新课改省市专用备战2020高考化学选择题热点押题练四含解析2019121915.doc
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（新课改省市专用）备战2020高考化学
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选择题热点押题练(一)1下列说法不正确的是()a乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物bo2与o3互为同素异形体，1h、2h、3h是氢元素的不同核素cc2h6o有两种同分异构体d氨基酸分子中均含有羧基(cooh)和氨基(nh2)解析：选aa项，乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物乙醇和丙醇是同系物，错误；b项，同素异形体是相同元素组成的不同单质，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子，o2与o3互为同素异形体，1h、2h、3h是氢元素的不同核素，正确；c项，c2h6o有两种同分异构体，分别为ch3ch2oh和ch3och3，正确；d项，氨基酸分子中既有氨基也有羧基，正确。2用na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()a1.8 g ho与d2o的混合物中所含中子数为nab5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3nac1 mol h2与足量o2反应生成的h2o中含有的共价键总数为nad在反应11p460cuso496h2o=20cu3p24h3po460h2so4中，6 mol cuso4能氧化白磷的分子数为0.3na解析：选dho与d2o的摩尔质量均为20 gmol1，故1.8 g ho与d2o的混合物的物质的量为0.09 mol，而每个ho与d2o分子中均含有10个中子，故1.8 g ho与d2o的混合物中共含有0.9 mol中子，即所含中子数为0.9na，a错误；5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，氯气量不足，根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2na，b错误；1 mol h2与足量o2反应生成1 mol h2o，每个h2o分子中含有2个oh 键，则1 mol h2o中含有的共价键总数为2na，c错误；cuso4中cu元素化合价由2价降低到cu3p中的1价，则1 mol cuso4被还原得到1 mol电子，6 mol cuso4被还原得到6 mol电子，而1 mol p4被氧化失去20 mol电子，所以6 mol cuso4能氧化p4的物质的量为 mol，即0.3 mol，故6 mol cuso4能氧化白磷的分子数为0.3na，d正确。3下列离子方程式书写正确的是()a氧化钠溶于水：o2h2o=2ohb过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：ba22ohso2h=baso42h2oc氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫：2so23oh=hsosoh2od饱和碳酸钠溶液中通入co2：coco2h2o=2hco解析：选ba氧化钠在离子方程式中不拆，在水溶液中无o2，错误；b.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应时，铵根离子不反应，正确；c.氢氧化钠和so2的量未知，方程式无法判断对错，错误；d.碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，饱和碳酸钠溶液中通入co2生成碳酸氢钠沉淀，错误。4下列说法不正确的是()anaclo是含有两种类型化学键的离子化合物bco2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化c金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同d常温常压下，h2o与ch4的不同状态可以说明h2o的热稳定性更好解析：选dnaclo是由na和clo组成的，即naclo属于离子化合物，含有离子键，clo存在共价键，故a正确；co2溶于水形成h2co3，h2co3电离，co2、h2o、h2co3属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故b正确；金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故c正确；热稳定性与物质状态无关，故d错误。5短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，a的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，b的氢化物的水溶液呈碱性；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其 k 层电子数；若往 e 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法中正确的是()ab的核外电子排布式为1s22s22p4b某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含c的盐c向d单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红db的氢化物的沸点一定高于a的氢化物的沸点解析：选ca的一种核素常用来鉴定文物的年代，则a为c；b的氢化物的水溶液呈碱性，则b为n；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其 k 层电子数，则d为mg，结合原子序数关系，则c为na；往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到溶液先变红后褪色，则e为cl。