)h2(g)c2h5oh(g)h2o(g)，k，温度升高，k减小，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，h30。hoch2cooch3(g)2h2(g)hoch2ch2oh(g)ch3oh(g)s0，k随温度的升高而减小，因此h20，则ghts在低温时小于0，自发进行，故a正确；反应物和生成物都是气体，m恒定，反应前后相比，气体的物质的量n减小，由m可知，m为变量，因此恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡，故b正确；升高温度，平衡逆向移动，不利于提高乙二醇的产率，故c错误；增加氢气的浓度，反应化学反应速率增大，平衡正向移动，但生成乙二醇，反应消耗乙二醇，因此不能确定乙二醇的百分含量的变化趋势，故d错误。(3)由图1可知，增大压强有利于合成乙二醇，因此选择23 mpa，由图2可知 n(h2)n(草酸二甲酯)越大，有利于合成乙二醇，因此选择n(h2)n(草酸二甲酯)40。(4)由图3可知温度对草酸二甲酯的转化率和乙二醇的选择性影响不大，选择在473 k在于催化剂的活性最好。(5)在478 k、恒压条件下，在t1时刻再充入各1 mol的反应物，反应物浓度增大，生成物浓度减小，其平衡与之前的平衡为等效平衡。答案：(1)ch3ooccooch3(g)4h2(g)hoch2ch2oh(g)2ch3oh(g)h(ab)kjmol1(2)ab(3)c(4)此反应的催化剂在473 k时催化活性最好(5)4三氯化六氨合钴()是一种橙黄色晶体，溶于水而不溶于乙醇。低温时，三氯化六氨合钴()不能与强酸、强碱反应而被分解，但在加热至沸腾时，能与naoh溶液反应放出氨气。实验一：制备三氯化六氨合钴()实验二：氨的测定原理准确称量0.1 g左右的精产品试样于250 ml锥形瓶中，加入80 ml 10% naoh溶液，塞上带有导管的单孔橡皮塞，加热至瓶内溶液沸腾，使三氯化六氨合钴()分解，并蒸出氨。蒸出的氨用3 ml 3 moll1盐酸吸收，滴加2滴指示剂，用0.5 moll1 naoh标准溶液滴定得到滴定曲线。请回答下列问题：(1)实验一步骤进行过滤操作的目的是_，可选用的实验装置或操作方法是_(填标号)。(2)实验一步骤的加热操作应该为_加热；步骤、需要将溶液冷却到0 ，并保持这一温度，应该选择的操作为将反应容器放入_。(3)实验一步骤中比较理想的洗涤液是_。a冰水b乙醇c浓氨水 d滤液(4)下列关于实验二有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是_。a滴定管在使用前需检查是否漏水b锥形瓶和滴定管洗净后均需润洗23次c注入naoh标准溶液后，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”或“0”刻度以下的位置d滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化和滴定管内液面的变化(5)已知甲基红指示剂变色的ph范围为4.46.2，酚酞指示剂变色的ph范围为8.210.0。实验二滴定时加入的指示剂是_。(6)下图为实验二所得的滴定曲线，根据实验数据计算晶体中nh3的质量百分比是_。解析：(1)实验一步骤进行过滤操作的目的是除去活性炭，a项是过滤装置，d项是倾析分离固液混合物的方法，可选用的实验装置为a、d；b为分液、c为灼烧，不属于固液分离方法。(2)实验一步骤的加热操作应该为水浴加热；步骤、需要将溶液冷却到0 ，需要用到冰水浴。(3)由已知信息可知实验一步骤中比较理想的洗涤液是乙醇。(4)在滴定实验中，滴定管在使用前需检查是否漏水，a项正确；锥形瓶不需要润洗，b项错误；装标准溶液时，需要让滴定管内充满液体，并使凹液面处于“0”或“0”刻度以下的位置，c项正确；滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，d项错误。(5)滴定终点在ph小于7的范围内，指示剂应选甲基红。答案：(1)除去活性炭ad(2)水浴冰水浴中(3)b(4)ac(5)甲基红(6)17(90.5v2)%5化合物n是一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：(1)h的结构简式为_。 (2)下列有关说法错误的是_。ag在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应bc能发生银镜反应cfg的反应类型是取代反应d有机物n的分子式为c13h15no5(3)写出de的化学方程式：_ _。(4)写出同时满足下列条件的g的所有同分异构体的结构简式：_。 含有苯环，核磁共振氢谱显示分子中只有4种氢；能发生水解反应，且1 mol该物质与naoh溶液反应时最多可消耗2 mol naoh。