b元素的核外电子排布式为1s22s22p3，a项错误；某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中含有钠元素，其可以是naoh，b项错误；mg与沸水反应生成 mg(oh)2和h2，反应后的溶液呈弱碱性，滴加酚酞，溶液变红，c项正确；n的氢化物有nh3、n2h4等，而c的氢化物有烷烃、烯烃、芳香烃等，故n的氢化物的沸点不一定高于c的氢化物的沸点，d项错误。6下列说法正确的是()ach3ch(ch2ch3)2的系统命名为3甲基戊烷，与ch3ch2ch(ch3)ch2ch3互为同系物b乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色c甘氨酸()和丙氨酸()的混合物在一定条件下可形成四种链状二肽d甲苯(c7h8)和甘油(c3h8o3)混合物，当总质量一定时，随着比值增大，耗氧量和生成水的量都增大解析：选c二者分子式相同、结构相同，为同一物质，故a错误；聚氯乙烯中不含碳碳不饱和键，没有烯烃性质，不能和溴水发生加成反应，故b错误；氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，甘氨酸脱氢；也可以甘氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故c正确；甲苯(c7h8)和甘油(c3h8o3)两种化合物中氢的质量分数相等，总质量一定时，无论两者以何种比例混合，生成水的质量是定值，故d错误。7在三个容积均为1 l的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3co(g)3h2(g)(ch3)2o(g)co2(g)(不发生其他反应)，co的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。容器起始物质的量/mol平衡转化率coh2(ch3)2oco2co0.30.30050%0.30.300.1000.20.4下列说法正确的是()a该反应的h0，压强：p1p2b达到平衡时，容器中co的平衡转化率大于50%c达到平衡时，容器与容器的总压强之比小于45d达到平衡时，容器中n(ch3)2o是容器中的2倍解析：选ca项，由图可知，升高温度，co的平衡转化率降低，则平衡逆向移动，故正反应为放热反应，hp2，错误；b项，容器相当于容器中加入了部分二氧化碳，平衡逆向移动，co的平衡转化率降低，故达到平衡时，容器中co的平衡转化率小于50%，错误；c项，达到平衡时，容器中总物质的量为(0.150.150.050.05)mol0.4 mol，容器的总物质的量大于(0.150.150.050.050.1)mol0.5 mol，故总压强之比小于45，正确；d项，容器相当于容器增大压强，则平衡正向移动，n(ch3)2o增大，容器中n(ch3)2o大于容器中的2倍，错误。8常温下，在20 ml 0.200 moll1的某酸ha溶液中加入20 ml 0.100 moll1的naoh溶液，所得溶液的phc(na)c(h)c(oh)c反应所得溶液中再加入20 ml 0.100 moll1 naoh溶液后，溶液中c(na)c(a)d中和20.00 ml ph1的ha溶液，消耗0.100 moll1 naoh溶液的体积小于20.00 ml解析：选d0.100 moll1 naoh溶液的ph13，又已知两溶液的ph之和为15，则0.200 moll1 ha溶液的ph2，故ha为弱酸。选项a，ha为弱酸，其溶液中存在ha分子，正确；选项b,20 ml 0.200 moll1的ha溶液和20 ml 0.100 moll1的naoh溶液反应后所得溶液中的溶质为naa、ha，且n(naa)n(ha)，又溶液呈酸性，说明ha的电离程度大于a的水解程度，故c(a)c(na)c(h)c(oh)，正确；选项c，反应所得溶液中再加入20 ml 0.100 moll1 naoh溶液，恰好得到naa溶液，因a发生水解，故溶液中c(na)c(a)，正确；选项d，因为ha为弱酸，故ph1的ha溶液的浓度大于0.100 moll1，则中和20.00 ml ph1的ha溶液消耗0.100 moll1 naoh溶液的体积大于20.00 ml，错误。9氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是()ah5h2h3h4ch1h2h3h4h50doh键键能为h1解析：选ba项，液态水转化为气态水是吸热过程，所以h50，错误；b项，h1h2h3h4h5，所以h1(h2h3h4)h50，正确；c项，h2h3h4h5h10，错误；d项，oh键键能为，错误。10下列关于实验方案的设计或试剂的选择的说法中正确的是()a向某未知溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，说明该溶液中含有 sob为检验 fe3o4中2 价的铁元素，可先用浓盐酸溶解 fe3o4，再滴加 kmno4 溶液观察紫色是否褪去c测定某石灰石中碳酸钙的含量时，应将石灰石与稀盐酸反应后的混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液与浓硫酸的洗气瓶，经碱石灰充分吸收后测其增重(已知石灰石中不含其他可与酸生成气体的杂质)d可用氯水和淀粉溶液鉴别kbr、nai 和 kcl 三种白色固体解析：选d若溶液中含有so，滴加稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，也有白色沉淀生成，a项错误；浓盐酸与高锰酸钾反应，也会使紫色褪去，b项错误；石灰石与盐酸反应生成的co2中混有氯化氢，与碳酸氢钠溶液反应放出co2，导致测得碳酸钙的含量偏高，c项错误；氯水与kbr、nai反应生成br2、i2，溶液显黄色，再滴加淀粉溶液，出现蓝色的原溶液为nai，d项正确。