(5)丙烯a经过加成、氧化两步反应可合成c，请写出其合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。解析：(1)由n的结构可知h与c发生取代反应生成n和一个hcl分子，则h的结构为。(2)由h 的结构简式可推知g的结构为，酯基可以在碱性条件下水解，氨基可以与酸反应，故a正确；由h、n的结构简式可推知c的结构简式为，c中有羰基没有醛基，不能发生银镜反应，故b错误；fg的反应属于加成反应，故c错误。(4)含有苯环，核磁共振氢谱显示分子中只有4种氢说明结构具有高度的对称性，能发生水解反应，说明有酯基，1 mol该物质能和2 mol naoh反应，说明结构中有两个酯基或者一个酯基和一个羧基，由此推出可能的结构。答案：(1) (2)bc- 8 -主观题热点押题练(三)1人们利用羟胺(nh2oh)氧化的方法可以检测生物系统中o含量，原理是o与羟胺反应生成no和一种过氧化物。no在对氨基苯磺酸和萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在530 nm处有显著吸收，且其吸收值与c(no)成正比，从而可计算出样品中的o含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(no)2.500103 moll1。(1)计算该样品中c(o)_。(2)如用羟胺氧化法测定o时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用酸性的k2cr2o7进行定量分析，请写出相应的离子方程式：_。(3)no既有氧化性，又有还原性。nano2大量进入血液时，能将血红蛋白中的fe2氧化成fe3，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验no的是_。afecl2kscnbkmno4h2so4cagno3hno3 dki淀粉(4)某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为rh(烃)、no、no2、o3、pan(ch3cooono2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于图，根据图中数据，下列推论最不合理的是_。ano的消失的速率比rh快bno生成no2crh及no2可以生成pan及o3do3生成pan解析：(1)根据反应式：nh2oh2oh=noh2o2h2o，c(nh2oh)c(o)12，则c(o)22.500103moll15.000103moll1。(2)cr2o具有氧化性，h2o2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成cr3和o2，反应的离子方程式为cr2o3h2o28h=2cr33o27h2o。(3)no既有氧化性，又有还原性，能将fe2氧化成fe3。加入fecl2和kscn时，no将fe2氧化成fe3，溶液变红色，所以能用fecl2和kscn检验no，故a正确；no有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以能用kmno4和h2so4检验no，故b正确；在含有no溶液中加入agno3和hno3无明显现象，所以不能检验，故c错误；no有氧化性能把碘离子氧化为碘单质，使碘化钾淀粉溶液变蓝色，所以能用ki和淀粉检验no，故d正确。(4)由曲线斜率可知在某一时间段内no消失的速率比rh快，故a正确；no的浓度一直在减少，no2的浓度先增加后减少，在01时间段内no可能生成no2，故b正确；图中o3和pan的浓度增加，rh的浓度减少，rh及no2在某一时间段内可能反应生成pan和o3，故c正确；o3的浓度一直在增加，不可能作为反应物，故d错误。答案：(1)5.000103 moll1(2)cr2o3h2o28h=2cr33o27h2o(3)c(4)d2为测定x的成分，设计并完成如图实验：请回答下列问题：(1)x的化学式是_。(2)反应的离子方程式：_。(3)反应的化学方程式：_。解析：本题考查物质推断，根据流程图，加入kscn溶液，溶液为血红色，说明x中含有铁元素，即铁元素的质量为0.56 g，根据流程气体能够还原cuo，且气体能与足量ca(oh)2溶液产生白色沉淀，即沉淀为caco3，说明气体为co，co的质量为(1.960.56)g1.4 g，物质的量之比为n(fe)n(co)0.010.0515，因此x为fe(co)5。(1)根据上述分析，x为fe(co)5。(2)反应利用kmno4的氧化性，把fe2氧化成fe3，mno被还原成mn2，然后根据化合价的升降法进行配平，即5fe28hmno=5fe3mn24h2o。(3)反应的化学方程式为fe(co)5fe5co。解析：(1)fe(co)5(2)5fe28hmno=5fe3mn24h2o(3)fe(co)5fe5co3(一)乙醇是一种重要的化工原料，也常用于生产乙醇汽油，解决燃油替代问题。最新以生物质为原料合成乙醇的方案设计中，化学家提出了用h2还原乙酸的方法来提高乙醇的产率和品质。(1)用h2还原乙酸获得乙醇的反应为ch3cooh(g)2h2(g)ch3ch2oh(g)h2o(g)h。该反应在一定条件下能自发进行，则h_(填“”)0。(2)已知该工艺中存在副反应：ch3cooh(g)h2(g)co(g)ch4(g)h2o(g)h0。下列措施不能提高乙醇产率的是_。a升高温度 b增大压强c选择合适催化剂 d增大n(h2)/n(ch3cooh)(3)下列描述能说明反应ch3cooh(g)2h2(g)ch3ch2oh(g)h2o(g)已达化学平衡的是_。a氢气、乙酸、乙醇的浓度相同b2v正(h2)v逆(ch3ch2oh)c生成1 mol ch3cooh的同时生成1 mol h2od体系中乙醇的百分含量保持不变(4)在n(h2)/n(乙酸)2的条件下投料，某研究小组进行了相同压强下在相同时间内乙醇的产率随温度变化的测定实验。在图中画出乙醇的产率随温度变化的示意图。(二)乙醇可以通过转变为电能的方式提供能量。如图是由“乙醇空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图(两电极均为石墨电极)，写出该电池工作时负极的电极反应：_。 利用该电池电解1 l 0.5 moll1的cuso4溶液，当消耗560 ml o2(标准状况下)时，电解后溶液的ph_(溶液电解前后体积的变化忽略不计)。解析：(一)(1)该反应在一定条件下自发进行，而s0，故h0和主反应的竞争取决于温度、压强和催化剂等因素，为了有利于主反应的发生，可以采用降低温度、增大压强、提高n(h2)/n(ch3cooh)以及使用合适的催化剂，提高反应的选择性等措施，故选a。(3)选项a，各物质的浓度相等不代表各物质的浓度保持不变，错误；选项b，v(h2)v(ch3ch2oh)21，所以v正(h2)2v逆(ch3ch2oh)才能表示v正v逆，错误；选项c，生成1 mol ch3cooh的同时消耗1 mol h2o，达到平衡时，将同时生成1 mol h2o，正确；选项d，达到平衡的一个重要标志为体系中各组分的含量保持不变，正确。(4)该图像可分为两段分析，即平衡的建立和平衡的移动，温度较低时，反应速率慢，在相同时间内无法达到平衡状态，温度较高时，反应速率快，能达到平衡状态，并发生平衡移动。(二)电解质溶液呈酸性，故负极产物为co2。当燃料电池消耗560 ml o2时转移电子0.1 mol，故根据得失电子守恒及电解总反应2cuso42h2o2h2so42cuo2可知溶液中产生了0.1 mol h。答案：(一)(1)(2)a(3)cd(4)(二)c2h5oh3h2o12e=2co212h14某兴趣小组用锡粒制备氯化锡(sncl4)和氯化亚锡(sncl2)，流程如下：制备sncl4的装置如图：已知：sncl4为无色液体，熔点33 ，沸点114 ，遇水强烈水解，可溶于乙醇、四氯化碳等。sncl22h2o为白色晶体，在空气中加热会发生水解及氧化。sncl2为白色晶体，熔点247 ，沸点623 ，易溶于水、乙醇、冰醋酸，极易溶于盐酸。请回答：(1)步骤的反应装置如图甲，其中仪器a的作用为_。若用图乙代替图甲作为反应装置，优点是在不拆除装置的情况下，向支管不断填装锡粒大量制备sncl4，则制备过程中将生成的sncl4转移至蒸馏烧瓶中的简易操作为_。(2)步骤的装置如图丙，此装置存在一处明显的缺陷为_。(3)步骤选择的实验仪器为铂皿，比用玻璃仪器或陶瓷仪器更好，其理由为_。(4)步骤中的反应需在搅拌下进行，该反应的化学方程式为_。(5)关于sncl2的制备，下列说法不正确的是_。a步骤蒸发及步骤干燥时均需在真空环境下进行b步骤抽滤操作中，将晶体转移至布氏漏斗时，若有晶体附着在烧杯内壁，应用蒸馏水将烧杯内壁的晶体淋洗至布氏漏斗中，以提高产率c为提高产品纯度，可在含醋酸酐的冰醋酸中重结晶dsncl22h2o在干燥n2或干燥hcl气流中加热也可得到无水sncl2e若步骤产生的母液较多，可进一步浓缩母液以提高产品纯度解析：(1)仪器a为冷凝管，它的作用是冷凝回流；利用压强原理，将生成的sncl4转移至蒸馏烧瓶中的简易操作为用橡皮球(洗耳球)从冷凝管上口向装置中鼓气，将液体从左端导管压入蒸馏烧瓶中。(2)由于氯化亚锡(sncl2)易溶于水，所以制取后锥形瓶不能敞口，否则水蒸气就会进入锥形瓶，故此装置存在一处明显的缺陷为锥形瓶上口缺少隔绝空气中水蒸气的装置。(3)锡比铂金属性活泼，在盐酸中可形成原电池，加快反应速率。(4)步骤中的反应是氯化亚锡晶体与醋酸酐反应生成醋酸和氯化亚锡，该反应的化学方程式为sncl22h2o2(ch3co)2o=sncl24ch3cooh。