11某溶液中可能含有k、na、mg2、cl、hco、so中的几种，且所含离子浓度均相等。为进一步确定该溶液的组成，进行如下实验：取100 ml该溶液加入足量ba(oh)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥得沉淀4.88 g。向所得沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶解。则下列推测不正确的是()a4.88 g沉淀中含有0.01 mol mg(oh)2b原溶液一定存在so、hco、mg2c第步实验共消耗0.4 mol hcld只需在少量所得滤液中加入足量硝酸酸化的agno3 溶液即可确定原溶液中是否同时存在k和na解析：选c根据可知2.33 g沉淀一定为baso4，即原溶液中一定存在0.01 mol的so，则中沉淀除了baso4外，还可能含有baco3和mg(oh)2中的至少一种，再根据原溶液中所含离子浓度均相等进行判断，若同时含有baco3和mg(oh)2，则二者的物质的量均应该为0.01 mol，刚好符合中得沉淀4.88 g，故a、b正确；中溶解的沉淀为0.01 mol baco3和0.01 mol mg(oh)2，共需要消耗0.04 mol hcl，c错误；根据溶液呈电中性知，原溶液中一定还存在带正电荷的阳离子k或na，若两种离子同时存在，则原溶液中一定存在cl，若加入足量硝酸酸化的agno3溶液后产生沉淀，则说明原溶液中存在cl，也就能确定k与na同时存在，d正确。12草酸亚铁晶体(fec2o42h2o)难溶于水，难溶于硫酸；受热易分解；不同温度下，分解产物不完全相同。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解产物，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：下列说法正确的是()a将草酸亚铁受热产生的气体点燃，未出现燃烧现象，则说明产生的气体中一定没有cob阶段的反应方程式为2fec2o42h2ofe2o33coco24h2oc取适量受热后的剩余固体，加入浓盐酸完全溶解后，继续滴加kmno4溶液，若溶液褪色，则说明该固体产物中含有feod用草酸或草酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应可制得草酸亚铁晶体解析：选d晶体在受热时，一般先失去结晶水，然后发生分解反应。3.60 g的fec2o42h2o为0.02 mol，h2o为0.04 mol，质量为0.72 g，则阶段草酸亚铁晶体失去了结晶水。阶段，根据碳原子守恒，若都生成co2，则固体质量应减小1.76 g；若都生成co，则固体质量减小1.12 g，现减小1.28 g，则生成co和co2的混合物，根据碳原子守恒及1.28 g，可得阶段发生反应的化学方程式为2fec2o4fe2o33coco2，故b错误；a项，产物中有水蒸气、二氧化碳，故co不能燃烧，错误；c项，浓盐酸也能使kmno4溶液褪色，错误；d项，由题干信息草酸亚铁晶体难溶于水，难溶于硫酸可知正确。13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的h(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的oh(羟基自由基)。下列说法正确的是()a无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为fe3e=fe3b鼓入空气时，每生成1 moloh有2 mol电子发生转移c不鼓入空气时，正极的电极反应式为he=hd处理含有c2o的污水时，上端开口应关闭解析：选c在原电池中，铁作负极，电极反应式是fe2e=fe2，a错误；鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应为o22e2h=2oh，每生成1 moloh有1 mol电子发生转移，b错误；不鼓入空气时，正极发生的还原反应为he=h，c正确；处理含有c2o的污水时，正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，d错误。1420 时，在h2c2o4、naoh混合溶液中，c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)0.100 moll1。含碳元素微粒的分布分数随溶液ph变化的关系如图所示。下列说法正确的是()a表示h2c2o4的分布曲线，表示c2o的分布曲线bq点对应的溶液中lgc(h)c(oh)，即lgc(h)lgc(oh)，故b错误；电离平衡常数只受温度的影响，根据p点，ka104.2，此平衡常数是草酸的二级电离，故c错误；根据质子守恒，因此有c(oh)c(h)c(c2o)c(h2c2o4)，故d正确。- 8 -选择题热点押题练(七)1iupac命名117号元素为ts(中文名“”，tin)，ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()ats是第七周期第a族元素bts的同位素原子具有相同的电子数cts在同族元素中非金属性最弱d中子数为176的ts核素符号是ts解析：选da项，可以根据同族元素原子序数关系推出第七周期0族元素的原子序数为118，可知117号元素位于第七周期第a族；b项，同位素原子的质子数相同，所以电子数也相同；c项，同族元素的非金属性由上到下随原子半径增大而减弱；d项，原子符号左上角数字表示的是质量数，不是中子数，正确表示应为ts。