(5)因为sncl22h2o为白色晶体，在空气中加热会发生水解及氧化，所以步骤蒸发及步骤干燥时均需在真空环境下进行，故a正确；抽滤是用于分离粒径较细的沉淀与溶剂，利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，加快过滤速度，步骤抽滤操作中，将晶体转移至布氏漏斗时，若有晶体附着在烧杯内壁，用蒸馏水将烧杯内壁的晶体淋洗至布氏漏斗中，不能提高产率，故b错误；因为sncl2为白色晶体，易溶于水、乙醇、冰醋酸，所以为提高产品纯度，可在含醋酸酐的冰醋酸中重结晶，故c正确；因为sncl22h2o在空气中加热会发生水解及氧化，所以在干燥n2中加热可隔绝空气，在干燥hcl气流中加热可抑制氯化亚锡发生水解，也可得到无水sncl2，故d正确；步骤产生的母液中主要成分为盐酸，进一步浓缩母液对产品纯度没有影响，故e错误。答案：(1)冷凝回流用橡皮球(洗耳球)从冷凝管上口向装置中鼓气，将液体从左端导管压入蒸馏烧瓶中 (2)锥形瓶上口缺少隔绝空气中水蒸气的装置(3)能形成原电池，加快锡与盐酸的反应速率(4)sncl22h2o2(ch3co)2o=sncl24ch3cooh(5)be5有机物p是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下：已知：x的分子式为c4h7o2br；(1)有机物p的分子式为_，nx的反应类型是_。(2)m无支链，m系统命名的名称为_，e中含有的官能团的名称是_。(3)x与naoh溶液反应的化学方程式为_ _。(4)某物质k是e的同系物，且相对分子质量比e多14，则同时满足下列条件的k的同分异构体共有_种。a含有苯环；b既能发生银镜反应又能发生水解反应。写出分子中含有5种不同化学环境氢原子的结构简式_。(5)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成m，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。解析：(1)根据有机物p的结构知p的分子式为c11h9no2；由x的分子式为c4h7o2br，n的分子式为c4h8o2，知nx的反应类型是取代反应。(2)m的分子式为c4h10o，无支链又能被连续氧化，所以m系统命名的名称为1丁醇；由p的结构和已知信息，推出e中含有的官能团的名称是醛基和氨基。(3)x的分子式为c4h7o2br，x是由1丁醇被连续氧化后和溴发生取代反应所得，所以x与naoh溶液反应的化学方程式为(4)e为，k是e的同系物，且相对分子质量比e多14，对应的同分异构体a.含有苯环；b.既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含有醛基，则分别为 (还有对位、邻位2种)、及共5种。分子中含有5种不同化学环境氢原子的结构简式为(5)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成ch3ch2ch2ch2oh，可先与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛在一定条件下反应生成ch3ch=chcho，最后发生加成反应生成ch3ch2ch2ch2oh。答案：(1)c11h9no2取代反应(2)1丁醇醛基、氨基(5)ch2=ch2ch3ch2ohch3choch3ch=chchoch3ch2ch2ch2oh- 8 -主观题热点押题练(二)1某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料。将3.20 g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48 l的h2(已折算成标准状况)；已知甲分子内各原子均达到稳定结构。工业上用尿素co(nh2)2投料到按一定比例混合的naclo与naoh混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质。(1)写出甲的分子式：_。(2)工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁(fe3o4)，以减慢锅炉内壁的锈蚀。其化学方程式为_。(3)已知：cu2o2h=cucu2h2o。甲与新制cu(oh)2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性_。甲与新制cu(oh)2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分_(写出所有可能)， 请设计实验方案检验乙的成分_ _。解析：甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48 l的h2(已折算成标准状况)，则甲中含有h元素，工业上用尿素co(nh2)2投料到按一定比例混合的naclo与naoh混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质，根据元素守恒可知甲中含有n元素，综上可知，甲中含有n和h两种元素，n(h2)0.2 mol，则m(h)0.2 mol21 gmol10.4 g，则3.20 g甲中含有m(n)3.20 g0.4 g2.8 g，n(n)0.2 mol，所以n(n)n(h)0.2 mol0.4 mol12，甲分子内各原子均达到稳定结构，可知甲为n2h4。