2下列说法不正确的是()a.c表示质子数为6、中子数为8的核素b甲醇(ch3oh)和甘油()互为同系物cc5h12的同分异构体有3种，其沸点各不相同dch3ch2ch2ch(ch3)2的名称是2甲基戊烷解析：选bc中14表示质量数，6表示质子数，故中子数为8，a项正确；同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个“ch2”原子团的化合物的互称，甲醇和甘油结构不相似(官能团数量不相同)，不是同系物，b项错误；c5h12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，沸点各不相同，c项正确；ch3ch2ch2ch(ch3)2的名称是2甲基戊烷，d项正确。3设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a1 mol na2o2与so2完全反应，转移2na个电子b标准状况下，11.2 l乙醇中含有的共价键数目为4nac18 g的d2o含有的中子数为10nad1 l 0.1 moll1fe2(so4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2na解析：选a过氧化钠与二氧化硫的反应为氧化还原反应，1 mol过氧化钠中的1价的氧原子变为2价，故1 mol 过氧化钠转移2 mol电子即2na个，故a正确；标准况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故b错误；18 g重水的物质的量为0.9 mol，而重水中含10个中子，故0.9 mol重水中含中子为9na个，故c错误；铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2na个，故d错误。4下列说法正确的是()ac60和金刚石化学键类型和晶体类型完全相同b白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力c碳化铝的熔点达到2 000 以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体dccl4和hcl都是共价化合物，并且都属于电解质解析：选cc60属于分子晶体，金刚石属于原子晶体，故a错误；白磷属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，故b错误；原子晶体的熔点很高，熔融时不导电，碳化铝的熔点达到2 000 以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体，故c正确；ccl4在熔融时和在水溶液中均不导电，属于非电解质，hcl在水溶液中能导电，属于电解质，故d错误。5下列说法正确的是()a实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些 b用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在ph试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其ph c用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 d容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差解析：选c滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，终点在ph78左右，若选用酚酞做指示剂，滴定终点与反应终点接近，误差较小，若用甲基橙做指示剂，滴定终点与反应终点相差较大，误差较大，a错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用ph试纸测定，b错误；乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，淀粉不反应，可鉴别，c正确；容量瓶不能润洗，d错误。6下列离子方程式书写正确的是()a向alcl3溶液中滴加氨水溶液：al33nh3h2o=al(oh)33nhb将no2气体通入naoh溶液中：3no22oh=2nonoh2ocbrcl和cl2的化学性质相似，将brcl通入koh溶液中：brcl2oh=brcloh2od向feso4溶液中滴加双氧水：2fe22h2o2=2fe3o22h2o解析：选a将no2气体通入naoh溶液中，二者发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为2no22oh=nonoh2o，故b错误；brcl和cl2的化学性质相似，氯元素化合价为1，溴元素化合价为1，依据氯气和koh反应的实质知，brcl与koh反应生成氯化钾、次溴酸钾和水，反应的离子方程式为brcl2oh=clbroh2o，故c错误；得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的离子方程式为2h2fe2h2o2=2fe32h2o，故d错误。7下列说法正确的是()a足量的ki溶液与fecl3溶液反应后，用ccl4萃取其中的i2，分液，在水溶液中滴加kscn溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度b在一定条件下，一份双氧水样品经过2 h，h2o2的浓度从0.05 moll1下降到0.03 moll1，该双氧水在这2 h中分解的平均反应速率约为0.015 moll1h1c其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢d一定条件下，固定体积的容器中发生反应a(g)b(g)2c(g)，当容器内a、b、c的浓度之比为112时，该反应一定处于平衡状态解析：选a足量的ki溶液与fecl3溶液反应后，萃取分液后的溶液中加入kscn溶液变红色证明含铁离子，说明氯化铁和碘化钾溶液反应后仍有铁离子存在，证明反应有一定的可逆性，该反应有一定的限度，故a正确；反应速率0.01 moll1h1，故b错误；升温对正逆反应速率都增大，故c错误；容器内a、b、c的浓度之比与起始量和变化量有关，反应不一定达到平衡状态，故d错误。8t ，分别向10 ml浓度均为1 moll1的两种弱酸ha、hb中不断加水稀释，并用ph传感器测定溶液ph。所得溶液ph的两倍(2ph) 与溶液浓度的对数(lg c)的关系如图所示。下列叙述正确的是()已知：(1)ha的电离平衡常数ka；(2)pkalg ka。a弱酸的ka随溶液浓度的降低而增大ba点对应的溶液中c(ha)0.1 moll1，ph4c酸性：hahb，c错误；根据图像看出，当lg c0时，c(hb)1 moll1, c(h)1105moll1，hb的电离平衡常数ka11010, pkalg kalg(11010)10，d错误。9化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用nio作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学方程式如下：2ni(s)o2(g)=2nio(s)h479.8 kjmol1；ch4(g)nio(s)=co(g)2h2(g)ni(s)ha kjmol1；ch4(g)2nio(s)=co2(g)2h2(g)2ni(s)hb kjmol1；ch4(g)4nio(s)=co2(g)2h2o(g)4ni(s)h156.9 kjmol1。下列说法错误的是()aco2(g)ch4(g)=2co(g)2h2(g)h(2ab)kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h802.7 kjmol1c甲烷在“燃烧反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量d含碳燃料利用化学链燃烧技术有利于二氧化碳的分离与回收解析：选ca项，根据盖斯定律，由2得反应co2(g)ch4(g)=2co(g)2h2(g)h(2ab)kjmol1，正确；b项，根据盖斯定律，由2得反应ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h802.7 kjmol1，正确；c项，甲烷在“燃料反应器”中发生的不是甲烷的燃烧反应，反应时不产生淡蓝色火焰，错误；d项，含碳燃料利用化学链燃烧技术有利于二氧化碳的分离与回收，正确。10下列说法错误的是()a油脂在酸性和碱性条件下都能水解b淀粉、蔗糖在一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖c只用酸性kmno4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸d有机物属于芳香烃的同分异构体共有4种解析：选b酯基在酸性和碱性条件下均能水解，而油脂属于酯类，在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，故a正确；蔗糖水解的最终产物为葡萄糖和果糖，淀粉水解的最终产物只有葡萄糖，故b错误；高锰酸钾溶液和苯互不相溶，即和苯混合后分层，苯在上层，而高锰酸钾溶液在下层；kmno4能将乙醇氧化而褪色；高锰酸钾和乙酸不反应，但会混溶，故可以用酸性高锰酸钾溶液将三者区分，故c正确；该有机物的分子式为c8h10，其属于芳香烃的同分异构体在苯环上的取代基可以是一个乙基，也可以是处于邻、间、对位的两个甲基，共有4种，故d正确。11以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池为电源，采用电解法精炼粗银(含zn、cu、au、pt等杂质)，装置如图所示。下列说法不正确的是()ay极的电极反应式为age=agbh由交换膜右侧向左侧迁移cpt(1)极发生还原反应d消耗9.0 g葡萄糖精炼出ag的质量应小于129.6 g解析：选a由题图知pt(1)极是正极，pt(2)极是负极，y极是阳极，x极是阴极，y极发生氧化反应，pt(1)极发生还原反应，a错误、c正确；原电池中阳离子移向正极，b正确；9.0 g葡萄糖的物质的量为0.05 mol,1 mol葡萄糖在反应中失去24 mol电子，故0.05 mol葡萄糖可失去1.2 mol电子，若全部用于还原银，则可得到129.6 g ag，但因能量转化率小于100%，故实际生成的银的质量小于129.6 g，d正确。12h2x和h2y均为二元弱酸，常温下，将naoh溶液分别加到h2x和h2y的溶液中，在不同ph环境下不同形态的粒子(即酸分子、酸式酸根离子、酸根离子)的组成分数如图所示：下列说法中正确的是()a在ph7的溶液中hx、x2、hy和y2能大量共存b向na2x溶液中加入少量h2y溶液，发生反应：x2h2y=hxhyc1 l 0.1 moll1的nahy溶液中，n(hy)2n(y2)n(h2y)0.1 moldhx的水解平衡常数为kh107解析：选d根据图中信息可知，ph7时，c(h2x)c(hx)，ka1(h2x)c(h)107 moll1；ph11时，c(hx)c(x2)，ka2(h2x)c(h)1011 moll1。ph1时，c(h2y)c(hy)，ka1(h2y)c(h)101moll1；ph4时，c(hy)c(y2)，ka2(h2y)c(h)104 moll1；根据电离平衡常数可知，ka1(h2y)ka2(h2y)ka1(h2x)ka2(h2x)。