(1)甲的分子式为n2h4。(2)工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁(fe3o4)，以减慢锅炉内壁的锈蚀，fe元素化合价降低，则n元素被氧化生成氮气，其化学方程式为n2h46fe2o3=n24fe3o42h2o。(3)n2h4中n元素为2价，处于较低价态，具有还原性，而cu(oh)2中cu元素为2价，处于最高价态，具有氧化性，甲与新制cu(oh)2之间能发生反应。甲与新制cu(oh)2充分反应，有红色固体乙生成，乙的成分可能为cu或cu、cu2o或cu2o，取红色固体乙a g，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得b g沉淀，通过a、b的数量关系判断即可，若ab，固体乙的成分是cu；若b，固体乙的成分是cu2o；若ba，固体乙的成分是cu和cu2o。答案：(1)n2h4(2)n2h46fe2o3=n24fe3o42h2o(3)n2h4中n元素为2价，处于较低价态，具有还原性，而cu(oh)2中cu元素为2价，处于最高价态，具有氧化性cu或cu、cu2o或cu2o取红色固体乙a g，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得b g沉淀，通过a、b的数量关系判断即可，若ab，固体乙的成分是cu；若b，固体乙的成分是cu2o；若ba，固体乙的成分是cu和cu2o2为探究化合物a(仅含三种元素，摩尔质量 198 gmol1)的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96 g化合物a溶于水中，一段时间后全部转化为b(红褐色沉淀)、c(一种碱)和气体单质d(可使带火星的木条复燃)，向溶液中加入100 ml 0.6 moll1稀硫酸，再加入含有0.08 mol koh的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60 g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44 g。(1)化合物a的化学式为_；化合物a与h2o反应的离子方程式为_。(2)化合物a可由fecl3和kclo在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为_。解析：(1)化合物a溶于水中，一段时间后全部转化为b(红褐色沉淀)，b为fe(oh)3；c(一种碱)和气体单质d(可使带火星的木条复燃)，d为o2；说明a含有fe元素、o元素；再依题意得1.60 g红棕色固体粉末为fe2o3，由铁原子守恒可知，3.96 g化合物a含铁原子：20.02 mol，将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44 g。10.44 g不含结晶水的盐为k2so4，说明a中含有钾元素，3.96 g化合物a中含钾原子：20.08 mol0.04 mol，则3.96 g化合物a中含氧原子：0.08 mol，钾、铁、氧原子的个数比为0.04 mol0.02 mol0.08 mol214，根据摩尔质量为198 gmol1，得a的化学式为k2feo4；高铁酸钾与水反应生成o2和fe(oh)3、koh，反应的离子方程式为4feo10h2o=4fe(oh)33o28oh。(2)fe3在碱性条件下被kclo氧化为k2feo4，kclo被还原为kcl，同时生成h2o，反应的离子方程式为2fe33clo10oh=2feo3cl5h2o。答案：(1)k2feo44feo10h2o=4fe(oh)33o28oh(2)2fe33clo10oh=2feo3cl5h2o或2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o3直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理so2气体。(1)1 mol ch4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol s(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，ch4可以还原so2生成单质s(g)、h2o(g)和co2，写出该反应的热化学方程式：_ _。(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2c(s)2so2(g)s2(g)2co2(g)。一定压强下，向1 l密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol so2发生反应，测得so2的生成速率与s2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：a、b、c、d四点对应的状态中，达到平衡状态的是_(填字母)。该反应的h_0(填“”“”或“”)。下列措施能够增大so2平衡转化率的是_。a降低温度b增加c的量c减小容器体积 d添加高效催化剂(3)用氨水吸收so2。25时2.0 moll1的氨水中，nh3h2o的电离度_(100%)。将含so2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的_。已知25时，kb(nh3h2o)1.8105；ka1(h2so3)1.3102，ka2(h2so3)6.2108(4)当吸收液失去吸收能力后通入o2可得到nh4hso4溶液，用如图所示装置电解nh4hso4溶液可制得强氧化剂(nh4)2s2o8。写出电解nh4hso4溶液的化学方程式：_ _。若用9.65 a的恒定电流电解饱和nh4hso4溶液1小时，理论上生成的(nh4)2s2o8的物质的量为_(f96 500 cmol1)。解析：(1)根据题图可知ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h126 kjmol1928 kjmol1802 kjmol1；s(g)o2(g)=so2(g)h577 kjmol1；根据盖斯定律，2即得到ch4和so2反应的热化学方程式：ch4(g)2so2(g)=co2(g)2s(g)2h2o(g)h352 kjmol1。(2)达到平衡状态时，同一物质的正、逆反应速率相等，而不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，且速率方向相反，因此c点达到平衡状态。由图可知(c点为平衡点)，c点以后，升高温度，so2的生成速率比s2(g)的生成速率增加要快(如d点)，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，h0。可逆反应2c(s)2so2(g)s2(g)2co2(g)h0，降低温度，平衡右移，so2平衡转化率增大，a项正确；c为固体，改变其用量，反应速率不变，平衡不移动，so2平衡转化率不变，b项错误；减小容器体积，压强增大，平衡左移，so2平衡转化率减小，c项错误；添加高效催化剂，只能加快反应速率，平衡不移动，so2平衡转化率不变，d项错误。(3)nh3h2onhoh，设2.0 moll1的氨水中，已经电离的nh3h2o为x moll1，则剩余的c(nh3h2o)(2x)moll1，c(nh)x moll1，c(oh)x moll1；kb(nh3h2o)1.8105其中(2x)2，x0.006，电离度100%100%0.3%。将含so2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，c(h)c(oh)107moll1，ka2(h2so3)，0.62。(4)nh4hso4(nh4)2s2o8硫元素发生氧化反应由6价升高到7价，根据氧化还原反应规律，氢元素化合价降低，被还原为氢气，则电解nh4hso4溶液的化学方程式为2nh4hso4(nh4)2s2o8h2。根据qit，反应转移的电子物质的量为 mol0.36 mol，根据2nh4hso4(nh4)2s2o8h2可知，转移2 mol电子，生成1 mol (nh4)2s2o8，现转移0.36 mol电子，生成0.18 mol (nh4)2s2o8。答案：(1)ch4(g)2so2(g)=2s(g)co2(g)2h2o(g)h352 kjmol1(2)ca(3)0.3%0.62(4)2nh4hso4(nh4)2s2o8h20.18 mol4以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和铁红颜料，其主要流程如下：已知：nh4hco3溶液呈碱性，30 以上nh4hco3大量分解。实验室用废铁屑制备feso4溶液的步骤如下：将废铁屑放入10%的na2co3溶液中浸泡数分钟后，分离并洗涤铁屑，晾干；将处理过的铁屑放入过量的3 moll1 h2so4溶液中，控温在50 60 条件下至无气体产生，趁热过滤除去不溶于酸的杂质，得feso4溶液。试回答：(1)na2co3溶液能够处理铁屑表面的油污的原理是_ _(用离子方程式表示)。(2)写出沉淀池中反应的化学方程式：_ _，该反应必须控制的反应条件是_。(3)制备feso4溶液时，用如图装置趁热过滤，原因
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