hy能与hx、x2反应而不能大量共存，a错误；向na2x溶液中加入少量h2y溶液，发生反应：2x2h2y=2hxy2，b错误；根据物料守恒，1 l 0.1 moll1的nahy溶液中，n(hy)n(y2)n(h2y)0.1 mol，c错误；hx的水解方程式为hxh2oh2xoh，水解平衡常数为kh107，d正确。13钛矿工业中的酸性废水富含ti、fe等元素，其综合利用如下：已知：tio2易水解，只能存在于强酸性溶液中。下列说法不正确的是()a操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤b步骤中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量时应先加双氧水再加kscn溶液检验c步骤中发生反应的化学方程式为feso42nh4hco3=feco3(nh4)2so4h2oco2d为防止nh4hco3受热分解，减小fe2水解或被氧化，温度一般需控制在较低温度下解析：选ba项，操作a的目的是得到feso47h2o，因此操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，正确；b项，如果铁不足，则溶液中仍然存在铁离子，因此步骤中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂只用kscn溶液即可，加双氧水会导致fe2转化为fe3，错误；c项，步骤中发生的反应是硫酸亚铁和碳酸氢铵反应，反应的化学方程式为feso42nh4hco3=feco3(nh4)2so4h2oco2，正确；d项，铵盐受热易分解，fe2易水解和被氧化，控制反应在较低温度下进行可一定程度上抑制fe2水解和被氧化，正确。14某固体混合物可能由al、(nh4)2so4、mgcl2、fecl2、alcl3中的两种或多种组成，现对该混合物进行实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。下列说法正确的是()a一定含有al，其质量为4.5 gb一定不含fecl2，可能含有mgcl2和alcl3c一定含有mgcl2和fecl2d一定含有(nh4)2so4和mgcl2，且物质的量相等解析：选d14.05 g固体加入过量的浓氢氧化钠溶液后产生气体，可以是铵盐和碱反应生成氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60 l气体通过碱石灰体积无变化，说明气体中没有能与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36 l，体积减少5.60 l3.36 l2.24 l，结合混合物中可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵，其与氢氧化钠反应生成氨气2.24 l(0.1 mol)，所以硫酸铵的物质的量为0.05 mol，质量为6.6 g；剩余的气体只能是氢气，体积为3.36 l(0.15 mol)，说明原混合物中一定含有铝，其物质的量为0.1 mol，质量为2.7 g；14.05 g固体中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀2.9 g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱溶液，所以生成的白色沉淀一定是氢氧化镁沉淀，质量为2.9 g(0.05 mol)，说明原混合物中氯化镁的物质的量为0.05 mol，质量为4.75 g；氢氧化亚铁沉淀久置后会变为红褐色的沉淀，所以固体中一定不存在fecl2；因6.6 g2.7 g4.75 g14.05 g，可以判断混合物中不含alcl3。- 8 -选择题热点押题练(三)1下列说法不正确的是()ac12原子是指质子数和中子数都是6的一种核素b金刚石和纳米碳管互为同素异形体c乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物d(ch3)3cch3的名称是2,2甲基丙烷解析：选d(ch3)3cch3的名称是2,2二甲基丙烷，d错误。2下列说法不正确的是()a在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度b实验事实证明乙酸乙酯中的少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似c油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率d探究温度对化学反应速率的影响实验时，应先将量取的na2s2o3和h2so4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间解析：选d中和热测定时，迅速混合测定最高温度，则将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度，操作合理，故a正确；用水洗因乙醇与水互溶，乙酸乙酯不溶于水；溴水中加四氯化碳，溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，则二者原理相似，故b正确；油脂制肥皂实验中，生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂易溶于乙醇，甘油与乙醇互溶，则油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率，故c正确；实验时，应先将量取的na2s2o3溶液置于相应温度的热水浴中后，然后迅速倒入h2so4溶液，记录每组反应所需时间，而不能先混合后进行水浴加热，故d错误。3下列说法不正确的是()a乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，苯与硝酸生成硝基苯属于同一类型的反应bc3h8与c4h10一定互为同系物，分子式为c2h6o的有机物有2种c石油裂解可以得到丙烯，煤干馏可以得到苯，丙烯和苯均可使溴水褪色且原理相同d植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精解析：选c乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，苯与硝酸生成硝基苯都属于取代反应，反应类型相同，故a正确；c3h8与c4h10都为烷烃，互为同系物，分子式为c2h6o的有机物可能为乙醇或二甲醚，故b正确；丙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，溶液分层，为萃取现象，二者原理不同，故c错误；纤维素和淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的催化作用下可生成酒精，故d正确。4下列说法错误的是()anacl晶体溶于水，离子键被破坏b碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同c1 mol co2晶体与1 mol ch4晶体中共价键的个数比为12d在na2o、na2o2晶体中，阳离子与阴离子个数比均为21解析：选bnacl属于离子化合物，溶于水电离成na和cl，破坏离子键，故a正确；碘升华破坏的是分子间作用力，白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者均无需破坏化学键，故b错误；1 mol co2中含有 2 mol c=o 键，1 mol ch4中含有4 mol ch键，故c正确；na2o2由na和 o构成，na2o、na2o2中阳、阴离子个数比为21，故d正确。5短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，其中x原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素y的核电荷数等于w原子的最外层电子数，z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是()ax和y的氧化物都是可导致酸雨的污染物bz和w形成的化合物中既有离子键又有共价键c最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：w、y、xd电负性：xy解析：选c短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，其中x原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则x为c；元素y的核电荷数等于w原子的最外层电子数，则y为n，w为cl；z在空气中燃烧发出耀眼的白光，则z为mg。x的氧化物为co2，co2不会形成酸雨，a错误；z和w形成的化合物为mgcl2，只含有离子键，不含有共价键，b错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，w、y、x分别为cl、n、c，因此w、y、x的非金属性强弱顺序为wyx，所以最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为w、y、x，c正确；x、y分别为c、n，电负性：cfe2，所以cl2首先与i反应，当cl2与fei2物质的量相等时，发生反应的离子方程式为cl22i=2cli2，d错误。7探究na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是()锥形瓶标号0.1 moll1na2s2o3溶液/ml蒸馏水/ml0.2 moll1h2so4溶液/ml反应温度浑浊出现时间/s备注1100102010210552016310010505第10 s开始浑浊不再增多41064508a.该反应也可通过测so2的体积变化来表示化学反应速率的快慢b3号瓶用na2s2o3来表示速率为0.01 moll1s1c由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快d由1号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快解析：选da项，so2能溶于水，错误；b项，v(na2s2o3) moll1s10.005 moll1s1，错误；c项，2号和3号的温度和硫酸浓度都不同，错误；d项，1号瓶和3号瓶除温度不同外，其余条件都相同，则可证明温度越高，速率越快，正确。8下列关于电解质溶液的说法正确的是()a25 时，某浓度的kha溶液ph4，则ha的电离程度大于其水解程度，h2a为弱酸b常温下，通过测定0.1 moll1nh4cl溶液的酸碱性能证明nh3h2o是弱电解质c同浓度的稀盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，稀盐酸的ph大于醋酸溶液的dph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)解析：选b若kha为强电解质且kha溶液的浓度为104moll1，则kha完全电离：kha=kha，产生的c(h)104moll1，溶液ph4，h2a必为强酸，a错误；若nh4cl溶液呈酸性，则证明nh4cl为强酸弱碱盐，即nh3h2o为弱电解质，b正确；同浓度的稀盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后
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